Hey,
ik had een vraagje over een praktische proef van bio-organische chemie;
We hebben een mengsel van een esterlaag en een waterlaag en willen deze zo goed mogelijk scheiden.
Daarom voegen we een verzadigde zoutoplossing (NaCl) toe.
Nu zou er dan een neerslag van natriumchloride ontstaan, weet iemand hoe dit komt???
(ik zou denken dat iets er voor zorgt dat de oplosbaarheid van het zout in het water daalt, maar ik weet niet precies wat).
bedankt op voorhand
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
NaCl neerslag
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 11.177
Re: NaCl neerslag
Wat je normaal met een verzadigde zoutoplossing doet bij het scheiden, is de waterlaag nog polairder maken dan hij al is, zodat er meer ester in de organische laag terecht komt. Dat er toevallig wat NaCl neerslaat, maakt niets uit. Je bent toch alleen maar in de ester geïnteresseerd.
-
- Berichten: 3
Re: NaCl neerslag
Bedankt voor het snelle antwoord,
alles is nu toch al wat duidelijker geworden!!!
alles is nu toch al wat duidelijker geworden!!!
-
- Berichten: 1
Re: NaCl neerslag
Ik zou eignelijk het antwoord moeten weten op dezelfde vraag. Ik weet echter nog steeds niet waarom nu juist de neerslag van NaCl gevormd wordt. Kan iemand me helpen?
Re: NaCl neerslag
Tijdens het schudden koelt het mengsel af door verdamping en gaat de het oplosbaarheidsproduct van de NaCl omlaag en kristalliseert zout uit.
-
- Berichten: 17
Re: NaCl neerslag
NaCl is toch super goed oplosbaar in water?
Komt het niet doordat in de verzadigde oplossing al te veel ionen in de verzadigde oplossing zitten dat het NaCl niet meer kan oplossen?
Komt het niet doordat in de verzadigde oplossing al te veel ionen in de verzadigde oplossing zitten dat het NaCl niet meer kan oplossen?
-
- Berichten: 134
Re: NaCl neerslag
Klopt. Het oplosbaarheidsproduct daalt inderdaad bij afkoelen, maar dat is maar bijzaak. De hoofdreden is inderdaad dat je een verzadigde oplossing hebt en al de overmaat aan zout zal dus gewoon als kristal op de bodem komen te liggen.
"Success has been, and continues to be, defined as getting up one more time than you've been knocked down."
- Gary Raser, LIMU
- Gary Raser, LIMU
-
- Berichten: 6.853
Re: NaCl neerslag
De temperatuur heeft niet niets mee te maken. NaCl is een heel vreemde verbinding, waarvan de oplosbaarheid in water vrijwel niet afhangt van de temperatuur.
Zie bijvoorbeeld: http://galileo.phys.virginia.edu/educat ... bility.htm
Wel is het zo dat keukenzout bijvoorbeeld heel slecht oplost in ethanol. Als je ethanol bij een verzadigde zoutoplossing druppelt kristalliseert er snel zout uit. Iets dergelijks zou in dit experiment ook kunnen gebeuren.
Zie bijvoorbeeld: http://galileo.phys.virginia.edu/educat ... bility.htm
Wel is het zo dat keukenzout bijvoorbeeld heel slecht oplost in ethanol. Als je ethanol bij een verzadigde zoutoplossing druppelt kristalliseert er snel zout uit. Iets dergelijks zou in dit experiment ook kunnen gebeuren.
-
- Berichten: 137
Re: NaCl neerslag
Dat denk ik dus ook. Als je gaat uitschudden met een polair oplosmiddel (bv ether of THF) dan kan er zomaar 5 tot 8% van je oplosmiddel in de waterlaag gaan. Dit verlaagt de oplosbaarheid van NaCl in water wél en daardoor slaat er zout neer.rwwh schreef: ↑zo 06 mei 2012, 14:06
De temperatuur heeft niet niets mee te maken. NaCl is een heel vreemde verbinding, waarvan de oplosbaarheid in water vrijwel niet afhangt van de temperatuur.
Zie bijvoorbeeld: http://galileo.phys....pSolubility.htm
Wel is het zo dat keukenzout bijvoorbeeld heel slecht oplost in ethanol. Als je ethanol bij een verzadigde zoutoplossing druppelt kristalliseert er snel zout uit. Iets dergelijks zou in dit experiment ook kunnen gebeuren.
-
- Berichten: 10.563
Re: NaCl neerslag
Nu is THF niet zo'n goed voorbeeld omdat dat mengt met water en dus niet voor extracties gebruikt wordt. Maar ether en ethylactetaat (de ester die waarschijnlijk werd gebruikt?) lossen inderdaad voor een deel op in de waterlaag, verlagen daar de polariteit en verminderen de oplosbaarheid van NaCl
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
