Springen naar inhoud

[scheikunde] hoeveel mol azijnzuuranhydride?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dieuwertje16

    Dieuwertje16


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 mei 2009 - 12:23

hoi hoi,
ik heb me hier net aangemeld en hoop dat iemand me kan helpen.
ik moet namelijk weten hoe ik 0,3 ml azijnzuuranhydride kan omrekenen naar mg..

en ik heb nog een vraagje:
ik heb net uitgerekend dat 138 mg salicylzuur : 138,1 ( molmassa ) = 0,999275887 mol is. hoe moet ik dit antwoord nou geven, of afronden op een verantwoorde manier... :oops:

groetjes Dieuwertje
If a man can love a thousand women, why can't he get forgiveness ninehundredninety times?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 08 mei 2009 - 12:42

Wat is de dichtheid van je azijnzuuranhydride? Dan kun je 1-2-3-omrekenen.

En je tweede vraag: Hoeveel significante cijfers denk je dat je mag gebruiken en waarom?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Dieuwertje16

    Dieuwertje16


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 mei 2009 - 12:47

Wat is de dichtheid van je azijnzuuranhydride? Dan kun je 1-2-3-omrekenen.

En je tweede vraag: Hoeveel significante cijfers denk je dat je mag gebruiken en waarom?

Wat is de dichtheid van je azijnzuuranhydride? Dan kun je 1-2-3-omrekenen.

de dichtheid is 1,08. dus dan is het 0,3 : 1,08 = 0,27778
0,27779 x 102,1 ( molmassa ) = 0,0027206442
of zit ik nu helemaal fout?

En je tweede vraag: Hoeveel significante cijfers denk je dat je mag gebruiken en waarom?

ik denk rond de 3 ofzo? is maar een gokje... :oops:
If a man can love a thousand women, why can't he get forgiveness ninehundredninety times?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 mei 2009 - 13:11

Kijk eens goed naar de eenheden: de dichtheid is niet gegeven in ml/g, maar in g/ml.

3 * 6/3 = 6 ;)

#5

tequila boy

    tequila boy


  • >1k berichten
  • 1490 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 mei 2009 - 13:16

significantie:
optellen en aftrekken

het aantal cijfers na de komma is gelijk aan het aantal cijfers van de minst nauwkeurige meting die je optelt.

delen en vermenigvuldigen

het aantal cijfers in de uitkomst is gelijk aan het getal met de minste cijfers die je vermenigvuldigd

uitzonderingen

nullen vooraan tellen niet mee

machten van tien tellen ook niet mee

#6

Dieuwertje16

    Dieuwertje16


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 mei 2009 - 13:37

euhh het dringt hier niet echt door..
ik heb al anderhalf jaar geen scheikunde omdat er geen leraren zijn en nu moet ik dit maken. dus de hints snap ik nog steeds niet :oops:
kan iemand gewoon de soms mee omschrijven, moest ik dus niet delen door de dichtheid om bij mg te komen?
groetjes dieuwertje
If a man can love a thousand women, why can't he get forgiveness ninehundredninety times?

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 mei 2009 - 13:43

Nee, juist vermenigvuldigen. Heeft niets met chemie en dingen van buiten te leren. Het is gewoon leren hoe eenheden (en eigenlijk breuken) in elkaar zitten :)

#8

Dieuwertje16

    Dieuwertje16


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 mei 2009 - 13:54

Nee, juist vermenigvuldigen. Heeft niets met chemie en dingen van buiten te leren. Het is gewoon leren hoe eenheden (en eigenlijk breuken) in elkaar zitten :)

ok hier komt het dus:
0,3 ml x 1,08 = 0,324 mg
0,324 : 102,1 ( molmassa ) = 0,0031733595 mol? :oops:
of 0,324 x 102,1 ( molmassa ) = 33,0804 mol?!
groetjes Dieuwertje
If a man can love a thousand women, why can't he get forgiveness ninehundredninety times?

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 mei 2009 - 14:00

Niet gaan gokken, hier gelden ook weer de regels van de breuken: 6 / 6/3 = 3

Dus de eerste is goed, alleen moet je dat wel nog naar mol omzetten. Molmassa is namelijk g/mol, niet mg/mol (wat je dus een 1000x te groot getal oplevert nu).

Correcte antwoord is dus 3 * 10-6 mol. Meteen gecorrigeerd voor het correcte aantal significante cijfers. Het aantal cijfers in je volume is de limiterende factor. 1 significant cijfer daar levert dus ook 1 significant cijfer op in je antwoord.

#10

Dieuwertje16

    Dieuwertje16


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 mei 2009 - 14:59

Niet gaan gokken, hier gelden ook weer de regels van de breuken: 6 / 6/3 = 3

Dus de eerste is goed, alleen moet je dat wel nog naar mol omzetten. Molmassa is namelijk g/mol, niet mg/mol (wat je dus een 1000x te groot getal oplevert nu).

Correcte antwoord is dus 3 * 10-6 mol. Meteen gecorrigeerd voor het correcte aantal significante cijfers. Het aantal cijfers in je volume is de limiterende factor. 1 significant cijfer daar levert dus ook 1 significant cijfer op in je antwoord.

euhh wat is significant?? :oops:
dus:
Bereken hoeveel mol azijnzuuranhydride je hebt toegevoegd.
0,3 ml azijnzuuranhydride heb je toegevoegd in het experiment.
0,3 ml x 1,08 = 0,324 mg
0,324 : 102,1 ( molmassa azijnzuuranhydride ) = 0,0031733595 mg mol.

dit getal is 1000x te groot dus 0,0031733595 x 1000 = 3,1733595 mol?
If a man can love a thousand women, why can't he get forgiveness ninehundredninety times?

#11

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 08 mei 2009 - 16:51

0,3 ml * 1,08 = 334 mg, en niet 0,324 mg. Dus daar zit je fout van 1000x denk ik.

Daarna doe je 0,324/molmassa en dat antwoord is (toevallig) weer wel goed. want molmassa is altijd g/mol en 324 mg is 0,324 gram. De uitkomst is overigens niet in mg/mol maar gewoon mol.

en ik heb nog een vraagje:
ik heb net uitgerekend dat 138 mg salicylzuur : 138,1 ( molmassa ) = 0,999275887 mol is.

Dat is dus mmol (millimol) want je hebt milligrammen gedeeld door de molmassa die in gram wordt aangegeven. Als je nu 138 gram salicylzuur zou hebben, dan was het wel 0,999etc mol geweest. Als je het moeilijk vind, eerst omrekenen naar grammen en 138 mg is 0,138 gram.

De berekening is dus 0,138 (gram) / 138,1 (gram per mol) = 0,000999etc. mol

Veranderd door FrankB, 08 mei 2009 - 17:48


#12

Dieuwertje16

    Dieuwertje16


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 mei 2009 - 17:46

inderdaad je hebt gelijk! ik heb het meteen aangepast.
zou iemand deze even willen controleren??
Bereken hoeveel mol 138 mg salicylzuur is.
138 mg : 138,1 ( molmassa salicylzuur ) = 0,999275887 mol.
Afgerond 1 mol.
groetjes Dieuwertje
If a man can love a thousand women, why can't he get forgiveness ninehundredninety times?

#13

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 08 mei 2009 - 17:48

Zie mijn reactie hierboven :D

#14

Dieuwertje16

    Dieuwertje16


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 mei 2009 - 18:46

ok hartstikke bedankt ik snap het!
maar nu het volgende ( en laatste! )

Hoeveel aspirine heb je verkregen bij je eigen experiment ? wat is het rendement van jou synthese geweest?

We hebben 77 gram aspirine gemaakt.

1 mol = ? gram

nu moet ik dus erachter komen hoeveel gram 1 mol is in dit geval.. is dat samen 1 mol azijnzuuranhydride + 1 mol salicylzuur?
1,08 + 138,1 = 139,18 is dus 1 mol?

groetjes Dieuwertje
en sorry voor alle vragen hoor :oops:
If a man can love a thousand women, why can't he get forgiveness ninehundredninety times?

#15

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 mei 2009 - 18:57

Om een rendement te berekenen weeg je je bekomen (en afgezonderd) product, in dit geval asperine, af en bereken je het aantal mol dat je hebt gemaakt (hiervoor heb je de molmassa van asperine nodig, kan je opzoeken of zelf berekenen aan de hand van je tabel van Mendeljev).

Dit getal deel je door het aantal mol vanwaar je vertrokken bent. Gezien je van twee producten vertrokken bent, kan je in principe kiezen door welke je het deelt. In dit geval gebruik je best salicylzuur, normaal gezien is dit nauwkeuriger omdat je het kunnen afwegen hebt.

Dus : Rendement%= (#mol bekomen product/#mol startproduct) * 100





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures