Hallo allemaal,
Ik heb een huiswerkvraag waar ik niet uitkom:
Bereken de pH van de oplossing die ontstaat na toevoeging van 49ml
0,100M NaOH aan 50 ml 0,100M HCL
ik weet dat pH=pKz+log (hoeveelheid base/hoeveelheid zuur) is (ik denk dat ik deze formule moet gebruiken maar kom er niet uit. Wie kan mij op weg helpen?
mvg
andre
Laatste berichten
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH van oplossingen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 374
Re: [scheikunde] pH van oplossingen
bereken eerst hoeveel mol NaOH en HCl je oplost.
en ga dan na wat is het zuur en wat is de base.
stel reactie vergelijking op.
en euh doe dat eerst maar.
en ga dan na wat is het zuur en wat is de base.
stel reactie vergelijking op.
en euh doe dat eerst maar.
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] pH van oplossingen
als ik het goed heb:
0,100 NaOh/liter dus delen door 1000 en vermenigvuldigen met 49 = 4,9.10^-3 M NaOH
en 0,100 HCL/liter delen dor 1000 en maal 50 = 5.10^-3 M HCL
dan de formule pH=pKz+log (hoeveelh base/hoeveelheid zuur) ??
pKz van wat HCl zeer sterk zuur staat niet in binas tabel 49
0,100 NaOh/liter dus delen door 1000 en vermenigvuldigen met 49 = 4,9.10^-3 M NaOH
en 0,100 HCL/liter delen dor 1000 en maal 50 = 5.10^-3 M HCL
dan de formule pH=pKz+log (hoeveelh base/hoeveelheid zuur) ??
pKz van wat HCl zeer sterk zuur staat niet in binas tabel 49
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] pH van oplossingen
Waarom wil je per sé de bufferformule toepassen bij sterke zuren en basen? Ga eerst eens na hoeveel sterk zuur met hoeveel sterke base reageert en kijk wat en hoeveel er overblijft.
Niet alleen maar het eerste vraagje wat men stelt, oplossen, lees de hele vraag van nikos nog eens door.
Niet alleen maar het eerste vraagje wat men stelt, oplossen, lees de hele vraag van nikos nog eens door.
-
- Berichten: 374
Re: [scheikunde] pH van oplossingen
hoeveel mol HCl en NaOH heb je voor de pijl en hoeveel erna?
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] pH van oplossingen
5.10^-3 M HCL + 4,9.10^-3 M NaOH =
5,9.10^-6 + 2.45.10^-3
kan wel eens helemaal mis zijn, kwartje is nog niet gevallen
5,9.10^-6 + 2.45.10^-3
kan wel eens helemaal mis zijn, kwartje is nog niet gevallen
-
- Berichten: 374
Re: [scheikunde] pH van oplossingen
je hebt minder NaOH wat dacht je ervan dat al het NaOH reageert met HCl.
in welke verhouding gebeurt dat?
schrijf op:
a mol HCl + b mol NaOH = c mol Cl- + d mol Na+ + e mol H2O
dus hoeveel HCl houd je over.
ooh denk erom dat je sterke zuren en basen geïoniseerd opschrijft.
H3O+ +Cl- is dus zoutzuur.
in welke verhouding gebeurt dat?
schrijf op:
a mol HCl + b mol NaOH = c mol Cl- + d mol Na+ + e mol H2O
dus hoeveel HCl houd je over.
ooh denk erom dat je sterke zuren en basen geïoniseerd opschrijft.
H3O+ +Cl- is dus zoutzuur.
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] pH van oplossingen
NaOH + HCl = H2O + Na+ + Cl-
1 mol NaOH reageert toch met 1 mol HCL?
in mijn geval toch
4,9.10^-3 M NaOH en 5.10^-3 M HCL bijelkaar?
1 mol NaOH reageert toch met 1 mol HCL?
in mijn geval toch
4,9.10^-3 M NaOH en 5.10^-3 M HCL bijelkaar?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] pH van oplossingen
Laten we het aub even op mol houden. M is daar niet de afkorting van, maar geeft een concentratie per liter aan, molariteit dus. Dat heb je al verrekend.
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] pH van oplossingen
ik dacht dus de verhouding tussen de twe (NaOH en HCL)
ik kom hier dus echt niet uit
ik kom hier dus echt niet uit
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] pH van oplossingen
Als je weet dat 0,005 mol HCl reageert met 0,0049 mol NaOH en je weet dat verhoudingsgewijs 1 mol HCl met 1 mol NaOH reageert, hoeveel mol HCl blijft er dan over? Lees je theorie anders nog eens door. Je denkt veel te lastig, dit is een simpel aftreksommetje!
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] pH van oplossingen
bedoel je dat er 0,005-0,0049= 1.10^-4 mol HCl overblijft? (wat kan ik hier dan mee)
Maar dan lijkt het mij dat ik er nog lang niet ben. De vraag was nl wat is de pH van deze oplossing
Maar dan lijkt het mij dat ik er nog lang niet ben. De vraag was nl wat is de pH van deze oplossing
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] pH van oplossingen
Juist, prachtig! Er blijft 0,0001 mol HCl over. In hoeveel ml water zit dit? Bedenk dat je 2 oplossingen bij elkaar hebt gedaan voor je die 0,0001 mol HCl overhield.
