Springen naar inhoud

2 vragen in een.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ozz123

    Ozz123


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2009 - 19:39

Hey ik heb vorige week een potentiometrische titratie gedaan alleen snap ik er geen snars van. Ik moet de praktische waarde vergelijken met de theoretische waarden mbv de Nernst vergelijking alleen kom ik daar zelf helemaal niet.
Mijn gemeten waardes zijn eigenlijk teveel om hier allemaal over te klakken maar de standaard waardes kan ik wel kwijt:
Ik had een 0.1molair AgNO3 oplossing doorverdund naar 10^-2, 10^-3 etc. tot 10^-7. Er werd een zilver elektrode ingeplaatst en in een 1molair KNO3 oplossing werd er een zilverchloride elektrode in gedaan. De 2 oplossing werden verbonden dmv. een KNO3 zoutbrug.
Nou is mijn vraag dus hoe ik in hemelsnaam de theoretische waardes kan uitrekenen, telkens als ik dat doe kom ik op enorm rare getallen uit zoals 3.5V, terwijl de gemeten waarde bij dezelfde oplossing 0.475V is.

P.S.
Is er een manier om de pH om te rekenen naar potentiaal? (nodig voor foutenvoortplanting bepaling).

Alvast bedankt

forum slaapt een beetje?? :P

Veranderd door Ozz123, 31 maart 2009 - 22:36


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DeeVee

    DeeVee


  • >250 berichten
  • 252 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 april 2009 - 07:49

Waarom heb je in hemelsnaam de pH nodig? Via Nernst kan je in ieder geval omrekenen van potentiaal naar concentratie.

Denk erom dat de potentiaal die je meeet gemeten is tov je Ag/AgCl referentie en niet tov de NWE (Normaal waterstofelektrode)

#3

jasper2

    jasper2


  • >100 berichten
  • 111 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 april 2009 - 08:04

Ik denk dat je de verkeerde halfverglijking opgeschreven hebt. Jij bent er denk ik vanuit gegaan dat er een reactie tussen kalium en zilverionen optreed.

Met de gegevens die ik nu van jou heb is er aan de eersteelectrode en evenwicht tussen zilverionenen en vast zilver en aan de afndere electrode gebeurd niets!. Er is bij de tweede electrode gaan sterkere oxidator aanwezig en helemaal geen reductor. Heb je de oplossingen niet aangezuurd (Dan kan NO3 als sterke oxidator optreden je vraagt ook naar de pH...) of misschien heb je ergens mee getitreerd wat mee wil doen aan het potentiaal.

Je moet dus eerst de goede halfverglijkingen hebben, dan zul je er wel uit komen.

#4

jasper2

    jasper2


  • >100 berichten
  • 111 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 april 2009 - 09:16

Toen ik reageerde was voorgaande nog niet geplaatst en ik zie dat ik dus ook niet goed gelezen heb en over de Ag/ AgCl electrode heen gelezen heb. ik sluit mij geheel aan bij mijn voorganger.

Jasper

#5

Ozz123

    Ozz123


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 april 2009 - 13:07

Tnx voor de reacties maar ik ben er al over uit. Ik was vergeten dat een vaste stof waarde van 1 krijgt, dus log(1/concentraite Ag) ipv. log(Ag).
Maar nu klopt alles wel.
De potentiaal had ik nodig voor foutenanalyse maar aangezien er niet is gesteld kan die niet uitgevoerd worden. Blijkbaar sliep ik een beetje en niet de forum :P





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures