Springen naar inhoud

[Scheikunde] pH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Shen

    Shen


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2005 - 17:20

1)pH voor een oplossing die bekomen werden uit 500ml 0.125M NaOH en 500ml 0.5M H3PO4.

0.125 * 0.5= 0.0625
0.5*0.5=0.250

0.250-0.0625=0.1875

pKa H3PO4=2.1

pH=2.1+log (0.0625/0.1875)
pH=1.6

Klopt dit?

En deze moet dat hetzelfde opgelost worden?
2)pH van een oplossing die gevormd werd door 250ml 0.5M NaOH en 500ml 0.5M HF samen te voegen.

Even nog iets bij voegen :wink:

Deze 2 weet ik dus niet hoe ik eraan moet beginnen kan iemand mij op weg helpen?

3) Mengsel van NH4Cl en NH3 heeft een pH van 9 wat is de verhouding van de amoniakale buffer?

4)Een mengsel van 250ml 0.1M Ca(OH)2 en 250ml 0.1M HCL, concentraties van alle ionen en pH?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2005 - 22:05

de eerste ziet er goed uit.

als je dezelfde formule toepast, dan moet je bij vraag 3 de verhouding [NH3]/[NH4(+)] uit de formule berekenen.

vraag 4 is wat lastiger, daar Ca(OH)2 slecht oplosbaar is in water.

--> gebruik het oplosbaarheidsproduct van calciumhydroxide:

Ks = [Ca(2+)] * [OH(-)]^2

stel we hebben hebben een aantal mol Ca(OH)2 die we in oplossing brengen, dan stellen we dat de fractie calciumionen x isen die van OH(-) dus (2x)^2

--> Ks = x * (2x)^2 = 4x^3

--> bereken nu x en vervolgens maal 2 om de ionen te weten en dan de pH gebruik je de concentratie hydroxide-ionen.

#3

Shen

    Shen


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2005 - 13:45

Bedankt :roll: , hier zijn de oplossingen kan iemand checken of ze kloppen?

2)
0.250*0.5=0.125
0.500*0.5=0.250
0.250-0.125=0.125
pKa HF= 3.2
pH=3.2+log(0.125/0.125)
pH=3.2

3)
9= 9.2+log[NH3]/[NH4+]
0.2=log[NH3]/[NH4+]
verhouding is 1.6:1
dus 61.5% en 38.5%

4)
Kop=4x^3
4.68*10^-6=4x^3
x=0.011
ionen 0.011*2=0.022

en de pH snap ik niet zo goed hoe je die eruit moet halen.

#4

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 december 2005 - 17:09

Wat ik zo op het eerste oog zie is dat je bij opgave 4 geen eenheid hebt gebruikt. Een uitkomst zonder eenheid is totaal waardeloos.
"Meep meep meep." Beaker

#5

Shen

    Shen


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2005 - 18:06

4)
Kop=4x^3
4.68*10^-6=4x^3
x=0.011M
ionen 0.011*2=0.022 M

#6

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2005 - 20:48

je weet nu de molariteit aan Ca(2+)-ionen in oplossing --. dus ook molariteit OH(-)-ionen in de oplossing

--> pOH = -log [OH(-)] / pH + pOH = pKw = 14

#7

Shen

    Shen


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2005 - 22:31

ok dus pH= 10,7?

#8

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 december 2005 - 13:12

zou best kunnen kloppen. Heb het niet nagerekend.

#9

Shen

    Shen


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 december 2005 - 17:41

Heb het vandaag laten nakijken en die 4 klopt helemaal niet zo. Heeft niets te maken met Kop. Enig idee hoe het wel zit?

#10

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 december 2005 - 21:44

je concentratie is al gegeven van je Ca(OH)2

--> dan hoef je het oplosbaarheidsproduct niet te gebruiken.

(bij een andere vraag die ik op dat moment beantwoorde moest je namelijk wel de Ks van Ca(OH)2 gebruiken)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures