Springen naar inhoud

NaCl neerslag


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bepje

    bepje


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2009 - 13:26

Hey,

ik had een vraagje over een praktische proef van bio-organische chemie;

We hebben een mengsel van een esterlaag en een waterlaag en willen deze zo goed mogelijk scheiden.
Daarom voegen we een verzadigde zoutoplossing (NaCl) toe.

Nu zou er dan een neerslag van natriumchloride ontstaan, weet iemand hoe dit komt???
(ik zou denken dat iets er voor zorgt dat de oplosbaarheid van het zout in het water daalt, maar ik weet niet precies wat).

bedankt op voorhand

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 april 2009 - 18:49

Wat je normaal met een verzadigde zoutoplossing doet bij het scheiden, is de waterlaag nog polairder maken dan hij al is, zodat er meer ester in de organische laag terecht komt. Dat er toevallig wat NaCl neerslaat, maakt niets uit. Je bent toch alleen maar in de ester geÔnteresseerd.

#3

bepje

    bepje


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2009 - 10:05

Bedankt voor het snelle antwoord,
alles is nu toch al wat duidelijker geworden!!!

#4

StijnR

    StijnR


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 april 2012 - 22:48

Ik zou eignelijk het antwoord moeten weten op dezelfde vraag. Ik weet echter nog steeds niet waarom nu juist de neerslag van NaCl gevormd wordt. Kan iemand me helpen?

#5

*_gast_Gerard_CF_*

  • Gast

Geplaatst op 23 april 2012 - 09:47

Tijdens het schudden koelt het mengsel af door verdamping en gaat de het oplosbaarheidsproduct van de NaCl omlaag en kristalliseert zout uit.

#6

Liselot18

    Liselot18


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 april 2012 - 11:29

NaCl is toch super goed oplosbaar in water?
Komt het niet doordat in de verzadigde oplossing al te veel ionen in de verzadigde oplossing zitten dat het NaCl niet meer kan oplossen?

#7

Aertsvijand

    Aertsvijand


  • >100 berichten
  • 134 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 april 2012 - 12:05

Klopt. Het oplosbaarheidsproduct daalt inderdaad bij afkoelen, maar dat is maar bijzaak. De hoofdreden is inderdaad dat je een verzadigde oplossing hebt en al de overmaat aan zout zal dus gewoon als kristal op de bodem komen te liggen.
"Success has been, and continues to be, defined as getting up one more time than you've been knocked down."
- Gary Raser, LIMU

#8

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 mei 2012 - 13:06

De temperatuur heeft niet niets mee te maken. NaCl is een heel vreemde verbinding, waarvan de oplosbaarheid in water vrijwel niet afhangt van de temperatuur.

Zie bijvoorbeeld: http://galileo.phys....pSolubility.htm

Wel is het zo dat keukenzout bijvoorbeeld heel slecht oplost in ethanol. Als je ethanol bij een verzadigde zoutoplossing druppelt kristalliseert er snel zout uit. Iets dergelijks zou in dit experiment ook kunnen gebeuren.

#9

nielsgeode

    nielsgeode


  • >100 berichten
  • 137 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2012 - 08:20

De temperatuur heeft niet niets mee te maken. NaCl is een heel vreemde verbinding, waarvan de oplosbaarheid in water vrijwel niet afhangt van de temperatuur.

Zie bijvoorbeeld: http://galileo.phys....pSolubility.htm

Wel is het zo dat keukenzout bijvoorbeeld heel slecht oplost in ethanol. Als je ethanol bij een verzadigde zoutoplossing druppelt kristalliseert er snel zout uit. Iets dergelijks zou in dit experiment ook kunnen gebeuren.


Dat denk ik dus ook. Als je gaat uitschudden met een polair oplosmiddel (bv ether of THF) dan kan er zomaar 5 tot 8% van je oplosmiddel in de waterlaag gaan. Dit verlaagt de oplosbaarheid van NaCl in water wél en daardoor slaat er zout neer.

#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 juni 2012 - 14:54

Nu is THF niet zo'n goed voorbeeld omdat dat mengt met water en dus niet voor extracties gebruikt wordt. Maar ether en ethylactetaat (de ester die waarschijnlijk werd gebruikt?) lossen inderdaad voor een deel op in de waterlaag, verlagen daar de polariteit en verminderen de oplosbaarheid van NaCl

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures