Springen naar inhoud

Help met oefening op pH/indicators/titraties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

KarlUniverse

    KarlUniverse


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2009 - 13:16

Keb oefening, keb ze gans uitgewerkt, maar vermits dak geen
oplossing heb weetek ni of da ze goe opgelost is.

de vraag is als volgt;

We vertrekken vanuit 200ml 0,1M CH3COOH oplossing. Welke kleur vertoont MO (3,1-4,4)
a) in de oorspronkelijke oplossing?
b) Na 10 x verdunnen?
c) Na toevoegen van 10ml 0,5M NaOH?
d) Na toevoegen van 50ml 0,2 NaCl?

(MO: MethylOranje ; rood 3,1 - 4,4 geeloranje)


Myn oplossingen:


a) Cz/Kz = 0,1M/1,8*10^-5 > 10³
[H+]= √(1,8*10^-5*0,1M)
= 0,0013M
pH=2,87 dus MO kleurt rood.

b) Cz/Kz < 10³
dus lange formule.
= 2,03*10^-4M
pH = 3,69
OVergangskleur , wellicht oranje.

c) HAc + NaOH => AcNa + H2O
20mmol 5mmol 0mmol
-5mmol -5mmol +5mmol
--------- -------- --------
15mmol 0mmol 5mmol

HAc / NaAc => buffer .
pH = pKz + log (nb / nz)
pH = 4,74 + log (5mmol/15mmol)
pH=4,26
Dus overgangskleur. Oranje.

d) NaCl beinvloedt pH niet. alleen het volume.
=> 200 + 50 ml = 250ml
0,02 mol CH3COOH .
Cz/Kz > 10³
[H+] = √(1,8*10^-5 * 0,08M)
= 0,0012
pH= 2,92 dus rode kleur.

tnq.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 mei 2009 - 15:02

Ik heb ze niet berekend, maar omdat je weet waarop je moet letten, vermoed ik dat ze wel goed zijn.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures