Springen naar inhoud

hexaan + ethanol


  • Log in om te kunnen reageren

#1

gertjun

    gertjun


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2009 - 21:16

hallo
we hebben pas een proefje op school gedaan om te laten zien dat oplossen en polariteit met elkaar te maken hebben
apolaire stoffen zouden met alle andere apolaire stoffen moet mengen
en polaire met andere polaire stoffen.

toch vonden wij een resultaat wat we niet verwachtten
hexaan en ethanol vormden in eerste instantie een scheidingsvlak, maar na schudden bleken ze toch te mengen

mijn vraag, hoe komt dit :S, hexaan is apolair, en ethanol is polair,
of worden er waterstofbruggen gevormd?

b.v.d geert

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 mei 2009 - 21:21

Je neemt aan dat polair en apolair absolute begrippen zijn; zijn ze dus niet. Hexaan en benzeen zijn beide apolair tegenover water, benzeen is echter polairder dan hexaan om maar een voorbeeld te geven. Ethanol zal ook apolairder dan water zijn.

#3

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2009 - 10:50

Even voor de duidelijkheid : een alkaan zal geen waterstofbruggen vormen. Daarvoor heb je een waterstof nodig die aan een elektronegatiever atoom dan koolstof zit gebonden, met typische voorbeelden als N-H, O-H en S-H.

Zoals Fuzzwood aangeeft is polariteit geen zwart-wit begrip.

#4

Dead Ends

    Dead Ends


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2009 - 12:36

Zoals Derrek zegt zijn er bepaalde groepen nodig om waterstofbruggen te vormen.

Kijk eens naar de structuurformules van de stoffen waarmee je geŽxperimenteerd hebt.

Edit: typfoutje

Veranderd door Dead Ends, 11 mei 2009 - 12:36


#5

nielsgeode

    nielsgeode


  • >100 berichten
  • 137 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 mei 2009 - 23:18

benzeen is echter polairder dan hexaan

Dat lijkt me sterk maar ik heb het voor je opgezocht. De dipoolmomenten van zowel benzeen als hexaan zijn nul. Beiden zijn dus even (a)polair

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2009 - 00:56

Heb je daarbij ook aan pi-stacking gedacht? Polairiteit draait niet alleen om dipolen hoor ;)

Veranderd door Fuzzwood, 14 mei 2009 - 00:57


#7

nielsgeode

    nielsgeode


  • >100 berichten
  • 137 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2009 - 18:36

Heb je daarbij ook aan pi-stacking gedacht? Polairiteit draait niet alleen om dipolen hoor ;)

owja, dat was er ook nog :P





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures