Springen naar inhoud

Base oplossen en Kb berekenen.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kipjr

    kipjr


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 21:55

Hallo,

ik heb morgen examen... ik wilde als het kan het antwoord voor morgen 12.30 uur hebben want dan moet ik naar examenafname.
dit is de vraag die mijn leraar gaf en waar ik totaal niet uitkom.


Je lost een base op in 15 ml water.
De pH = 10

Je titreert 8.30 ml 0.0500 M zwavelzuur (H2SO4)

bereken de Kb


kan iemand me helpen hiermee???
alvast enorm bedankt.

Veranderd door kipjr, 26 mei 2009 - 07:48


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11108 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 mei 2009 - 22:00

Te weinig gegevens, wat is de pH na de titratie?

#3

kipjr

    kipjr


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 22:02

mmm dat stond er niet bij ... dit waren de enige gegevens

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11108 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 mei 2009 - 22:04

Goed laten we dan aannemen dat ie 7 is na de titratie.

Probeer eens een reactievgl op te stellen waarin je de base voorstelt als B-. Hoe zal de evenwichtsvergelijking uitzien?

#5

kipjr

    kipjr


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 22:05

ja hij is dan zeven oke :)

B- + H2O <--> HB + OH-

Veranderd door kipjr, 25 mei 2009 - 22:08


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11108 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 mei 2009 - 22:07

(Waarom beantwoordt men altijd alleen de eerste vraag? Ik stelde er 2 hoor.)

En ik kan me voorstellen dat je er niet uitkomt, deze manier van berekenen is namelijk nogal gemeen :twisted:

Goed voor de 2e keer: hoe zal de evenwichtsvergelijking eruit zien? Kb = ..... en dan dus die deling.

Veranderd door Fuzzwood, 25 mei 2009 - 22:09


#7

kipjr

    kipjr


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 22:10

Kb = ([Hb]*[OH-])/[b-]

Veranderd door kipjr, 25 mei 2009 - 22:11


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11108 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 mei 2009 - 22:12

Juist, en nu een van de clous: de pH is voordat je begint met titreren 10. Wat betekent dat voor de OH- concentratie voor je begon?

#9

kipjr

    kipjr


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 22:14

POH = 4
[OH] = 1E-4 mol/liter

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11108 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 mei 2009 - 22:17

Goed die kennen we dus al. Hoeveel mol OH- is dat als je dat omrekent naar die 15 ml?

We weten dat die hoeveelheid kwam van een x aantal mol water dat met B- reageerde. Dat aantal mol B- is dus weg, voordat we Łberhaupt met titreren begonnen. Tevens kwam er ook zoveel mol HB bij.

Nu de 2e clou: wat is het totale aantal mol stof (dus zowel B- als OH-) dat met het zwavelzuur reageerde?

Veranderd door Fuzzwood, 25 mei 2009 - 22:18


#11

kipjr

    kipjr


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 22:20

aantal mol OH- = 1.5E-6
aantal mol dat reageerde is 1.5E-6 mol

oe foutje ... ehm het was een evenwichtsreachtie met water natuurlijk ...
of maakt dat niet uit ??? ik raak hierdoor in de war

Veranderd door kipjr, 25 mei 2009 - 22:23


#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11108 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 mei 2009 - 22:27

Al het gebruikte zuur heeft met base gereageerd. Zou er nieuwe base ontstaan zijn, dan was de pH geen 7 maar hoger geweest en wat de titratie nog niet af.

Er zijn je niet voor niets gegevens gegeven over de hoeveelheid en type zuur wat gebruikt is en de molariteit er van.

Veranderd door Fuzzwood, 25 mei 2009 - 22:30


#13

kipjr

    kipjr


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 22:30

oke ... er komt 8.3E-4 mol H+ vrij door Zwavelzuur
dit is meer dan de hoeveelheid base 1E-4 mol OH-

zou dit niet betekenen dat de hele oplossing zuur wordt?

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11108 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 mei 2009 - 22:31

Nee:

oe foutje ... ehm het was een evenwichtsreachtie met water natuurlijk ... <==


Denk je dat die B- gezellig niets gaat zitten doen?

Nu de 2e clou: wat is het totale aantal mol stof (dus zowel B- als OH-) dat met het zwavelzuur reageerde? <==

daar gaf ik je al een heel dikke hint en heb je met die 8.3E-4 mol ook netjes beantwoord.

En het is nog altijd 1.5E-6 mol OH-. Maak straks op het examen NIET de fout dat je concentraties en aantal mol gaat verwisselen.

Die 8.3E-4 mol is dus het aantal mol B- en OH- (waarmee je dus begon voor de titratie) samen. Met hoeveel mol B- begon je voor de titratie?

Veranderd door Fuzzwood, 25 mei 2009 - 22:34


#15

kipjr

    kipjr


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 22:39

het evenwicht verschuift naar rechts - er onstaat uit b- en water Hb en OH-

die doen dus ook nog mee aan de reactie ...


er komt 8.3E-4 mol H+ vrij door Zwavelzuur
1.5E-6 mol OH- en 1.5E-6 mol HB
er was dus 8.285E-4 mol B-



molariteit
OH- = 1.5E-6 / 15E-3 = 1E-4
HB = 1.5E-6 / 15E-3 = 1E-4
B- = 8.285E-4 / 15E-3 = 0.5523333333

invullen: Kb = (1E-4)2/ 0.055233333 = 1.810500905E-7

Veranderd door kipjr, 26 mei 2009 - 07:48






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures