Springen naar inhoud

uitschudden met CaCl2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kcoomegam

    kcoomegam


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 18:57

Ik ben bezig met mijn verslag en zoek me een ongeluk op het internet maar kan nergens vinden waarom men bij de pH in grond zou uitschudden met CaCl2 boven KCl of H20..

Is er iemand die dat wel weet?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

MarinaV

    MarinaV


  • >100 berichten
  • 129 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 19:13

Als je googelt op soil extract calcium chloride
kom je bij een boek terecht, nl. Laboratory guide for conducting soil tests and plant analysis
Daar vind je de informatie die je wenst denk ik.

Je zal zien dat er ook andere extractiemiddelen worden gebruikt, het hangt er gewoon van af welke ionen je wil bepalen.
Wil je organische componenten extraheren, gebruik je organische solventen zoals aceton-hexaan.

Veranderd door Marina, 25 mei 2009 - 19:21


#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 mei 2009 - 12:04

De pH in grond wordt voornamelijk bepaald door humuszuren. Dit zijn in het algemeen zwakke zuren die maar moeilijk hun H+ afstaan.

Als je grond met water schudt voor de pH, dan stelt het evenwicht zich maar heel langzaam in. Het gevolg is dat de pH "afhankelijk" is van de tijdsduur van het schudden en ook een beetje van de grondsoort. Daarom schudt men liever met een oplossing met een zout erin.

Schud je de grond met een KCl-oplossing, dan nemen de K+-ionen de plaats in van de H+ van de humuszuren. Het gevolg is dat het evenwicht zich veel sneller instelt en minder afhankelijk is van de schudtijd, maar ook dat de uiteindelijke pH-waarde iets lager uitkomt. Er komen nl. meer H+-ionen vrij dan door schudden met puur water, omdat hun plaats wordt ingenomen door K+-ionen.

Deze effecten zijn met een CaCl2-oplossing nog sterker.

In het algemeen kun je zeggen dat de pH-CaCl2 iets lager is dan de pH-KCl, die op zijn beurt weer iets lager is dan de pH-H2O.

Je kunt erover discussiėren of je met een CaCl2-oplossing wel een correcte pH-waarde krijgt. Immers, je dwingt de H+ van de humuszuren met de Ca2+-ionen de oplossing in.
Maar zoals met zoveel andere milieuchemische analyses is het maar de vraag of dat wat je meet ook echt juist is. Er is een enorme historie van analyseresultaten, bepaald met methoden waarvan we weten dat die misschien niet de ware waarden geven. Maar het consequent toepassen van die methoden zorgt er wel voor dat we resultaten onderling kunnen vergelijken.
Zo is het ook met de pH. Het is meestal helemaal niet zo belangrijk of de pH nu 5,6 is met een CaCl2-oplossing of 5,9 met water en wat hij nu werkelijk is. Vaak is het belangrijker dat je resultaten van het ene lab met die van een ander lab kunt vergelijken en kunt toetsen aan grenswaarden (toetsingsnormwaarden).
Daarom o.a. heeft men afgesproken de pH in grond te bepalen met een CaCl2-oplossing en de pH in waterbodem te bepalen met water.

#4

kcoomegam

    kcoomegam


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2009 - 21:56

De pH in grond wordt voornamelijk bepaald door humuszuren. Dit zijn in het algemeen zwakke zuren die maar moeilijk hun H+ afstaan.

Als je grond met water schudt voor de pH, dan stelt het evenwicht zich maar heel langzaam in. Het gevolg is dat de pH "afhankelijk" is van de tijdsduur van het schudden en ook een beetje van de grondsoort. Daarom schudt men liever met een oplossing met een zout erin.

Schud je de grond met een KCl-oplossing, dan nemen de K+-ionen de plaats in van de H+ van de humuszuren. Het gevolg is dat het evenwicht zich veel sneller instelt en minder afhankelijk is van de schudtijd, maar ook dat de uiteindelijke pH-waarde iets lager uitkomt. Er komen nl. meer H+-ionen vrij dan door schudden met puur water, omdat hun plaats wordt ingenomen door K+-ionen.

Deze effecten zijn met een CaCl2-oplossing nog sterker.

In het algemeen kun je zeggen dat de pH-CaCl2 iets lager is dan de pH-KCl, die op zijn beurt weer iets lager is dan de pH-H2O.

Je kunt erover discussiėren of je met een CaCl2-oplossing wel een correcte pH-waarde krijgt. Immers, je dwingt de H+ van de humuszuren met de Ca2+-ionen de oplossing in.
Maar zoals met zoveel andere milieuchemische analyses is het maar de vraag of dat wat je meet ook echt juist is. Er is een enorme historie van analyseresultaten, bepaald met methoden waarvan we weten dat die misschien niet de ware waarden geven. Maar het consequent toepassen van die methoden zorgt er wel voor dat we resultaten onderling kunnen vergelijken.
Zo is het ook met de pH. Het is meestal helemaal niet zo belangrijk of de pH nu 5,6 is met een CaCl2-oplossing of 5,9 met water en wat hij nu werkelijk is. Vaak is het belangrijker dat je resultaten van het ene lab met die van een ander lab kunt vergelijken en kunt toetsen aan grenswaarden (toetsingsnormwaarden).
Daarom o.a. heeft men afgesproken de pH in grond te bepalen met een CaCl2-oplossing en de pH in waterbodem te bepalen met water.

Dank je wel!! super!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures