Springen naar inhoud

symproportionering


  • Dit onderwerp is gesloten Dit onderwerp is gesloten

#1

belleke

    belleke


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2009 - 12:32

we hebben bij chemie gezien dat er 2 types bestaan : dismutatie & synproportionering.
DISMUTATIE is wanneer de oxidatietrap bij een zelfde sorrt stof naar omhoog & naar beneden gaat.
Maar dan hebben het woord synproportionering gezien en er staat :
dat een element X van 2 verschillende oxidatietrappen overgaat naar 1. -> ik snap dit niet zo goed & kan iemand mij hierover een voorbeeld kunnen geven a.u.b.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2009 - 13:49

Dismutatie is hetzelfde als disproportionering. Disproportionering is dan weer het tegenovergestelde van comproportionering. Comproportionering is hetzelfde als symproportionering.

Bijv. 2Sn2+ -> Sn(s) + Sn4+ is een disproportionering (redox).
2H2O -> H3O+ + OH- is ook een disproportionering (alleen nu niet redox).

Pb(s) + PbO2(s) + 2 H2SO4 -> 2 PbSO4(s) + 2H2O(l) (de loodaccu) is een symproportionering; je kunt deze vergelijking vereenvoudigen (om het wat beter te zien) tot:
Pb(s) + Pb4+ -> 2Pb2+

Op Wikipedia staat het goed uitgelegd!

#3

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 07 april 2009 - 14:06

Foei, dubbelposten... dat is toch echt op elk forum not done.

Hier verder.

Lees de Algemene Regels nog eens!

Topic gesloten

Voor vragen of opmerkingen kan je me mailen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures