Springen naar inhoud

[scheikunde] HCl-oplossing maken


  • Log in om te kunnen reageren

#1

AtreyuCore

    AtreyuCore


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2009 - 10:55

Ik moet voor mijn labo een HCl-oplossing maken en een NaOH-oplossing.
Die NaOH-oplossing is al gelukt, maar ik kom niet echt uit aan de HCl...

Ik moet een 100 ml HCl-oplossing van 1,00 mol/l maken door verdunning van geconcentreerde HCl 37m% en Ρ = 1190 g/l

Wat ik al had was het volgende:

37g HCl per 100g HCl-oplossing P van HCl = 1190g/l
dus eigenlijk is dat gelijk aan:
37g HCl per 87ml HCl-oplossing
maar ik heb 100 ml nodig...
dus: 43g HCl per 100ml HCl-oplossing

Volgens mij heb ik dus 43g nodig voor een 100ml HCl-oplossing... Dat lijkt me eigenlijk te veel. En volgens mij klopt de concentratie (1mol/l) dan ook niet.

Dan heb ik nog iets anders geprobeerd:
M van HCl = 36g/mol
c = n/V en n = m/M
m = c . V . M = 1,0mol/l . 0,1l . 36g/mol = 3,6 g/100ml
Dan zou ik 3,6g moeten gebruiken, wat me logischer lijkt...

Maar er is zowiezo iets fout ^^ want bij beide wegen gebruik ik niet alle gegevens

Kan iemand helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2009 - 11:27

HCl 37% is in volumeprocent, dus 37 g/ 100mL Dat is dus 370 gram per liter.

Bij concentratieberekeningen reken je altijd in mol. (dus in aantal deeltjes)
Jij werkt in grammen waardoor je geen concentratie in mol/L kan uitrekenen.

Je hebt verschillende methodes om dit uit te rekenen, Ik ga er nu één van tonen.

Je rekent eerst uit wat de concentratie is (in mol/L) van je stamoplossing (37%).

MHCl is 36,5g/mol.

370 g/L / 36,5 g/mol = 10,147 mol/L

Je hebt de formule: Cg/Cv = VF = Vv/Vg
Met Cg = concentratie van geconcentreerde oplossing.
Cv = concentratie van verdunde oplossing
Vv = Volume verdundende oplossing
Vg = volume geconcentreerde oplossing
en VF de verdunningsfactor

Onthou dat het grootste getal altijd vanboven staat.

We zoeken Vg, VF = 10,147 (Cg/Cv) (geen eenheid! het is een factor)

Vg = Vv/VF Vg = 0,1 L / 10,147 = 0,00985 L

Je neemt dus 10 mL stamoplossing, doe dit in een maatkolf van 100 mL en je vult aan tot het streepje.

Je fout is dus eigenlijk dat je in gram rekent i.p.v. mol, maar ik heb nog niemand HCl zien afwegen. ;)

Veranderd door chemaniac, 02 mei 2009 - 11:28


#3

AtreyuCore

    AtreyuCore


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2009 - 11:53

HCl 37% is in volumeprocent, dus 37 g/ 100mL Dat is dus 370 gram per liter.


Toch staat op mijn opdrachtenblad massaprocent...
Maar ik ga het zeker nog eens proberen en nu rekening houden met de dingetjes die jij hebt gezegd!

Dankjewel!

#4

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2009 - 12:06

Dan betekent dat 37 g op 100 mg water. 100 mg water omzetten in L.
En 37 g in mol. Dit zou dan kunnen kloppen.

#5

MarinaV

    MarinaV


  • >100 berichten
  • 129 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2009 - 16:49

massaprocent is g stof/100 g (niet mg) oplossing: dus 37 g zuiver HCl in 100 g geconcentreerde oplossing.

Je was aardig op weg om het zelf te vinden:

de concentratie in g/100 ml is ok
het feit dat je 3,6 g zuiver HCl nodig hebt ook.

Hoeveel (welk volume) van die geconcentreerde oplossing heb je nodig om dat te hebben?
Dat volume in wat water en verder aanlengen tot 100 ml en je bent er.

En de methode van Chemaniac is ok, maar HCl heeft een dichtheid die verschilt van 1, daarom is het resultaat fout.
de concentratie van 43 g/ 100 ml die jij had, moet je omrekenen naar mol/l
Daarna kan je de verdunningsregel toepassen die Chemaniac heeft gegeven.
Een andere notatie is C1.V1 = C2.V2
met 1: voor verdunnen en 2: na verdunnen

Beide werkwijzen moeten je tot hetzelfde resultaat leiden.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 mei 2009 - 17:08

Die dichtheid staat nog gegeven ook ;)

Dichtheid 1190 kg/m3. Nemen we dus een liter van die vloeistof, dan weegt dat 1190 g. 37% van dat gewicht is HCl. Dat is dus 440,3 g aan HCl.

440,3 g HCl komt overeen met 12,08 mol HCl. De oplossing heeft daarom een concentratie van 12,08 mol/l.

Gewenst: 0,100 l 1,00 M HCl

C1*V1 = C2 * V2

1,00 * 0,100 = 12,08 * x

x = (1,00 * 0,100)/12,08 = 8,28 ml 12,08M HCl pipetteren en aanlengen tot 100 ml.

De fout die door jullie allen gemaakt wordt, is dat de dichtheid nergens wordt meegenomen.

#7

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2009 - 18:16

((procent gec. zuur/100) * dichtheid oplossing)/molmassa zuur= mol L-1

hiermee kun je van gecon.zuren berekennen hoeveel mol L-1

vervolgens: C1*V1=C2*V2

waarin:
C1= de berekende conc zuur
V1= de hoeveelheid geconcentreerd zuur die je aan moet vullen tot de gewenste hoeveelheid
C2= de gewenste concentratie
V2= het gewenste volume

zet dit in je labjournaal en je kan gewoon alle zuren in alle gewenste volumes afdunnen.

Veranderd door ellen4ever, 03 mei 2009 - 18:18






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures