Springen naar inhoud

reactievgl ethanol en dijood


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jefken0000

    jefken0000


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 april 2009 - 17:26

kan iemand me vertellen wat de reactievgl is van dijood en ethanol
ik voel me er niet zeker bij

grts

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2009 - 17:32

Post eens wat je al hebt. Voglens de regels mogen hier geen antwoorden gewoon gegeven worden.

#3

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2009 - 20:08

Volgens mij reageert jood niet met ethanol. Misschien heel langzaam. Je zal dan alfa-halogenatie krijgen denk ik, onder vorming van monojoodazijnzuur. Aan de andere kant, volgens mij heb je rode fosfor nodig om monobroom- of monochloorazijnzuur te maken, dus misschien ook wel voor monojoodazijnzuur.
Maar omdat PI3 hydrloyseert in water krijg je HI, wat reageert met ethanol tot ethyljodide. Ethyljodide wordt in Vogel gemaakt m.b.v. P/I2.

Kun je iets specifieker zijn. Ik betwijfel of jood reageert met ethanol, en als dit wel zo is, dan erg langzaam, of heb ik het mis?

Het zal wel oplossen, je krijgt een bruine oplossing.

En de regels zijn dat je niet zomaar antwoorden mag geven in het subforum 'Huiswerk en Toetsen'. Volgens mij geldt dit niet voor ' Organische Chemie' . :P

Veranderd door Jor, 13 april 2009 - 20:09


#4

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2009 - 21:25

Wel als je duidelijk merkt dat het een huiswerkvraag is Jor. :P
Maar aangezien er waarschijnlijk geen reactie optreed zal eht wel geen huiswerkvraag zijn. Ik was wel benieuwd naar wat Ken had uitgeprobeerd. :)

#5

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2009 - 22:56

Jood reageert niet met ethanol. Jood is t.b.v. substitutie extreem onreactief. Ethanol is wel een veelgebruikt oplosmiddel voor jood.

#6

jefken0000

    jefken0000


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 april 2009 - 17:28

Jood reageert niet met ethanol. Jood is t.b.v. substitutie extreem onreactief. Ethanol is wel een veelgebruikt oplosmiddel voor jood.

mag ik ethanol dan wel gebruiken als oplosmiddel bij een titeropstelling om de concentratie vitamine C te bepalen?

grts

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 april 2009 - 18:06

Jood lost ook in water op hoor. Als dit een jodometrische titratie is, zul je ook natriumthiosulfaat nodig hebben, en iets om dat jood om te zetten naar jodide (kaliumjodaat wordt daar vaak voor gebruikt).

Voor de rest staat deze bepaling al 100en keren op dit forum besproken.

#8

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 april 2009 - 18:37

Jood lost niet zomaar op in water. Er moet een overmaat jodide aanwezig zijn om jood op te lossen. Zonder jodide is de oplosbaarheid van jood in water vrijwel nihil.

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 april 2009 - 19:14

Nou ja, het lost op mits je er inderdaad jodide bijstopt of het kaliumjodaat waarover ik het had. Sorry woelen ;)

#10

organic freek

    organic freek


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 april 2009 - 20:30

Jood lost niet zomaar op in water. Er moet een overmaat jodide aanwezig zijn om jood op te lossen. Zonder jodide is de oplosbaarheid van jood in water vrijwel nihil.

das niet zo. I2 word wel gebrohen in I- ionen niet veel maat tog.
grtz

#11

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 april 2009 - 20:44

Ja en dat is die 'nihil' waar woelen het over heeft. Jood lost VRIJWEL niet op in water.

Een zeer kleine hoeveelheid lost op, en er zal ook deze reactievergelijking plaatsvinden volgens mij:

I2 (aq) + H2O <--> HIO (aq) + H+ + I-

Maar er wordt echt maar heel weinig jodide gevormd.

#12

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 april 2009 - 15:18

In pH neutraal water lost jood nauwelijks op; in de moleculen die oplossen wordt de I-I band licht gepolariseerd. Er vindt verder geen reactie met water plaats.
Echter, wordt de waterige oplossing basisch gemaakt, dan gaat inderdaad de bovengenoemde disproportionering plaatsvinden waarbij hypojodiet en jodide ontstaan.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures