Springen naar inhoud

Polair/apolair


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ilse1991

    Ilse1991


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2009 - 13:36

Bij ons op school is het niet behandeld, maar ik moet wel voor mn examen weten.

Polaire en apolaire stoffen. Maar ik snap niet wat het verschil is en of/hoe je aan een stof kunt zien of hij polair danwel apolair is.

Kan iemand dat duidelijk uitleggen? :oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2009 - 13:37

al gezocht op internet?

welke niveau doe je eigenlijk?

Veranderd door Nikos, 29 mei 2009 - 13:39


#3

Ilse1991

    Ilse1991


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2009 - 13:47

HAVO-5.

En dit vind ik op internet, maar dat bracht me nog niet veel duidelijkheid.

Apolair
--------------------------------------------------------------------------------

Een apolaire verbinding is een chemische verbinding waarin de elektronen zodanig verdeeld zijn, dat het zwaartepunt van hun negatieve lading samenvalt met het zwaartepunt van de positieve lading. Als gevolg daarvan zal een positief deeltje niet worden aangetrokken of afgestoten door een apolaire verbinding.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 mei 2009 - 14:00

Zegt het woord dipool je iets? Of elektronegativiteit? Toen ik de havo afsloot was me dat gewoon geleerd hoor.

#5

cschaeke

    cschaeke


  • >25 berichten
  • 54 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2009 - 14:03

wikipedia:

http://nl.wikipedia....cuul#Polariteit

en

http://nl.wikipedia....aire_verbinding

en dan kijken naar het stukje "scheikundig gezien"

als je dat niet snapt moet je maar eens uitzoeken wat electronenegativiteit betekend.

#6

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2009 - 14:06

nooit gehad op school? 8-[

ik zou het even uitleggen.

Zoals je weet heeft een atoombinding gemeenschappelijke electronen.
Elke atoom heeft een verschillende electronegativiteit deze is te vinden in TB40A
Hoe hoger de electronegativiteit hoe meer een atoom aan de electronen trekt.
een voorbeeld:

H2O
H heeft electronegativiteit van 2,1
O "" 3,5
de electronen zitten hierdoor net iets dichter bij het zuurstof.

we noemen de O hier dan 2 beetjes min (2 omdat hij aan 2 H zit)
en beide H een beetje plus.

omdat de hoek tussen HOH geen 180graden is vallen de ladingscentra niet op het zelfde punt, hierdoor is H2O polair

CO2 heeft ook polaire binding maar omdat de hoek OCO 180 is is het geen polaire stof.

Veranderd door Nikos, 29 mei 2009 - 14:11


#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 mei 2009 - 14:09

Laten we de O een beetje - noemen.

#8

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2009 - 14:11

oops fuzz je hebt gelijk :P
electronen zijn natuurlijk negatief geladen :P

#9

Ilse1991

    Ilse1991


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2009 - 15:14

Ik snap het.
Thnx :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures