Ik moet voor mijn labo een HCl-oplossing maken en een NaOH-oplossing.
Die NaOH-oplossing is al gelukt, maar ik kom niet echt uit aan de HCl...
Ik moet een 100 ml HCl-oplossing van 1,00 mol/l maken door verdunning van geconcentreerde HCl 37m% en Ρ = 1190 g/l
Wat ik al had was het volgende:
37g HCl per 100g HCl-oplossing P van HCl = 1190g/l
dus eigenlijk is dat gelijk aan:
37g HCl per 87ml HCl-oplossing
maar ik heb 100 ml nodig...
dus: 43g HCl per 100ml HCl-oplossing
Volgens mij heb ik dus 43g nodig voor een 100ml HCl-oplossing... Dat lijkt me eigenlijk te veel. En volgens mij klopt de concentratie (1mol/l) dan ook niet.
Dan heb ik nog iets anders geprobeerd:
M van HCl = 36g/mol
c = n/V en n = m/M
m = c . V . M = 1,0mol/l . 0,1l . 36g/mol = 3,6 g/100ml
Dan zou ik 3,6g moeten gebruiken, wat me logischer lijkt...
Maar er is zowiezo iets fout ^^ want bij beide wegen gebruik ik niet alle gegevens
Kan iemand helpen?
Laatste berichten
-
21:13
wig 10
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] HCl-oplossing maken
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] HCl-oplossing maken
HCl 37% is in volumeprocent, dus 37 g/ 100mL Dat is dus 370 gram per liter.
Bij concentratieberekeningen reken je altijd in mol. (dus in aantal deeltjes)
Jij werkt in grammen waardoor je geen concentratie in mol/L kan uitrekenen.
Je hebt verschillende methodes om dit uit te rekenen, Ik ga er nu één van tonen.
Je rekent eerst uit wat de concentratie is (in mol/L) van je stamoplossing (37%).
MHCl is 36,5g/mol.
370 g/L / 36,5 g/mol = 10,147 mol/L
Je hebt de formule: Cg/Cv = VF = Vv/Vg
Met Cg = concentratie van geconcentreerde oplossing.
Cv = concentratie van verdunde oplossing
Vv = Volume verdundende oplossing
Vg = volume geconcentreerde oplossing
en VF de verdunningsfactor
Onthou dat het grootste getal altijd vanboven staat.
We zoeken Vg, VF = 10,147 (Cg/Cv) (geen eenheid! het is een factor)
Vg = Vv/VF Vg = 0,1 L / 10,147 = 0,00985 L
Je neemt dus 10 mL stamoplossing, doe dit in een maatkolf van 100 mL en je vult aan tot het streepje.
Je fout is dus eigenlijk dat je in gram rekent i.p.v. mol, maar ik heb nog niemand HCl zien afwegen.
Bij concentratieberekeningen reken je altijd in mol. (dus in aantal deeltjes)
Jij werkt in grammen waardoor je geen concentratie in mol/L kan uitrekenen.
Je hebt verschillende methodes om dit uit te rekenen, Ik ga er nu één van tonen.
Je rekent eerst uit wat de concentratie is (in mol/L) van je stamoplossing (37%).
MHCl is 36,5g/mol.
370 g/L / 36,5 g/mol = 10,147 mol/L
Je hebt de formule: Cg/Cv = VF = Vv/Vg
Met Cg = concentratie van geconcentreerde oplossing.
Cv = concentratie van verdunde oplossing
Vv = Volume verdundende oplossing
Vg = volume geconcentreerde oplossing
en VF de verdunningsfactor
Onthou dat het grootste getal altijd vanboven staat.
We zoeken Vg, VF = 10,147 (Cg/Cv) (geen eenheid! het is een factor)
Vg = Vv/VF Vg = 0,1 L / 10,147 = 0,00985 L
Je neemt dus 10 mL stamoplossing, doe dit in een maatkolf van 100 mL en je vult aan tot het streepje.
Je fout is dus eigenlijk dat je in gram rekent i.p.v. mol, maar ik heb nog niemand HCl zien afwegen.
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] HCl-oplossing maken
HCl 37% is in volumeprocent, dus 37 g/ 100mL Dat is dus 370 gram per liter.
Toch staat op mijn opdrachtenblad massaprocent...
Maar ik ga het zeker nog eens proberen en nu rekening houden met de dingetjes die jij hebt gezegd!
Dankjewel!
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] HCl-oplossing maken
Dan betekent dat 37 g op 100 mg water. 100 mg water omzetten in L.
En 37 g in mol. Dit zou dan kunnen kloppen.
En 37 g in mol. Dit zou dan kunnen kloppen.
-
- Berichten: 129
Re: [scheikunde] HCl-oplossing maken
massaprocent is g stof/100 g (niet mg) oplossing: dus 37 g zuiver HCl in 100 g geconcentreerde oplossing.
Je was aardig op weg om het zelf te vinden:
de concentratie in g/100 ml is ok
het feit dat je 3,6 g zuiver HCl nodig hebt ook.
Hoeveel (welk volume) van die geconcentreerde oplossing heb je nodig om dat te hebben?
Dat volume in wat water en verder aanlengen tot 100 ml en je bent er.
En de methode van Chemaniac is ok, maar HCl heeft een dichtheid die verschilt van 1, daarom is het resultaat fout.
de concentratie van 43 g/ 100 ml die jij had, moet je omrekenen naar mol/l
Daarna kan je de verdunningsregel toepassen die Chemaniac heeft gegeven.
Een andere notatie is C1.V1 = C2.V2
met 1: voor verdunnen en 2: na verdunnen
Beide werkwijzen moeten je tot hetzelfde resultaat leiden.
Je was aardig op weg om het zelf te vinden:
de concentratie in g/100 ml is ok
het feit dat je 3,6 g zuiver HCl nodig hebt ook.
Hoeveel (welk volume) van die geconcentreerde oplossing heb je nodig om dat te hebben?
Dat volume in wat water en verder aanlengen tot 100 ml en je bent er.
En de methode van Chemaniac is ok, maar HCl heeft een dichtheid die verschilt van 1, daarom is het resultaat fout.
de concentratie van 43 g/ 100 ml die jij had, moet je omrekenen naar mol/l
Daarna kan je de verdunningsregel toepassen die Chemaniac heeft gegeven.
Een andere notatie is C1.V1 = C2.V2
met 1: voor verdunnen en 2: na verdunnen
Beide werkwijzen moeten je tot hetzelfde resultaat leiden.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] HCl-oplossing maken
Die dichtheid staat nog gegeven ook
Dichtheid 1190 kg/m3. Nemen we dus een liter van die vloeistof, dan weegt dat 1190 g. 37% van dat gewicht is HCl. Dat is dus 440,3 g aan HCl.
440,3 g HCl komt overeen met 12,08 mol HCl. De oplossing heeft daarom een concentratie van 12,08 mol/l.
Gewenst: 0,100 l 1,00 M HCl
C1*V1 = C2 * V2
1,00 * 0,100 = 12,08 * x
x = (1,00 * 0,100)/12,08 = 8,28 ml 12,08M HCl pipetteren en aanlengen tot 100 ml.
De fout die door jullie allen gemaakt wordt, is dat de dichtheid nergens wordt meegenomen.
Dichtheid 1190 kg/m3. Nemen we dus een liter van die vloeistof, dan weegt dat 1190 g. 37% van dat gewicht is HCl. Dat is dus 440,3 g aan HCl.
440,3 g HCl komt overeen met 12,08 mol HCl. De oplossing heeft daarom een concentratie van 12,08 mol/l.
Gewenst: 0,100 l 1,00 M HCl
C1*V1 = C2 * V2
1,00 * 0,100 = 12,08 * x
x = (1,00 * 0,100)/12,08 = 8,28 ml 12,08M HCl pipetteren en aanlengen tot 100 ml.
De fout die door jullie allen gemaakt wordt, is dat de dichtheid nergens wordt meegenomen.
-
- Berichten: 365
Re: [scheikunde] HCl-oplossing maken
((procent gec. zuur/100) * dichtheid oplossing)/molmassa zuur= mol L-1
hiermee kun je van gecon.zuren berekennen hoeveel mol L-1
vervolgens: C1*V1=C2*V2
waarin:
C1= de berekende conc zuur
V1= de hoeveelheid geconcentreerd zuur die je aan moet vullen tot de gewenste hoeveelheid
C2= de gewenste concentratie
V2= het gewenste volume
zet dit in je labjournaal en je kan gewoon alle zuren in alle gewenste volumes afdunnen.
hiermee kun je van gecon.zuren berekennen hoeveel mol L-1
vervolgens: C1*V1=C2*V2
waarin:
C1= de berekende conc zuur
V1= de hoeveelheid geconcentreerd zuur die je aan moet vullen tot de gewenste hoeveelheid
C2= de gewenste concentratie
V2= het gewenste volume
zet dit in je labjournaal en je kan gewoon alle zuren in alle gewenste volumes afdunnen.
