[scheikunde] celpotentiaal

waarnemer

hallo

ik kreeg deze oefening:

Wat wordt de potentiaal van de oplossing na mengen van 100 ml 0,01 M Cr3+ en 100 ml 0,015 M Ce4+ bij pH = 2

E° Cr(VI)/Cr(III) = 1,33 V E° Ce4+/Ce3+ = 1,70 V

ik veronderstel dat ik hier moet zeggen dat Cr(VI) voorkomt als Cr2O7(2-)

mijn totaal reactie:

6*Ce(4+) + 2*Cr(3+) + 7 H20 ~~~=~~~~ Cr2O7 + 6*Ce(3+) + 14 H+

hoe moet ik nu verder?

Ik bereken eerst E°' ( bij Cr is er invloed van de pH)

en wat doe ik dan?

jhullaert

Je moet volgens mij hier gebruik maken van de nernst vergelijking.

2 potentialen uitrekenen met de formule en dan ΔE berekenen.

Derrek

Je zal inderdaad de oxidatie en reductie apart moeten beschouwen, en daarop de Nernst-vergelijking toepassen.

Marjanne

Ik vind het maar een rare opgave... 8-[

Wat wordt de potentiaal als je twee oplossingen MENGT?

De potentiaal t.o.v. van welke andere oplossing met wat voor andere electrode? Wat voor electrode zit er in je gemengde oplossing?

Of is het antwoord: er ontstaat een mengpotentiaal die ik verder niet kan berekenen?

Ik vind het zo raar dat je die twee oplossingen mengt...

joepiedepoepie

Aan de ene electrode zal een reductie plaatsvinden en aan de andere een oxidatie. Het potentiaal tussen deze electrodes is te berekenen als je in gedachten neemt dat de ene electrode affiniteit heeft voor chroom en de andere voor cerium. Dat je ze mengt maakt geen verschil (mits beide zouten hetzelfde anion hebben).

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] celpotentiaal

[scheikunde] celpotentiaal

Re: [scheikunde] celpotentiaal

Re: [scheikunde] celpotentiaal

Re: [scheikunde] celpotentiaal

Re: [scheikunde] celpotentiaal