Springen naar inhoud

Redoxtitratie voor ijzerbepaling


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ember

    Ember


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2009 - 20:24

Ik heb een oplossing met een onbekend ijzergehalte. Deze oplossing bevat ijzer(II) ionen en ijzer(III) ionen.
Nu wilde ik een redoxtitratie uitvoeren om het ijzergehalte te bepalen.

Ik ben erachter gekomen dat, door hydroxylamine(NH2OH) toe te voegen, alle Fe3+ reageren naar Fe2+

Nu wilde ik alle Fe2+ reduceren naar Fe(s) door middel van een titratie met een reductor. Kan ik nu elke reductorkoppel kiezen die een lager reductiepotentiaal heeft?
En hoe weet ik of het niet interfereert met het hydroxylamine?

Alvast bedankt voor de hulp!

Veranderd door Ember, 30 maart 2009 - 20:47


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 maart 2009 - 20:46

Met de reductie naar ijzer(II) ben je klaar, je kan dan met permanganaat titreren om al het ijzer te bepalen. Je zult de permanganaat wel eerst moeten stellen op iets als Mohr's zout.

#3

Ember

    Ember


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2009 - 20:49

Maar ik voeg een overmaat hydroxylamine toe. Dus dan kan ik de ijzer(II) ionen toch niet weer oxideren naar ijzer(III)? Want dan reduceert het hydroxylamine de ijzer(III) ionen gewoon weer terug naar ijzer(II)..

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 maart 2009 - 21:37

Hmmz goed punt eigenlijk, dan heb ik geen idee :oops:

#5

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2009 - 21:37

Ik herinner mij uit de jodometrie dat je daarin een overmaat kunt terugtitreren. Lukt dat hier ook met een afgemeten hoeveelheid hydroxylamine in overmaat?
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#6

Ember

    Ember


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2009 - 21:39

Ik snap niet precies wat je bedoelt..

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 maart 2009 - 22:14

Ik herinner mij uit de jodometrie dat je daarin een overmaat kunt terugtitreren. Lukt dat hier ook met een afgemeten hoeveelheid hydroxylamine in overmaat?

Denk het niet, want je oxideert dan een onbekende hoeveelheid ijzer weer mee terug. Of je moet een oxidator weten die alleen het hydroxylamine kan oxideren en iets van een indicator.

Veranderd door Fuzzwood, 30 maart 2009 - 23:26


#8

Ember

    Ember


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2009 - 23:40

Is dat niet overbodig ingewikkeld?

Overigens weet ik wel een methode waar gebruik gemaakt wordt van kwikverbindingen, maar die mag ik van mijn practicumbegeleider niet gebruiken (A)

#9

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2009 - 11:36

Als het niet per se redox hoeft te zijn: zoek eens op "EDTA titration of total iron".

#10

Ember

    Ember


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2009 - 12:18

Het moet dus wel Redox zijn, heel irritant :(

En ik ben al in meerdere boeken gedoken maar daar heb ik alleen dingen met kwik kunnen vinden.

#11

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2009 - 12:29

Dan zou ik eerst het Fe2+ met permanganaat in zuur milieu oxideren tot Fe3+. Als de oplossing lichtpaars kleurt weet je dat je klaar bent.
Nu heb je alleen maar Fe3+ en dan worden de mogelijkheden wat uitgebreider.

Alternatief (n.a.v. de opmerking van Fuzzwood): reduceer je Fe3+ met zinkpoeder in zuur milieu (voeg af en toe wat extra HCl toe aangezien er waterstofgas ontstaat) tot Fe2+ en oxideer vervolgens alle Fe2+ met dichromaat + redoxindicator.

Veranderd door RubenM, 31 maart 2009 - 12:50






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures