Springen naar inhoud

[scheikunde] sympropotyionering


  • Log in om te kunnen reageren

#1

belleke

    belleke


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2009 - 12:30

we hebben bij chemie gezien dat er 2 types bestaan : dismutatie & synproportionering.
DISMUTATIE is wanneer de oxidatietrap bij een zelfde sorrt stof naar omhoog & naar beneden gaat.
Maar dan hebben het woord synproportionering gezien en er staat :
dat een element X van 2 verschillende oxidatietrappen overgaat naar 1. -> ik snap dit niet zo goed & kan iemand mij hierover een voorbeeld kunnen geven a.u.b.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 april 2009 - 13:34

Tin in een tin(IV)chloride oplossing is volgens mij wat je bedoelt. Uiteindelijk zul je alleen maar tin(II)chloride tegenkomen.

#3

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2009 - 15:37

Dismutatie is hetzelfde als disproportionering. Disproportionering is dan weer het tegenovergestelde van comproportionering. Comproportionering is hetzelfde als symproportionering.

Bijv. 2Sn2+ -> Sn(s) + Sn4+ is een disproportionering (redox).
2H2O -> H3O+ + OH- is ook een disproportionering (alleen nu niet redox).

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4 -> 2PbSO4(s) + 2H2O(l) (de loodaccu) is een symproportionering; je kunt deze vergelijking vereenvoudigen (om het wat beter te zien) tot:
Pb(s) + Pb4+ -> 2Pb2+

Op Wikipedia staat dit overigens goed uitgelegd!

Veranderd door RubenM, 07 april 2009 - 15:38


#4

belleke

    belleke


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2009 - 16:50

bedankt in ider geval voor de uitleg





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures