Springen naar inhoud

NaHSO3 & MnO2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jenniferVub

    jenniferVub


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2009 - 16:36

Weet iemand waarom je glaswerk waarin zich Mn02 heeft gevormd, wast met NaHSO3? M.a.w. welke reactie treedt hierbij op?

Dankuwel!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 mei 2009 - 16:46

Wat zijn mangaandioxide en sulfiet voor stoffen?

#3

jenniferVub

    jenniferVub


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2009 - 06:55

Veronderstel dat je sulfiet gebruikt om aan te zuren en dat je en of ander zout gaat vormen dat beter oplosbaar is?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2009 - 11:14

Nope, want dan zou zwavelzuur een beter idee zijn. Waar is MnO2 vaak een product van? Hoe heet die reactie?

#5

jenniferVub

    jenniferVub


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2009 - 11:28

Oxidatie met kaliumpermanganaat?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2009 - 11:41

Ach close genoeg. Ook hier zal een redoxreactie optreden met sulfiet als reductor. Vast mangaandioxide lost dan op als Mn2+

#7

jenniferVub

    jenniferVub


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2009 - 12:27

danku!

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2009 - 12:28

Zet je ook neer wat je denkt dat het worden moet qua reactievgl?

#9

jenniferVub

    jenniferVub


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2009 - 13:15

ik weet het niet zo goed eerlijk gezegd...

Dacht aan;

MnO2 (0?) + 2SO32- = Mn(+2) + 2SO42-

Veranderd door jenniferVub, 14 mei 2009 - 13:23


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2009 - 13:24

Stel dat er ook voldoende zuur aanwezig is, wat gebeurt dan met de zuurstofjes van het mangaandioxide? Er vormt zich geen zuurstofgas maar wat anders. Niet te moeilijk denken.

#11

jenniferVub

    jenniferVub


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2009 - 14:09

H20?

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2009 - 14:24

Uitstekend, hoeveel? Beide zuurstofjes dienen verwerkt te worden. Hoeveel H+ is daar dan voor nodig?

Veranderd door Fuzzwood, 14 mei 2009 - 14:24


#13

jenniferVub

    jenniferVub


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2009 - 14:53

Krijg je dan :

Mno2 + 4HSO3- = Mn 2+ + 4SO3 2- + 2H20 ?

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2009 - 14:57

Waar worden dan de elektronen door opgenomen?

Hou je eerst eens met de reductie van mangaandioxide bezig. Dit hebben we nu al:

MnO2 + x H+ + 2e- --> Mn2+ + y H2O

Links en rechts moeten evenveel deeltjes van hetzelfde element staan. Dat je maar 1 molecuul mangaandioxide nodig hebt, schenk ik je. Wat betekent dat voor het water aan de rechterkant? Je hebt de gegevens eigenlijk al in je eigen reactie gebruikt, alleen gebeurt het niet op die manier. Jij hebt er namelijk een zuur-base reactie van gemaakt, waar de vrijgekomen elektronen in het niets verdwijnen :P

Veranderd door Fuzzwood, 14 mei 2009 - 15:00


#15

jenniferVub

    jenniferVub


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2009 - 15:27

x=4 en y=2?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures