Springen naar inhoud

[scheikunde] pH van oplossingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

andre17

    andre17


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2009 - 11:23

Hallo allemaal,
Ik heb een huiswerkvraag waar ik niet uitkom:

Bereken de pH van de oplossing die ontstaat na toevoeging van 49ml
0,100M NaOH aan 50 ml 0,100M HCL

ik weet dat pH=pKz+log (hoeveelheid base/hoeveelheid zuur) is (ik denk dat ik deze formule moet gebruiken maar kom er niet uit. Wie kan mij op weg helpen?

mvg
andre

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2009 - 11:35

bereken eerst hoeveel mol NaOH en HCl je oplost.
en ga dan na wat is het zuur en wat is de base.
stel reactie vergelijking op.
en euh doe dat eerst maar.

#3

andre17

    andre17


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2009 - 11:58

als ik het goed heb:

0,100 NaOh/liter dus delen door 1000 en vermenigvuldigen met 49 = 4,9.10^-3 M NaOH

en 0,100 HCL/liter delen dor 1000 en maal 50 = 5.10^-3 M HCL

dan de formule pH=pKz+log (hoeveelh base/hoeveelheid zuur) ??

pKz van wat HCl zeer sterk zuur staat niet in binas tabel 49

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 mei 2009 - 12:22

Waarom wil je per sť de bufferformule toepassen bij sterke zuren en basen? Ga eerst eens na hoeveel sterk zuur met hoeveel sterke base reageert en kijk wat en hoeveel er overblijft.

Niet alleen maar het eerste vraagje wat men stelt, oplossen, lees de hele vraag van nikos nog eens door.

Veranderd door Fuzzwood, 23 mei 2009 - 12:25


#5

andre17

    andre17


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2009 - 12:28

HCl + NaOH = Cl- + Na+ + H2O

en dan?

#6

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2009 - 12:37

hoeveel mol HCl en NaOH heb je voor de pijl en hoeveel erna?

#7

andre17

    andre17


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2009 - 12:44

5.10^-3 M HCL + 4,9.10^-3 M NaOH =
5,9.10^-6 + 2.45.10^-3


kan wel eens helemaal mis zijn, kwartje is nog niet gevallen

#8

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2009 - 12:48

je hebt minder NaOH wat dacht je ervan dat al het NaOH reageert met HCl.
in welke verhouding gebeurt dat?
schrijf op:
a mol HCl + b mol NaOH = c mol Cl- + d mol Na+ + e mol H2O

dus hoeveel HCl houd je over.

ooh denk erom dat je sterke zuren en basen geÔoniseerd opschrijft.
H3O+ +Cl- is dus zoutzuur.

Veranderd door Nikos, 23 mei 2009 - 12:51


#9

andre17

    andre17


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2009 - 12:57

NaOH + HCl = H2O + Na+ + Cl-
1 mol NaOH reageert toch met 1 mol HCL?

in mijn geval toch
4,9.10^-3 M NaOH en 5.10^-3 M HCL bijelkaar?

#10

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2009 - 13:16

5.10-3 - 4,9.10-3 is dus?

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 mei 2009 - 13:21

Laten we het aub even op mol houden. M is daar niet de afkorting van, maar geeft een concentratie per liter aan, molariteit dus. Dat heb je al verrekend.

Veranderd door Fuzzwood, 23 mei 2009 - 13:22


#12

andre17

    andre17


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2009 - 13:22

ik dacht dus de verhouding tussen de twe (NaOH en HCL)

ik kom hier dus echt niet uit

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 mei 2009 - 13:23

Als je weet dat 0,005 mol HCl reageert met 0,0049 mol NaOH en je weet dat verhoudingsgewijs 1 mol HCl met 1 mol NaOH reageert, hoeveel mol HCl blijft er dan over? Lees je theorie anders nog eens door. Je denkt veel te lastig, dit is een simpel aftreksommetje!

Veranderd door Fuzzwood, 23 mei 2009 - 13:24


#14

andre17

    andre17


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2009 - 13:28

bedoel je dat er 0,005-0,0049= 1.10^-4 mol HCl overblijft? (wat kan ik hier dan mee)
Maar dan lijkt het mij dat ik er nog lang niet ben. De vraag was nl wat is de pH van deze oplossing

#15

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 mei 2009 - 13:34

Juist, prachtig! Er blijft 0,0001 mol HCl over. In hoeveel ml water zit dit? Bedenk dat je 2 oplossingen bij elkaar hebt gedaan voor je die 0,0001 mol HCl overhield.

Veranderd door Fuzzwood, 23 mei 2009 - 13:35






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures