Springen naar inhoud

Nikkel neerslaan met Ca(OH)2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

greenlex

    greenlex


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2009 - 15:15

Kan iemand me vertellen hoe ik deze berekening moet maken?
Ik heb een waterige oplossing met 1kg opgelost NiSO4 en de Ni moet geprecipiteerd worden met Ca(OH)2. Hoeveel kg Ca(OH)2 heb ik hierbij nodig?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 20 mei 2009 - 15:39

Je kunt beginnen met de reactievergelijking en het berekenen van hoeveel mol NiSO4 je hebt.

#3

greenlex

    greenlex


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2009 - 14:10

Ik beb nog maar een beknopte kennis van chemie, ben nu bezig met zelfstudie.Ik heb voorlopig al wat verder gebladert naar het gedeelte van de mol, en dit kan ik hieruit afleiden. Is dit correct?


NiSO4 + Ca(OH)2 => Ni(OH)2 + CaSO4


De molmassa van NiSO4 = 164.9 g/mol (68.9 + 32 + 4x16)
De molmassa van Ca(OH)2 = 74g/mol (40 + 2x16 + 2x1)

aantal mol in 1kg NiSO4 = 6.06 (1000/ 164.9)
aantal benodigde mol Ca(OH)2 = 6.06

massa van Ca(OH)2 = 448,44g (6.06 x 74)

Ik vraag me ook af of ik enkel de massa van de aanwezige Ni ionen moet tellen of ook de sulfaten.

Veranderd door greenlex, 21 mei 2009 - 14:16


#4

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 21 mei 2009 - 14:49

Helemaal goed, logisch denken lost deze problemen op. ;)

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 mei 2009 - 15:05

Ik beb nog maar een beknopte kennis van chemie, ben nu bezig met zelfstudie.Ik heb voorlopig al wat verder gebladert naar het gedeelte van de mol, en dit kan ik hieruit afleiden. Is dit correct?


NiSO4 + Ca(OH)2 => Ni(OH)2 + CaSO4


De molmassa van NiSO4 = 164.9 g/mol (68.9 + 32 + 4x16)
De molmassa van Ca(OH)2 = 74g/mol (40 + 2x16 + 2x1)

aantal mol in 1kg NiSO4 = 6.06 (1000/ 164.9)
aantal benodigde mol Ca(OH)2 = 6.06

massa van Ca(OH)2 = 448,44g (6.06 x 74)

Ik vraag me ook af of ik enkel de massa van de aanwezige Ni ionen moet tellen of ook de sulfaten.

Je moet het sulfaat meetellen omdat je nikkelsulfaat inweegt en niet alleen losse nikkelionen. Als je hieraan ooit twijfelt, probeer je voor te stellen dat je echt de proef aan het doen bent op een lab. Zou je ergens een pot met losse nikkelionen kunnen vinden?

Veranderd door Fuzzwood, 21 mei 2009 - 15:06


#6

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2009 - 15:22

Heeft de matige oplosbaarheid van Ca(OH)2 geen invloed op de benodigde hoeveelheid? Of gaat het evenwicht volledig verschuiven wanneer de opgeloste Ca2+ neergeslaan zijn?

#7

greenlex

    greenlex


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2009 - 19:27

Blijkbaar had ik het wat overschat.Ik heb nog een berekening gedaan met NaOH
Dit zou dus dan ook moeten kloppen?


NiSO4 + 2NaOH => Ni(OH)2 + NaSO4


De molmassa van NiSO4 = 164.9 g/mol (68.9 + 32 + 4x16)
De molmassa van NaOH = 40g/mol (23 + 16 + 1)

aantal mol in 1kg NiSO4 = 6.06 (1000/ 164.9)
aantal benodigde mol NaOH = 12.12 (2 x 6.06)

massa van NaOH = 485g (12,12 x 40)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures