hallo
ik zit een beetje vast met een vraag voor school omdat ik er te veel info over vind en niet echt gericht op de vraag.
ik probeer het dus hier even.
" waarom smelt ij als je er zou over strooit? en welk zout word hiervoor gebruikt"
mss heeft iemand hier al een werk moeten over maken of kan mij op een of andere manier helpen. laat dan gerust weten.
mvg TVC
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] waarom smelt ijs door zout
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 374
Re: [scheikunde] waarom smelt ijs door zout
op de vraag welke zout gebruikt word kan ik je wel een antwoord geven.
Dit is meestal het bekendste zout NaCl.
waarom hij ijs "smelt" durf ik je niet correct te beantwoorden.
Dit is meestal het bekendste zout NaCl.
waarom hij ijs "smelt" durf ik je niet correct te beantwoorden.
-
- Berichten: 129
Re: [scheikunde] waarom smelt ijs door zout
zoek eens naar vriespuntverlaging of vriespuntsdaling
-
- Berichten: 157
Re: [scheikunde] waarom smelt ijs door zout
zoek eens op strooizout op wikipedia. Als het goed is staat daar ook een link naar 2 verschillende strooizouten. Bij één van die twee zouten staat beschreven hoe het werkt.
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] waarom smelt ijs door zout
Dit klopt niet.Nikos schreef: op de vraag welke zout gebruikt word kan ik je wel een antwoord geven.
Dit is meestal het bekendste zout NaCl.
waarom hij ijs "smelt" durf ik je niet correct te beantwoorden.
Als strooizout wordt meestal CaCl2 omdat dit het vriespunt waarshcijnlijk nog meer verlaagd dan keukenzout. Misschien speelt hier ook wel de factor geld mee, dat weet ik niet.
Zoals Marina zegt, het is door vriespuntsverlaging. Een waterige oplossing waarin een zout is opgelost gaat minder snel bevriezen dan "zuiver" water. Met minder snel bedoel ik een lagere temperatuur.
Als het -30 °C is gaat het water op de weg die toch met strooizout is behandelt toch bevriezen, want het verlaagde vriespunt wordt dan toch bereikt.
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] waarom smelt ijs door zout
Ik dacht dat CaCl2 alleen waar echt nodig gebruikt wordt. Meestal is het gewoon NaCl.chemaniac schreef: Als strooizout wordt meestal CaCl2 omdat dit het vriespunt waarshcijnlijk nog meer verlaagd dan keukenzout. Misschien speelt hier ook wel de factor geld mee, dat weet ik niet.
CaCl2 is veel duurder dan keukenzout. Het heeft wel als voordeel dat het minder makkelijk oplost in water en dus langer op de weg ´blijft liggen´.
-
- Berichten: 217
Re: [scheikunde] waarom smelt ijs door zout
'Vriestpuntsverlaging' is een correct antwoord, hoewel het niet echt iets op moleculair vlak zegt waarom water makkelijker bevriest in zuivere vorm.
Je moet weten dat er tussen watermoleculen een typische interactievorm bestaat (de zogenaamde waterstofbruggen). Deze stabiliserende interacties zijn aanwezig in vloeibare vorm, en worden als het ware bevroren in vaste vorm. Ze verdwijnen in de gasvorm, en dit is de reden van het relatieve hoge kookpunt van water.
Wanneer je nu een zout zoals NaCl oplost, gaan de ionen dit netwerk verstoren, de moleculen moeten zich nu gaan wringen om én de Na+ en Cl- in oplossing te houden, én tegelijkertijd het netwerk van waterstofbruggen in stand te houden. Deze conformatie wordt dus ook moeilijker 'bevroren' bij afkoelen (of makkelijker 'losgelaten' bij opwarmen, zoals je wil).
Je moet weten dat er tussen watermoleculen een typische interactievorm bestaat (de zogenaamde waterstofbruggen). Deze stabiliserende interacties zijn aanwezig in vloeibare vorm, en worden als het ware bevroren in vaste vorm. Ze verdwijnen in de gasvorm, en dit is de reden van het relatieve hoge kookpunt van water.
Wanneer je nu een zout zoals NaCl oplost, gaan de ionen dit netwerk verstoren, de moleculen moeten zich nu gaan wringen om én de Na+ en Cl- in oplossing te houden, én tegelijkertijd het netwerk van waterstofbruggen in stand te houden. Deze conformatie wordt dus ook moeilijker 'bevroren' bij afkoelen (of makkelijker 'losgelaten' bij opwarmen, zoals je wil).
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] waarom smelt ijs door zout
In België gebruiken we CaCl2 Marjanne.CaCl2 is veel duurder dan keukenzout.
Nee ik weet het niet zeker, het is mij enkel heel veel verteld.
-
- Berichten: 107
Re: [scheikunde] waarom smelt ijs door zout
Er wordt zelden gewerkt met zuiver CaCl2, een reden is de prijs, een andere reden is dat het graag water aantrekt tijdens het stockeren. Een bijkomend voordeel van CaCl2 is dat er bij het oplossen warmte ontstaat die het ontdooiingsproces sneller laat werken.Marjanne schreef:Ik dacht dat CaCl2 alleen waar echt nodig gebruikt wordt. Meestal is het gewoon NaCl.chemaniac schreef: Als strooizout wordt meestal CaCl2 omdat dit het vriespunt waarshcijnlijk nog meer verlaagd dan keukenzout. Misschien speelt hier ook wel de factor geld mee, dat weet ik niet.
CaCl2 is veel duurder dan keukenzout. Het heeft wel als voordeel dat het minder makkelijk oplost in water en dus langer op de weg ´blijft liggen´.
Als het erg koud wordt begint men het calciumchloride te mengen met steenzout, typische verhoudingen zijn 20 tot 30%, maar veel verder dan -20° gaat dit niet dacht ik.
Als het écht koud wordt zoals vb in Lappland gaat men op kleinere banen dikwijls steengruis strooien, de zijn toch van gravel.
P.
-
- Berichten: 336
Re: [scheikunde] waarom smelt ijs door zout
Hier vind je een best wel mooie animatie...
