Springen naar inhoud

equivalent geleidingsvermogen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

saskia3333

    saskia3333


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2009 - 16:25

Beste,

het equivalent geleidingsvermogen is k/c en concentratie wordt uitgedrukt in equivalenten per liter of per cm³.

Een aantal voorbeelden staan in mijn boek, zoals bijvoorbeeld :
"voor MgSO4 stemt 1 equivalent overeen met een halve mol" :
MgSO4 (aq) --> Mg2+ (aq) + SO42-

dit voorbeeld snap ik, maar verder staat er :

"Ga als oefening na dat 1 equivalent Al2(SO4)3 overeenkomt met 1/6 mol Al2(SO4)3"

dan vond ik :

Al2(SO4)3 --> 2 Al3+ + 3 SO42-

maar hoe je aan 1/6 mol komt, begrijp ik niet goed...

Bedankt op voorhand :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2009 - 23:48

Het enige verband dat ik tussen beide zie is: 1/ de totale ladingen positieve ionen of negatieve ionen.

Mg2+ en SO42- en bij 2 Al3+ krijg je dus eigenlijk 6+ en 3 SO42- geven samen 6-.

Het is maar een gokje.

#3

saskia3333

    saskia3333


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2009 - 09:33

Ja, aan zoiets dacht ik ook, ma ik wil graag zekerheid voor de oefeningen :)
Als iemand een wetenschappelijke verklaring heeft ...

#4

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 13 april 2009 - 10:11

het equivalent geleidingsvermogen is k/c en concentratie wordt uitgedrukt in equivalenten per liter of per cm³.

Is in de lesstof niet te vinden wat de definitie of de eenheden zijn van k en c? Hieruit moet dan je kunnen zien hoe het equivalent geleidingsvermogen berekent moet worden.

#5

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2009 - 10:32

Het equivalent geleidingsvermogen is een eigenschap van afzonderlijke ionen. De maximale waarden ervan bij oneindige verdunning zijn grenswaarden en vind je in tabellen.

Misschien staan die waarden in BINAS. Anders moet je zoeken in het Handbook of Chemistry and Physics. Maar ook in scheikunde leerboeken nemen ze wel eens een tabel op.

Het is de gewoonte daarbij te corrigeren op lading. Zo zie je dat je voor sulfaationen een half mol moet nemen en voor aluminium 1/3 mol van het ion. In de tabellen is dat allemaal aangegeven.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures