Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie en roest


  • Log in om te kunnen reageren

#1

arrper

    arrper


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2009 - 12:08

Hey

Voor ons Scheikunde PO moeten wij het ijzergehalte in roest bepalen. Nu kregen we als hint dat dit met een titratie kan. Wij zijn dit dus even uit gaan pluizen en kwamen tot de conclusie dat we als titreervloeistof Kaliumpermanganaat (KMnO4) kunnen gebruiken.

Onze eerste vraag is: Moeten we de roest oplossen in een vloeistof als KSCN?
en de 2e: Weet iemand de reacties die zullen optreden?

Groeten

Arrien en Casper

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2009 - 14:13

Ik zou eerder oplossin in een zuur zoals H3PO4, eventueel gemengd met H2SO4.

Met KMnO4 titreer je wel enkel Fe(II) dat reageert tot Fe(III), dus je gaat nog een manier moeten vinden om het Fe(III) in roest om te zetten naar Fe(II)

#3

arrper

    arrper


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2009 - 14:22

Dankje :)

Op een internetsite (ben vergeten welke) stond dat kaliumpermanganaat alle Ijzer(II)ionen omzette in Ijzer(III)ionen. Maar dan moeten we dus iets vinden wat er Ijzer(II) van maakt. Iemand een idee?

Maar dan weten we in ieder geval dat we het op moeten lossen in een zuur. Dan zijn we al weer een stuk verder :D.

#4

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2009 - 14:30

Daarvoor heb je een systeem nodig met een lagere standaardpotentiaal dan het Fe3+/Fe2+ systeem. Het meest praktische hiervoor is volgens mij zinkpoeder.

2Fe3+ + Zn -> 2Fe2+ + Zn2+

#5

arrper

    arrper


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2009 - 14:33

Is het van belang dat de zink-ionen hierna uit de oplossing verwijdert worden? zoja hoe?

#6

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2009 - 14:35

Als ik me niet vergis niet, gezien je Fe(II), zoals Jooken zei, titreert met permanganaat naar Fe(III). Het poeder filtreer je uiteraard af, maar de Zn-ionen zijn reeds in hun hoogste oxidatietrap.

#7

arrper

    arrper


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2009 - 14:38

Dankje!. Kunnen wij weer verder met ons werkplan voor de proef :)

#8

Disaster

    Disaster


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2009 - 19:56

Ik zou eerder oplossin in een zuur zoals H3PO4, eventueel gemengd met H2SO4.

Met KMnO4 titreer je wel enkel Fe(II) dat reageert tot Fe(III), dus je gaat nog een manier moeten vinden om het Fe(III) in roest om te zetten naar Fe(II)

Ik zou geen H3PO4 gebruiken. IJzer fosfaat is slecht oplosbaar dus dan is de kans groot dat je niets meer te titreren over houd.
Aanzuren zou ik doen met HCl of HNO3.

#9

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2009 - 21:37

Ik denk dat men HCl voor zoiets vermijdt omdat permanganaat in staat is Cl- te oxideren in zuur milieu.

#10

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2009 - 10:12

Ik zou geen H3PO4 gebruiken


Op zich is dat natuurlijk juist, maar je mag niet vergeten dat we in vrij geconcentreerd zuur midden zitten, zodat de concentratie van PO43- uiterst klein is, en als je niet teveel H3PO4 gebruikt, zal al het ijzer in oplossing blijven.

Het probleem is dat om roest op te lossen je een complexvormer nodig hebt om te helpen het ijzer op te lossen.

HCl is uit den boze, omdat dit geoxideerd wordt door permanganaat tot chloorgas, zoals Derrek al opmerkte. HNO3 heeft ook oxiderende eigenschappen en kan je dus niet gebruiken in een redoxtitratie.

Edit: HCl + HNO3

Veranderd door Jooken, 24 mei 2009 - 10:14


#11

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 09:00

Verdund zwavelzuur is gebruikelijk.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures