[scheikunde] Redoxreactie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 40
[scheikunde] Redoxreactie
hey, ik moet een oefening maken mbt redoxreactie
dit heeft ze ons opgegeven:
H O
| ||
CH3 - C - OH ---------> CH3 - C - H
|
H
de O's en H's willen blijkabaar maar niet juist staan... maar op de 2de C in linkerlid zijn dus die 2 H's en in tweede lid is de dubbele binding met O oo op de middelste C
deze is dus -I , deze + I
dus dit is de oxidatie?
de andere deelreactie
Cr2O7 2- -------> 2 Cr 3+
van deze heb ik dan dit verder gemaakt
Cr2O7 2- + 14 H+ + 6 e- <----------> 2 Cr 3+ + 7 H20
met normpotentiaal, E°= + 1,36
maar nu weet ik dus niet goed hoe ik verder moet vooraal met die eerste....
als iemand wat zou kunnen helepen, mercii
Grtz, Digipo
dit heeft ze ons opgegeven:
H O
| ||
CH3 - C - OH ---------> CH3 - C - H
|
H
de O's en H's willen blijkabaar maar niet juist staan... maar op de 2de C in linkerlid zijn dus die 2 H's en in tweede lid is de dubbele binding met O oo op de middelste C
deze is dus -I , deze + I
dus dit is de oxidatie?
de andere deelreactie
Cr2O7 2- -------> 2 Cr 3+
van deze heb ik dan dit verder gemaakt
Cr2O7 2- + 14 H+ + 6 e- <----------> 2 Cr 3+ + 7 H20
met normpotentiaal, E°= + 1,36
maar nu weet ik dus niet goed hoe ik verder moet vooraal met die eerste....
als iemand wat zou kunnen helepen, mercii
Grtz, Digipo
-
- Berichten: 129
Re: [scheikunde] Redoxreactie
Moet de reactie als volgt zijn?
CH3-CH2-OH -> CH3COH
van een alkohol naar een aldehyde?
de oxidatietrappen zijn juist.
Je tweede halfreactie ook.
De eerste reactie moet je op dezelfde manier in orde maken, hoeveel elektronen worden opgenomen of afgegeven?
Maak ladingsbalans en massabalans in orde.
Zorg daarna voor een zelfde aantal uitgewisselde elektronen in de twee halfreacties, en tel ze op.
Vereenvoudig waar mogelijk.
CH3-CH2-OH -> CH3COH
van een alkohol naar een aldehyde?
de oxidatietrappen zijn juist.
Je tweede halfreactie ook.
De eerste reactie moet je op dezelfde manier in orde maken, hoeveel elektronen worden opgenomen of afgegeven?
Maak ladingsbalans en massabalans in orde.
Zorg daarna voor een zelfde aantal uitgewisselde elektronen in de twee halfreacties, en tel ze op.
Vereenvoudig waar mogelijk.
- Berichten: 40
Re: [scheikunde] Redoxreactie
ja het was inderdaad zo...Marina schreef: Moet de reactie als volgt zijn?
CH3-CH2-OH -> CH3COH
van een alkohol naar een aldehyde?
de oxidatietrappen zijn juist.
Je tweede halfreactie ook.
De eerste reactie moet je op dezelfde manier in orde maken, hoeveel elektronen worden opgenomen of afgegeven?
Maak ladingsbalans en massabalans in orde.
Zorg daarna voor een zelfde aantal uitgewisselde elektronen in de twee halfreacties, en tel ze op.
Vereenvoudig waar mogelijk.
CH3-CH2-OH -> CH3COH + H+ + e-
zo?
dan maal 6 voor aantal elektronen gelijk te krijgen
dus
Cr2O7 2- + 14 H+ + 6 e- <----------> 2 Cr 3+ + 7 H20
6 CH3-CH2-OH + 3 H20-> 6 CH3COH + 6 H+ + 6 e-
optellen:
Cr207 + 6 CH3-CH2-OH + 14 H+ + 6 e + 3 H20 ---> 2Cr 3+ + 7 H20 + 6 CH3COH + 6 H+ + 6e-
en nu vereenvoudigen:
Cr2O7 + 6 CH3-CH2-OH + 8 H+ ---> 2 Cr3+ + 4 H20 + 6 CH3COH
juist?
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreactie
Bijna, bij het vormen van een aldehyde uit een alcohol verdwijnen 2 H'tjes en neemt het oxidatiegetal van de desbetreffende C toe met 2. Om het dus elektrisch neutraal te houden, zullen de H tjes verdwijnen als H+. Dat je het OG al hebt kunnen bepalen, vind ik best knap, ook dat de H'tjes als H+ zullen verdwijnen.
Je krijgt dan: CH3-CH2-OH -> CH3-COH + 2 H+ + 2 e-
Pas je je stappenplan nu toe op deze reactie, dan kom je wel goed uit. Aangenomen dat er maar 1 elektron was vrijgekomen, klopte dat namelijk.
Je zou hem ook kunnen opkrikken naar azijnzuur als extra oefening:
CH3-COH --> CH3-COOH
Je krijgt dan: CH3-CH2-OH -> CH3-COH + 2 H+ + 2 e-
Pas je je stappenplan nu toe op deze reactie, dan kom je wel goed uit. Aangenomen dat er maar 1 elektron was vrijgekomen, klopte dat namelijk.
