Base oplossen en Kb berekenen.

kipjr

Hallo,

ik heb morgen examen... ik wilde als het kan het antwoord voor morgen 12.30 uur hebben want dan moet ik naar examenafname.

dit is de vraag die mijn leraar gaf en waar ik totaal niet uitkom.

Je lost een base op in 15 ml water.

De pH = 10

Je titreert 8.30 ml 0.0500 M zwavelzuur (H₂SO₄)

bereken de Kb

kan iemand me helpen hiermee???

alvast enorm bedankt.

Fuzzwood

Te weinig gegevens, wat is de pH na de titratie?

kipjr

mmm dat stond er niet bij ... dit waren de enige gegevens

Fuzzwood

Goed laten we dan aannemen dat ie 7 is na de titratie.

Probeer eens een reactievgl op te stellen waarin je de base voorstelt als B^-. Hoe zal de evenwichtsvergelijking uitzien?

kipjr

ja hij is dan zeven oke

B- + H₂O <--> HB + OH-

Fuzzwood

(Waarom beantwoordt men altijd alleen de eerste vraag? Ik stelde er 2 hoor.)

En ik kan me voorstellen dat je er niet uitkomt, deze manier van berekenen is namelijk nogal gemeen

Goed voor de 2e keer: hoe zal de evenwichtsvergelijking eruit zien? Kb = ..... en dan dus die deling.

kipjr

Kb = ([Hb]*[OH-])/[b-]

Fuzzwood

Juist, en nu een van de clous: de pH is voordat je begint met titreren 10. Wat betekent dat voor de OH^- concentratie voor je begon?

kipjr

POH = 4

[OH] = 1E-4 mol/liter

Fuzzwood

Goed die kennen we dus al. Hoeveel mol OH^- is dat als je dat omrekent naar die 15 ml?

We weten dat die hoeveelheid kwam van een x aantal mol water dat met B^- reageerde. Dat aantal mol B^- is dus weg, voordat we überhaupt met titreren begonnen. Tevens kwam er ook zoveel mol HB bij.

Nu de 2e clou: wat is het totale aantal mol stof (dus zowel B^- als OH^-) dat met het zwavelzuur reageerde?

kipjr

aantal mol OH- = 1.5E-6

aantal mol dat reageerde is 1.5E-6 mol

oe foutje ... ehm het was een evenwichtsreachtie met water natuurlijk ...

of maakt dat niet uit ??? ik raak hierdoor in de war

Fuzzwood

Al het gebruikte zuur heeft met base gereageerd. Zou er nieuwe base ontstaan zijn, dan was de pH geen 7 maar hoger geweest en wat de titratie nog niet af.

Er zijn je niet voor niets gegevens gegeven over de hoeveelheid en type zuur wat gebruikt is en de molariteit er van.

kipjr

oke ... er komt 8.3E-4 mol H+ vrij door Zwavelzuur

dit is meer dan de hoeveelheid base 1E-4 mol OH-

zou dit niet betekenen dat de hele oplossing zuur wordt?

Fuzzwood

Nee:

oe foutje ... ehm het was een evenwichtsreachtie met water natuurlijk ... <==

Denk je dat die B^- gezellig niets gaat zitten doen?

Nu de 2e clou: wat is het totale aantal mol stof (dus zowel B^- als OH^-) dat met het zwavelzuur reageerde? <==

daar gaf ik je al een heel dikke hint en heb je met die 8.3E-4 mol ook netjes beantwoord.

En het is nog altijd 1.5E-6 mol OH^-. Maak straks op het examen NIET de fout dat je concentraties en aantal mol gaat verwisselen.

Die 8.3E-4 mol is dus het aantal mol B^- en OH^- (waarmee je dus begon voor de titratie) samen. Met hoeveel mol B^- begon je voor de titratie?

kipjr

het evenwicht verschuift naar rechts - er onstaat uit b- en water Hb en OH-

die doen dus ook nog mee aan de reactie ...

er komt 8.3E-4 mol H+ vrij door Zwavelzuur

1.5E-6 mol OH- en 1.5E-6 mol HB

er was dus 8.285E-4 mol B-

molariteit

OH- = 1.5E-6 / 15E-3 = 1E-4

HB = 1.5E-6 / 15E-3 = 1E-4

B- = 8.285E-4 / 15E-3 = 0.5523333333

invullen: Kb = (1E-4)²/ 0.055233333 = 1.810500905E-7

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Base oplossen en Kb berekenen.

Base oplossen en Kb berekenen.

Re: Base oplossen en Kb berekenen.

Re: Base oplossen en Kb berekenen.

Re: Base oplossen en Kb berekenen.

Re: Base oplossen en Kb berekenen.

Re: Base oplossen en Kb berekenen.

Re: Base oplossen en Kb berekenen.

Re: Base oplossen en Kb berekenen.

Re: Base oplossen en Kb berekenen.

Re: Base oplossen en Kb berekenen.

Re: Base oplossen en Kb berekenen.

Re: Base oplossen en Kb berekenen.

Re: Base oplossen en Kb berekenen.

Re: Base oplossen en Kb berekenen.

Re: Base oplossen en Kb berekenen.