Springen naar inhoud

[scheikunde] pH Zouten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Juice

    Juice


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2009 - 10:25

Tijdens het leren kwam ik op onderstaand probleem uit, en kan het niet oplossen. Bij deze zou ik willen vragen wat ik fout doe;


? g NaHCO3 (MM = 84,007) voegt men toe bij 4 g K2CO3 (MM = 138,206).
De bekomen pH is 10,8 . pKa2 (NaHCO3 ) = 10,329

Bepaal de toegevoegde massa NaHCO3 als dit alles gebeurt in 500 ml water.

Nu had ik het zo geprobeerd;

K2CO3 is een zout van een sterke base en een zwak zuur. De concentratie H+ -ionen wordt dan gegeven door:

[H+] = ( Kw * Ka2 / cz )1/2
[H+ ] = 10 -10,8
Ka2 = 10 -10,329

Invullen geeft:

10-10,8 = ( 10-14 * 10-10,329 / cz ) 1/2
--> cz = 0,001866 M
Maar we hebben het aantal mol per 500 ml nodig;
--> n (z)eind = 0,000933 mol

4 g K2CO3 (MM = 138,206) komt overeen met 4 / 138,206 mol
--> n (z) begin = 0,0289 mol

om aan die 0,000933 mol te komen moet er dus

0,0289 mol - 0,000933 mol = 0,0280 mol K2CO3 reageren.

n ( NaHCO3 ) =(?) n ( K2CO3 )
n ( NaHCO3 ) = 0,0280 mol

MM ( NaHCO3 ) = 84,007 g/mol
--> m ( NaHCO3 ) = 0,028 * 84,007 = 2,35g


Helaas klopt dit niet.


Bij voorbaat dank

Veranderd door Juice, 27 mei 2009 - 10:26


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2009 - 18:48

Wanneer je NaHCO3 en K2CO3 samenvoegt krijg je een buffer. De pH van een dergelijk systeem wordt gegeven door de formule van Henderson-Hasselbach. In die formule staat de verhouding basische / zure component.

Hieruit kan je het gevraagde berekenen.

#3

NineEleven_CF

    NineEleven_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2009 - 20:47

pH = Pkz + log (Base bij evenwicht/zuur bij evenwicht)

#4

Juice

    Juice


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2009 - 09:44

Wanneer je NaHCO3 en K2CO3 samenvoegt krijg je een buffer.
Hieruit kan je het gevraagde berekenen.

Achja, natuurlijk. Over het hoofd gezien.

Bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures