Springen naar inhoud

[scheikunde] pH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

greatwarrior

    greatwarrior


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2009 - 11:52

Hoe groot is de pH van een waterige oplossin, met volume 500ml die 5 .10-4 mol Ba(OH)2 bevat?

De oplossing zou pH=11.30 moeten zijn?

Maar ik kom iets anders uit. Wat doe ik verkeerd?
5.10-4.2=1.10-3 om naar liter te gaan
1.10-3.2=2.10-3 omdat er 2 H's zijn

-1 . log(0,002)= 2,699

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 26 mei 2009 - 12:03

Als ik nou zeg, dat "14-11,30 (gegeven)=2,7 (jouw antwoord)" snap je dan wat je fout doet?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

greatwarrior

    greatwarrior


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2009 - 12:18

ik moet mijn uitkomst nog aftrekken van 14?

Bij een vorige ofening kreeg ik wel de juist oplossing.
pH van een waterige oplossing volume 250ml die 5 .10^-2 mol NaOH bevat.
5 .10^-2 . 4=0,2 om naar liter te gaan
1 .0,2= 0,2 voor de H
-1 . log (0,2)= 0,70
pH= 0,70

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 26 mei 2009 - 12:23

Sorry, maar je tweede antwoord is echt wel fout.
Sinds wanneer is de oplossing van een sterke base zuur?
Let eens goed op wat je nou berekent. pH of pOH?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

greatwarrior

    greatwarrior


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2009 - 12:30

foutje van mij het is HCl i.p.v. NaOH bij de 2e oefening

#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 26 mei 2009 - 12:33

Dan lijkt het me wel te kloppen; ik zou hem toch fout rekenen omdat je er geen eenheden bij hebt staan.

Blijft over de eerste oefening.
Ook hier geldt: wat bereken je nou eigenlijk (dat is een hint, geen vraag)?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

greatwarrior

    greatwarrior


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2009 - 12:44

De zuurtegraad
pH hoger dan 7 is base
pH lager dan 7 zuur
en hier gaat het over een base

#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 26 mei 2009 - 12:57

Dus, jij zegt dat Ba(OH)2 een base is.
Maar je gebruikt de [OH]- in je berkening voor [H]+.
Wat moet je dus doen en doe dat eens voor?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#9

greatwarrior

    greatwarrior


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2009 - 13:44

dus ik moet de[OH]- vervangen door de [H]+

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 mei 2009 - 13:46

Zo maak je er dus weer een zuur van. Als je bij zuur met de pH moet rekenen, dan reken je bij een base in 1e instantie met de p... ?

#11

greatwarrior

    greatwarrior


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2009 - 13:52

pOH

in Ba(OH)2 zit toch 2 keer OH dus dan is dat in de formule toch ook 2 of ben ik weer verkeerd?

5.10-4.2=1.10-3 om naar liter te gaan
1.10-3.2=2.10-3

-1 . log(0,002)= 2,699

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 mei 2009 - 13:56

Precies, maar wat stelt die 2,7 nu voor? Als het de pH zou zijn, betekent het volgens jou dat een sterke base toch een zuur zou zijn.

Het antwoord staat zelfs al gegeven in dit topic ;)

Veranderd door Fuzzwood, 26 mei 2009 - 13:59


#13

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2009 - 13:57

Oke je hebt nu de pOH hoe reken je dit om naar de pH??

daar is namelijk een hele mooie vergelijking voor

pOH+pH=??

#14

greatwarrior

    greatwarrior


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2009 - 14:02

Ah het is dus de pOH die ik berekent had en niet de pH. En om dan de ph te hebben moet ik de pOH van 14 aftrekken.

#15

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 mei 2009 - 14:06

En waar kom je dan dus netjes op uit als je dat doet? :P

Hou gewoon in je achterhoofd dat zodra je aan bases rekent, je onherroepelijk met de pOH aan de slag gaat.

Veranderd door Fuzzwood, 26 mei 2009 - 14:07






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures