Wetenschapsforum

Hallo,

Ik heb met behulp van een natronloog titratie het azijnzuur gehalte van een oplossing berekend. Kan iemand deze voor mij checken?!

20.03 ml gepipetteerde natronloog van 0.1 M in 10 ml oplossing

20.03 x 0.1 = 2.03 mmol natronloog

Verhouding natronloog azijnzuur = 1:1 dus ook 2.03 mmol azijnzuur

Molaire massa azijnzuur = 60.05 g/mol

(2.03x10^-3) x 60.05 = 0.12 gram azijn in 10 ml

= 1.2% azijn in 10 ml

Daarnaast heb ik een 70% azijnzuur oplossing die ik moet vergelijken in 100 ml

Hoe moet ik dat doen?

Alvast bedankt!

Je berekening is helemaal goeoeoeoeoed (om met Tante Es te spreken).

En die 70%-oplossing. Wat is erop tegen om het op dezelfde manier te doen? Je hebt alleen kans dat je je 70 %-oplossing moet verdunnen. Daarmee moet je dan bij je berekening natuurlijk rekening houden.

Edit: ik bedoel Achmed Alcazar natuurlijk, niet Tante Es.

Deze zin is wat fout weergegeven volgens mij:

20.03 ml gepipetteerde natronloog van 0.1 M in 10 ml oplossing?

Als ik ervanuit ga dat je 20.03 ml 0.1M NaOHgetitreerd hebt en 10.00 ml oplossing gepipeteerd dan klopt je antwoord. L;et wel op cignificantie en

20.03 x 0.1 = 2.03 mmol natronloog

dit klopt niet helemaal dat is 2.003mmol NaOH

Groeten Jasper

Bedankt voor de critische blik en de antwoorden!