Hoe groot is de pH van een waterige oplossin, met volume 500ml die 5 .10-4 mol Ba(OH)2 bevat?
De oplossing zou pH=11.30 moeten zijn?
Maar ik kom iets anders uit. Wat doe ik verkeerd?
5.10-4.2=1.10-3 om naar liter te gaan
1.10-3.2=2.10-3 omdat er 2 H's zijn
-1 . log(0,002)= 2,699
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] pH
Als ik nou zeg, dat "14-11,30 (gegeven)=2,7 (jouw antwoord)" snap je dan wat je fout doet?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 21
Re: [scheikunde] pH
ik moet mijn uitkomst nog aftrekken van 14?
Bij een vorige ofening kreeg ik wel de juist oplossing.
pH van een waterige oplossing volume 250ml die 5 .10^-2 mol NaOH bevat.
5 .10^-2 . 4=0,2 om naar liter te gaan
1 .0,2= 0,2 voor de H
-1 . log (0,2)= 0,70
pH= 0,70
Bij een vorige ofening kreeg ik wel de juist oplossing.
pH van een waterige oplossing volume 250ml die 5 .10^-2 mol NaOH bevat.
5 .10^-2 . 4=0,2 om naar liter te gaan
1 .0,2= 0,2 voor de H
-1 . log (0,2)= 0,70
pH= 0,70
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] pH
Sorry, maar je tweede antwoord is echt wel fout.
Sinds wanneer is de oplossing van een sterke base zuur?
Let eens goed op wat je nou berekent. pH of pOH?
Sinds wanneer is de oplossing van een sterke base zuur?
Let eens goed op wat je nou berekent. pH of pOH?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] pH
Dan lijkt het me wel te kloppen; ik zou hem toch fout rekenen omdat je er geen eenheden bij hebt staan.
Blijft over de eerste oefening.
Ook hier geldt: wat bereken je nou eigenlijk (dat is een hint, geen vraag)?
Blijft over de eerste oefening.
Ook hier geldt: wat bereken je nou eigenlijk (dat is een hint, geen vraag)?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 21
Re: [scheikunde] pH
De zuurtegraad
pH hoger dan 7 is base
pH lager dan 7 zuur
en hier gaat het over een base
pH hoger dan 7 is base
pH lager dan 7 zuur
en hier gaat het over een base
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] pH
Dus, jij zegt dat Ba(OH)2 een base is.
Maar je gebruikt de [OH]- in je berkening voor [H]+.
Wat moet je dus doen en doe dat eens voor?
Maar je gebruikt de [OH]- in je berkening voor [H]+.
Wat moet je dus doen en doe dat eens voor?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] pH
Zo maak je er dus weer een zuur van. Als je bij zuur met de pH moet rekenen, dan reken je bij een base in 1e instantie met de p... ?
-
- Berichten: 21
Re: [scheikunde] pH
pOH
in Ba(OH)2 zit toch 2 keer OH dus dan is dat in de formule toch ook 2 of ben ik weer verkeerd?
5.10-4.2=1.10-3 om naar liter te gaan
1.10-3.2=2.10-3
-1 . log(0,002)= 2,699
in Ba(OH)2 zit toch 2 keer OH dus dan is dat in de formule toch ook 2 of ben ik weer verkeerd?
5.10-4.2=1.10-3 om naar liter te gaan
1.10-3.2=2.10-3
-1 . log(0,002)= 2,699
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] pH
Precies, maar wat stelt die 2,7 nu voor? Als het de pH zou zijn, betekent het volgens jou dat een sterke base toch een zuur zou zijn.
Het antwoord staat zelfs al gegeven in dit topic
Het antwoord staat zelfs al gegeven in dit topic
-
- Berichten: 541
Re: [scheikunde] pH
Oke je hebt nu de pOH hoe reken je dit om naar de pH??
daar is namelijk een hele mooie vergelijking voor
pOH+pH=??
daar is namelijk een hele mooie vergelijking voor
pOH+pH=??
-
- Berichten: 21
Re: [scheikunde] pH
Ah het is dus de pOH die ik berekent had en niet de pH. En om dan de ph te hebben moet ik de pOH van 14 aftrekken.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] pH
En waar kom je dan dus netjes op uit als je dat doet? 
Hou gewoon in je achterhoofd dat zodra je aan bases rekent, je onherroepelijk met de pOH aan de slag gaat.
Hou gewoon in je achterhoofd dat zodra je aan bases rekent, je onherroepelijk met de pOH aan de slag gaat.
