Hey
Voor ons Scheikunde PO moeten wij het ijzergehalte in roest bepalen. Nu kregen we als hint dat dit met een titratie kan. Wij zijn dit dus even uit gaan pluizen en kwamen tot de conclusie dat we als titreervloeistof Kaliumpermanganaat (KMnO4) kunnen gebruiken.
Onze eerste vraag is: Moeten we de roest oplossen in een vloeistof als KSCN?
en de 2e: Weet iemand de reacties die zullen optreden?
Groeten
Arrien en Casper
Laatste berichten
-
21:26
Straatklok loopt 5 minuten voor 10
-
20:50
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 9
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Titratie en roest
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 677
Re: [scheikunde] Titratie en roest
Ik zou eerder oplossin in een zuur zoals H3PO4, eventueel gemengd met H2SO4.
Met KMnO4 titreer je wel enkel Fe(II) dat reageert tot Fe(III), dus je gaat nog een manier moeten vinden om het Fe(III) in roest om te zetten naar Fe(II)
Met KMnO4 titreer je wel enkel Fe(II) dat reageert tot Fe(III), dus je gaat nog een manier moeten vinden om het Fe(III) in roest om te zetten naar Fe(II)
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] Titratie en roest
Dankje 
Op een internetsite (ben vergeten welke) stond dat kaliumpermanganaat alle Ijzer(II)ionen omzette in Ijzer(III)ionen. Maar dan moeten we dus iets vinden wat er Ijzer(II) van maakt. Iemand een idee?
Maar dan weten we in ieder geval dat we het op moeten lossen in een zuur. Dan zijn we al weer een stuk verder
.
Op een internetsite (ben vergeten welke) stond dat kaliumpermanganaat alle Ijzer(II)ionen omzette in Ijzer(III)ionen. Maar dan moeten we dus iets vinden wat er Ijzer(II) van maakt. Iemand een idee?
Maar dan weten we in ieder geval dat we het op moeten lossen in een zuur. Dan zijn we al weer een stuk verder
.-
- Berichten: 217
Re: [scheikunde] Titratie en roest
Daarvoor heb je een systeem nodig met een lagere standaardpotentiaal dan het Fe3+/Fe2+ systeem. Het meest praktische hiervoor is volgens mij zinkpoeder.
2Fe3+ + Zn -> 2Fe2+ + Zn2+
2Fe3+ + Zn -> 2Fe2+ + Zn2+
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] Titratie en roest
Is het van belang dat de zink-ionen hierna uit de oplossing verwijdert worden? zoja hoe?
-
- Berichten: 217
Re: [scheikunde] Titratie en roest
Als ik me niet vergis niet, gezien je Fe(II), zoals Jooken zei, titreert met permanganaat naar Fe(III). Het poeder filtreer je uiteraard af, maar de Zn-ionen zijn reeds in hun hoogste oxidatietrap.
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] Titratie en roest
Dankje!. Kunnen wij weer verder met ons werkplan voor de proef
-
- Berichten: 23
Re: [scheikunde] Titratie en roest
Ik zou geen H3PO4 gebruiken. IJzer fosfaat is slecht oplosbaar dus dan is de kans groot dat je niets meer te titreren over houd.Jooken schreef: Ik zou eerder oplossin in een zuur zoals H3PO4, eventueel gemengd met H2SO4.
Met KMnO4 titreer je wel enkel Fe(II) dat reageert tot Fe(III), dus je gaat nog een manier moeten vinden om het Fe(III) in roest om te zetten naar Fe(II)
Aanzuren zou ik doen met HCl of HNO3.
-
- Berichten: 217
Re: [scheikunde] Titratie en roest
Ik denk dat men HCl voor zoiets vermijdt omdat permanganaat in staat is Cl- te oxideren in zuur milieu.
-
- Berichten: 677
Re: [scheikunde] Titratie en roest
Op zich is dat natuurlijk juist, maar je mag niet vergeten dat we in vrij geconcentreerd zuur midden zitten, zodat de concentratie van PO43- uiterst klein is, en als je niet teveel H3PO4 gebruikt, zal al het ijzer in oplossing blijven.Ik zou geen H3PO4 gebruiken
Het probleem is dat om roest op te lossen je een complexvormer nodig hebt om te helpen het ijzer op te lossen.
HCl is uit den boze, omdat dit geoxideerd wordt door permanganaat tot chloorgas, zoals Derrek al opmerkte. HNO3 heeft ook oxiderende eigenschappen en kan je dus niet gebruiken in een redoxtitratie.
Edit: HCl + HNO3
