Voor scheikunde moet ik volgende week een Po over de gehaltebepaling van vitamine C.
Ik had deze opdracht gevonden en ik dacht dat jullie me mischien hiermee konden helpen.
Als ik practicum kreeg ik deze opdracht:
Principe:
Als een oplossing met jodaat ionen wordt toegedruppeld aan een aangezuurde oplossing van ascorbinezuur vindt er een reactie plaats, waarbij joodontstaat, die direct reageert met het ascorbinezuur.
Pas als alle ascorbinezuur is omgezet, zal verdere toevoeging van jodaat ionen een blijvende donkerblauwe tot zwarte kleur doen ontstaan.
Benodigheden:
Sinasappelsap
2 injectiespuitje van 20 ml
Magneetroerder
Roervlo
erlenmeyer van 100 mL
Maatcilinder van 10 mL
Oplossing van kaliumjodaat van ca 0,001M, waarvan de concentratie is berekend
Zetmeeloplossing 1%
Zwavel zuur H2SO4 1M
Kaliumjodide
demiwater
uitvoering:
Vul een injectiespuit van 20 mL met sinaasappelsap. Bepaal van het gevulde spuitje de massa. Druk vervolgens ca. 15 mL sinaasappelsap uit het spuitje in een erlenmeyer van 100mL. Weeg het spuitje opnieuw en noteer de massa van het uitgespoten sap.
Voeg vervolgens toe: 1 g kaliumjodide, 10 mL zwavelzuur (1 M, gebruik maatcilinder) 1mL zetmeeloplossing en 10 mL water. Breng een roervlo in en laat het mengsel roeren op een magnetische roerder. Zorg voor een witte ondergrond onder de erlenmeyer.
Vul een injectiespuitje van 20,0 mL met een oplossing van kaliumjodaat 0,001M. Voeg deze oplossing druppelgewijs toe aan het reactiemengsel in de erlenmeyer. Zorg dat het megsel goed geroerd wordt.
De bepaling is klaar als de donkere kleur, zo'n 15 seconden aanhoudt.
Bereken aan de hand van het volume van de toegevoegde jodaat oplossing de hoeveelheid vitamine C in 100g sinaasappelsap
Mijn uitwerking:
Ik rekende eerst de reacties uit waardoor Jood met jodaat reageert:
IO3- + 5I- + 6H+ => 3I2(aq) + 3H2O(l)
Dit gevormde jood reageert dan met ascorbinezuur dat leidt tot
C6H8O6(aq) + I2(aq)=> C6H6O6(aq) + 2H+(aq) + 2I-(aq)
Als we dan als voorbeeld nemen dat het 12 mL jodaat kostte om de vloeistof zwart/donker blauw te kleuren, dan heb je:
12 ml* 0,001M=1,2 *10^-5 mol Jodaat.
Dit betekent dat er 3* (1,2*10^ -5)= 3,6 * 10^ -5 mol Jood ontstaat.
Dat wetend,
Heb je dus zoveel in 15 gram sinaasappelsap. Als we aannemen dat de dichtheid 1g per ML is dan:
3,6*(100/15)= 2,4*10^-4 mol per 100 gram.
De Molecuulmassa is 176,124 ( vitamine C)
Dus 2,4....*176,124= 0,04 gram per 100 gram dus de concentratie is 0,04 gram=>
0,04%?
Of doe ik het helemaal verkeerd, en wat hebben de zwavelzuur en het water voor functie?
Bedankt voor je hulp!
En ja sorry dat het zo lang is
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
