[scheikunde] pH Zouten

Juice

Tijdens het leren kwam ik op onderstaand probleem uit, en kan het niet oplossen. Bij deze zou ik willen vragen wat ik fout doe;

? g NaHCO₃ (MM = 84,007) voegt men toe bij 4 g K₂CO₃ (MM = 138,206).

De bekomen pH is 10,8 . pK_a2 (NaHCO₃ ) = 10,329

Bepaal de toegevoegde massa NaHCO₃ als dit alles gebeurt in 500 ml water.

Nu had ik het zo geprobeerd;

K₂CO₃ is een zout van een sterke base en een zwak zuur. De concentratie H⁺ -ionen wordt dan gegeven door:

[H⁺] = ( K_w * K_a2 / c_z )^1/2

[H⁺ ] = 10 ^-10,8

K_a2 = 10 ^-10,329

Invullen geeft:

10^-10,8 = ( 10^-14 * 10^-10,329 / c_z ) ^1/2

--> c_z = 0,001866 M

Maar we hebben het aantal mol per 500 ml nodig;

--> n (z)_eind = 0,000933 mol

4 g K₂CO₃ (MM = 138,206) komt overeen met 4 / 138,206 mol

--> n (z) _begin = 0,0289 mol

om aan die 0,000933 mol te komen moet er dus

0,0289 mol - 0,000933 mol = 0,0280 mol K₂CO₃ reageren.

n ( NaHCO₃ ) =(?) n ( K₂CO₃ )

n ( NaHCO₃ ) = 0,0280 mol

MM ( NaHCO₃ ) = 84,007 g/mol

--> m ( NaHCO₃ ) = 0,028 * 84,007 = 2,35g

Helaas klopt dit niet.

Bij voorbaat dank

Jooken

Wanneer je NaHCO₃ en K₂CO₃ samenvoegt krijg je een buffer. De pH van een dergelijk systeem wordt gegeven door de formule van Henderson-Hasselbach. In die formule staat de verhouding basische / zure component.

Hieruit kan je het gevraagde berekenen.

NineEleven_CF

pH = Pkz + log (Base bij evenwicht/zuur bij evenwicht)

Juice

Jooken schreef: Wanneer je NaHCO₃ en K₂CO₃ samenvoegt krijg je een buffer.

Hieruit kan je het gevraagde berekenen.

Achja, natuurlijk. Over het hoofd gezien.

Bedankt!

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] pH Zouten

[scheikunde] pH Zouten

Re: [scheikunde] pH Zouten

Re: [scheikunde] pH Zouten

Re: [scheikunde] pH Zouten