Ik heb een oplossing met een onbekend ijzergehalte. Deze oplossing bevat ijzer(II) ionen en ijzer(III) ionen.
Nu wilde ik een redoxtitratie uitvoeren om het ijzergehalte te bepalen.
Ik ben erachter gekomen dat, door hydroxylamine(NH2OH) toe te voegen, alle Fe3+ reageren naar Fe2+
Nu wilde ik alle Fe2+ reduceren naar Fe(s) door middel van een titratie met een reductor. Kan ik nu elke reductorkoppel kiezen die een lager reductiepotentiaal heeft?
En hoe weet ik of het niet interfereert met het hydroxylamine?
Alvast bedankt voor de hulp!
Laatste berichten
-
18:32
Aardlek-schakelaar 1
-
16:45
wig 8
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Redoxtitratie voor ijzerbepaling
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 11.177
Re: Redoxtitratie voor ijzerbepaling
Met de reductie naar ijzer(II) ben je klaar, je kan dan met permanganaat titreren om al het ijzer te bepalen. Je zult de permanganaat wel eerst moeten stellen op iets als Mohr's zout.
-
- Berichten: 17
Re: Redoxtitratie voor ijzerbepaling
Maar ik voeg een overmaat hydroxylamine toe. Dus dan kan ik de ijzer(II) ionen toch niet weer oxideren naar ijzer(III)? Want dan reduceert het hydroxylamine de ijzer(III) ionen gewoon weer terug naar ijzer(II)..
-
- Berichten: 11.177
Re: Redoxtitratie voor ijzerbepaling
Hmmz goed punt eigenlijk, dan heb ik geen idee 
-
- Berichten: 1.379
Re: Redoxtitratie voor ijzerbepaling
Ik herinner mij uit de jodometrie dat je daarin een overmaat kunt terugtitreren. Lukt dat hier ook met een afgemeten hoeveelheid hydroxylamine in overmaat?
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
-
- Berichten: 11.177
Re: Redoxtitratie voor ijzerbepaling
Denk het niet, want je oxideert dan een onbekende hoeveelheid ijzer weer mee terug. Of je moet een oxidator weten die alleen het hydroxylamine kan oxideren en iets van een indicator.Ik herinner mij uit de jodometrie dat je daarin een overmaat kunt terugtitreren. Lukt dat hier ook met een afgemeten hoeveelheid hydroxylamine in overmaat?
-
- Berichten: 17
Re: Redoxtitratie voor ijzerbepaling
Is dat niet overbodig ingewikkeld?
Overigens weet ik wel een methode waar gebruik gemaakt wordt van kwikverbindingen, maar die mag ik van mijn practicumbegeleider niet gebruiken (A)
Overigens weet ik wel een methode waar gebruik gemaakt wordt van kwikverbindingen, maar die mag ik van mijn practicumbegeleider niet gebruiken (A)
-
- Berichten: 336
Re: Redoxtitratie voor ijzerbepaling
Als het niet per se redox hoeft te zijn: zoek eens op "EDTA titration of total iron".
-
- Berichten: 17
Re: Redoxtitratie voor ijzerbepaling
Het moet dus wel Redox zijn, heel irritant 
En ik ben al in meerdere boeken gedoken maar daar heb ik alleen dingen met kwik kunnen vinden.
En ik ben al in meerdere boeken gedoken maar daar heb ik alleen dingen met kwik kunnen vinden.
-
- Berichten: 336
Re: Redoxtitratie voor ijzerbepaling
Dan zou ik eerst het Fe2+ met permanganaat in zuur milieu oxideren tot Fe3+. Als de oplossing lichtpaars kleurt weet je dat je klaar bent.
Nu heb je alleen maar Fe3+ en dan worden de mogelijkheden wat uitgebreider.
Alternatief (n.a.v. de opmerking van Fuzzwood): reduceer je Fe3+ met zinkpoeder in zuur milieu (voeg af en toe wat extra HCl toe aangezien er waterstofgas ontstaat) tot Fe2+ en oxideer vervolgens alle Fe2+ met dichromaat + redoxindicator.
Nu heb je alleen maar Fe3+ en dan worden de mogelijkheden wat uitgebreider.
Alternatief (n.a.v. de opmerking van Fuzzwood): reduceer je Fe3+ met zinkpoeder in zuur milieu (voeg af en toe wat extra HCl toe aangezien er waterstofgas ontstaat) tot Fe2+ en oxideer vervolgens alle Fe2+ met dichromaat + redoxindicator.