Je zou hem ook kunnen opkrikken naar azijnzuur als extra oefening:
CH3-COH --> CH3-COOH
- Berichten: 40
Re: [scheikunde] Redoxreactie
hehe, merciFuzzwood schreef: Bijna, bij het vormen van een aldehyde uit een alcohol verdwijnen 2 H'tjes en neemt het oxidatiegetal van de desbetreffende C toe met 2. Om het dus elektrisch neutraal te houden, zullen de H tjes verdwijnen als H+. Dat je het OG al hebt kunnen bepalen, vind ik best knap, ook dat de H'tjes als H+ zullen verdwijnen.
Je krijgt dan: CH3-CH2-OH -> CH3-COH + 2 H+ + 2 e-
Pas je je stappenplan nu toe op deze reactie, dan kom je wel goed uit. Aangenomen dat er maar 1 elektron was vrijgekomen, klopte dat namelijk.
Je zou hem ook kunnen opkrikken naar azijnzuur als extra oefening:
CH3-COH --> CH3-COOH
dus zo nu:
CH3-CH2-OH -> CH3-COH + 2 H+ + 2 e-
maal 3 dan voor elektronen gelijk te krijgen
+
Cr2O7 2- + 14 H+ + 6 e- <----------> 2 Cr 3+ + 7 H20
= >
Cr207 + 3 CH3-CH2-OH + 14 H+ + 6 e- + 3 H20 ---> 2Cr 3+ + 7 H20 + 3 CH3COH + 6 H+ + 6e-
en nu vereenvoudigen:
Cr2O7 + 3 CH3-CH2-OH + 8 H+ ---> 2 Cr3+ + 4 H20 + 3 CH3COH
nu juist?
op die azijnzuur gaak nog keer zoeken dan
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Je weet blijkbaar wel hoe, dus aub ook wel doen </font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Redoxreactie
Nee deze vergelijking klopt niet.Cr2O7 + 3 CH3-CH2-OH + 8 H+ ---> 2 Cr3+ + 4 H20 + 3 CH3COH
Lading links en rechts is niet gelijk, net zomin als het aantal H's en O's.
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreactie
Hint: links is dat water helemaal niet nodig, en kijk eens goed naar de lading van het dichromaat
- Berichten: 40
Re: [scheikunde] Redoxreactie
Dus met andere woorden heb ik die oefening compleet verkeerd afgegeven? 8-[
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreactie
Ach, de foutjes die je maakte wegen denk ik niet op tegen het feit dat de halfreacties zelf kloppen.
- Berichten: 40
Re: [scheikunde] Redoxreactie
dus nu voor die azijnzuur denkik:
in zuur mileu (zwavelzuur)
CH3-COH --> CH3-COOH
de eerste heeft OG: -I , de tweede + III
oxidatie (elektronen afgegeven)
CH3-COH --> CH3-COOH + 4 e-
en deze
KMnO4 --> Mn2+
MnO4- + 8 H+ + 5 e- ---> Mn2+ + 4 H20
om e- dna gelijk te krijgen maal 5 en maal 4
is et juist tot nu toe?
in zuur mileu (zwavelzuur)
CH3-COH --> CH3-COOH
de eerste heeft OG: -I , de tweede + III
oxidatie (elektronen afgegeven)
CH3-COH --> CH3-COOH + 4 e-
en deze
KMnO4 --> Mn2+
MnO4- + 8 H+ + 5 e- ---> Mn2+ + 4 H20
om e- dna gelijk te krijgen maal 5 en maal 4
is et juist tot nu toe?
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreactie
Tel eens de deeltjes bij azijnzuur, wat gaat er weg en wat komt erbij? En je OG klopt niet helemaal.
- Berichten: 40
Re: [scheikunde] Redoxreactie
srry typfout
ik bedoelde het zo
CH3-CH2-COH --> CH3-COOH + 4 e-
ik bedoelde het zo
CH3-CH2-COH --> CH3-COOH + 4 e-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreactie
Nou heb je er propanal neer gezet, knappe gast als je dat in een redox krijgt.
Ik denk dat je hem zo bedoelt:
CH3-CH2-OH --> CH3-COOH + 4e-
Let op: bovenstaande reactie is overigens nog steeds niet correct.
Ik denk dat je hem zo bedoelt:
CH3-CH2-OH --> CH3-COOH + 4e-
Let op: bovenstaande reactie is overigens nog steeds niet correct.
- Berichten: 40
Re: [scheikunde] Redoxreactie
ja het is dus idd zoals jij zegt (kmoe trg leren typen xD)Fuzzwood schreef: Nou heb je er propanal neer gezet, knappe gast als je dat in een redox krijgt.
Ik denk dat je hem zo bedoelt:
CH3-CH2-OH --> CH3-COOH + 4e-
Let op: bovenstaande reactie is overigens nog steeds niet correct.
volgens mij komt er gwn 1 O bij maa rik heb geen idee hoe ik die erin moet krijgen...