Springen naar inhoud

[scheikunde] pH berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

osram

    osram


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 april 2009 - 15:43

ik heb twee oefensommen voor een proefwerk waar ik niet uitkom:

1) ik heb 98% H2SO4 met een density van 1,83 gr/ml Hoe kan ik hiervan een oplossing van 5 liter in water met een pH van 5,0 maken?



2) ik heb 100 ml 1,0M HX + 1 mol NaX + 1ml 10,0 M NaOH...wat is de pH van deze oplossing.

Geen idee hoe ik het moet aanpakken. Wie kan mij helpen?

THX

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 april 2009 - 16:40

1)

Die 98% H2SO4, wat zou die 98% betekenen?

Hoeveel weegt een liter van dat zwavelzuur?

Hoeveel mol zwavelzuur zit daar dan in?

Wat betekent pH 5 voor de zuurconcentratie?

Hoeveel mol zuur heb je dan nodig om 5 liter van die concentratie te maken?

Hoeveel mol van die geconcentreerde oplossing heb je dan nodig?

2)

NaOH is een sterke base. Ga eerst maar eens na hoeveel zuur je overhoudt, en hoeveel NaX er ontstaat.

#3

osram

    osram


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 april 2009 - 17:08

Ok, vraag 1 is me helemaal duidelijk nu, eigenlijk best een makkelijke som.
1 liter weegt 1,83 kg en daarvan is dan weer 98% H2SO4 = 1,79 kg en dit = 18,27 mol
5 liter met een pH van 5 dus ik weet de mol H+ ionen enzv.... en dan kan ik uitrekenen hoeveel ik van de H2SO4 moet oplossen ...

vraag 2: ik heb geen idee waar je heen wil. Hoeveel NaX er ontstaat? Kun je iets meer prijsgeven?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 april 2009 - 17:19

HX is uiteraard een zuur. Hoeveel mol heb je daarvan?

NaOH is een sterke base. Elke mol daarvan zal met 1 mol HX reageren. Je krijgt voor elke mol HX en NaOH dus 1 mol NaX en 1 mol water.

#5

osram

    osram


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 april 2009 - 18:25

sorry ik snap het niet. reageert die hx niet eerst met de nax tot vorming van een buffer en moet je daarna niet de invloed van de OH- berekenen?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 april 2009 - 18:31

Bij een buffer reageert er juist helemaal niets. Als HX en NaX zouden reageren, tot wat reageren ze dan? NaX en HX? Maar dan heb je toch precies hetzelfde? ;) Juist die mik loog en zuur zullen eerst reageren.

Er is trouwens geen pKz gegeven, dus ik denk niet dat je van een zwak zuur kunt spreken. Daar haal ik meteen uit dat X een heel zwakke base is en die dus niet voor een significante vorming van HX zal zorgen.

Veranderd door Fuzzwood, 01 april 2009 - 18:31


#7

osram

    osram


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 april 2009 - 19:01

sorry ik geef het op..ik snap wat je bedoelt met HX en NaOH maar hoe ik dan verder moet om de pH uit te rekenen ontgaat me helemaal.
Bedankt voor zover in ieder geval.

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 april 2009 - 19:11

Je moet eerst kijken hoeveel mol zuur of base er overblijft als HX en NaOH met elkaar reageren. De pH kun je niet meteen uit die gegevens halen, je moet eerst weten wat overblijft.

En ken je ook de term strikvraag? Misschien doet de hoeveelheid NaX er niet toe. X staat meestal voor een halogeen. Heb je ooit gemerkt dat NaCl zuur smaakt? :P

Veranderd door Fuzzwood, 01 april 2009 - 19:12






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures