Springen naar inhoud

[scheikunde] Redoxreactie met jodaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Scholier92

    Scholier92


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2009 - 10:54

Hallo allemaal!

Bij een practicum heb ik een aantal proeven uitgevoerd en daar ben ik nu een verslag over aan het maken maar ik kom er echt niet uit!

We hebben namelijk kaliumjodide en kaliumjodaat gemengd en ik weet dat er dan een redox plaatsvindt, maar het probleem is dus welke..
Bij een andere vraag op het forum zag ik namelijk welke reactie het antwoord is, namelijk: IO3- + 5I- + 6H+ ---> 3I2 + 3H2O
Maar hoe zijn jullie hieraan gekomen? Ik had zelf het volgende maar dat klopt dus niet:

Halfreactie reductor: 2 I- -> I2 + 2e-
Halreactie oxidator: 2 IO-3 + 6 H+ + 4e- -> I2 + 3 H2O

Redox is dan: 2 IO-3 + 4 I- + 6 H+ -> 3 I2 + 3 H2O

Wat doe ik fout? Dankjulliewel alvast!!

Veranderd door Scholier92, 06 juni 2009 - 10:55


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 juni 2009 - 11:04

Simpel: I in IO3- heeft een OG van +5 en niet +3 waar jij mee werkt.

Veranderd door Fuzzwood, 06 juni 2009 - 11:05


#3

Scholier92

    Scholier92


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2009 - 11:06

Sorry maar wat is een OG..? :oops: En wat moet dan die halfvergelijking worden?!

Veranderd door Scholier92, 06 juni 2009 - 11:16


#4

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 06 juni 2009 - 11:41

OG=oxidatiegetal zie: Wiki

#5

Belgjm_CF

    Belgjm_CF


  • >100 berichten
  • 183 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2009 - 12:21

Halreactie oxidator: 2 IO3- + 6 H+ + 4e- -> I2 + 3 H2O


Kijk eens bij deze halfreactie naar het aantal zuurstofatomen links en rechts. Je bent er een aantal kwijtgeraakt wat uiteraard niet kan.

ps. let ook even op sub-supscript aub. Dat maakt het overzichtelijker

#6

Scholier92

    Scholier92


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2009 - 11:58

Oke, ik ben nu zo ver:
Een oxidatiegetal van +5 betekent dat jodaat 5 elektronen afstaat.
Wat ik dan weer niet begrijp is hoe ik aan +3 kom en waarin ik dat kan terugvinden (heeft het te maken met die 3 in IO3-?)

De zuurstofatomen heb ik kloppend gemaakt en dan wordt de halfreactie zo:
2 IO3- (aq) + 12 H+ (aq) + 10e- -> 6 H2O (l) + I2(aq)
Maar nu klopt hij nog steeds niet..! Help aub! 8-[ ;)

#7

Scholier92

    Scholier92


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2009 - 12:22

Oke, ik heb nog een poging gewaagd, volgens mij zit dit dichter in de buurt dan de vorige keer ;)

Reductor: 2 I- -> I2 + 2e-
Oxidator: IO3- + 6H+ + 5e- -> 1/2 I2 + 3 H2O

Dan de halfreactie van de reductor x5 en die van de oxidator x2.

Maar 1/2 I2 mag toch helemaal niet?!
Als ik dat wel doe kom ik wel op de goede redox uit, namelijk:
IO3- + 5 I- + 6 H+ -> 3 I2 + 3 H2O

Moet ik die 1/2 laten staan of is er nog een andere manier om de halfreactie te maken? Dankjulliewel alvast weer ;)

#8

Belgjm_CF

    Belgjm_CF


  • >100 berichten
  • 183 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2009 - 14:02

Oke, ik ben nu zo ver:
Een oxidatiegetal van +5 betekent dat jodaat 5 elektronen afstaat.
Wat ik dan weer niet begrijp is hoe ik aan +3 kom en waarin ik dat kan terugvinden (heeft het te maken met die 3 in IO3-?)


Het heeft inderdaad met IO3- te maken, maar niet zozeer met de 3 op zich.

Het OG van zuurstof is -2 => je hebt 3 zuurstofatomen dus dat is -6
Het gehele ion heeft echter maar een lading -1 (minteken achteraan) => er moet door jood dus nog voor +5 gecompenseerd worden, vandaar het oxidatiegetal +5

De zuurstofatomen heb ik kloppend gemaakt en dan wordt de halfreactie zo:
2 IO3- (aq) + 12 H+ (aq) + 10e- -> 6 H2O (l) + I2(aq)
Maar nu klopt hij nog steeds niet..! Help aub! blink.gif wink.gif


Het klopt hier toch wel, nu moet je enkel je eerste halfreactie maal 5 doen en dan vind je:

2 IO3- + 12H+ + 10 I- -> 6I2 + 6 H2O

Het enigste dat nu nog verschilt met jouw oplossing is een verhouding 2, maar je mag gerust linker en rechterlid delen door 2:

IO3- + 6H+ + 5 I- -> 3I2 + 3 H2O

Maar 1/2 I2 mag toch helemaal niet?!
Als ik dat wel doe kom ik wel op de goede redox uit, namelijk:
IO3- + 5 I- + 6 H+ -> 3 I2 + 3 H2O


Waarom zou dat niet mogen, theoretisch gezien is dat juist als de verhoudingen maar kloppen. Esthetisch gezien is het misschien beter om met gehele getallen te werken.


Opmerking: Als je deze regeltjes vanbuiten leert, dan ge je nooit nog problemen hebben met redoxreacties:

1) Kijk welke reagentia er van OG toestand veranderen

I- -> I2
IO3- -> I2

2) Zorg ervoor dat de massabalans in orde is (dwz links als rechts moeten evenveel atomen staan van het reductans/oxidans)

2 I- -> I2
2 IO3- -> I2

3) Zet de zuurstofbalans in evenwicht (als er links zuurstofatomen staan moet er langs rechts gecompenseerd worden met water)

2 I- -> I2
2 IO3- -> I2 + 6 H2O

4) Zorg nu dat de protonenbalans klopt (evenveel waterstoffen links als rechts, anders compenseren met protonen)

2 I- -> I2
2 IO3- + 12H+ -> I2 + 6 H2O

5) Uiteindelijk de ladingsbalans in evenwicht brengen (aantal lading links moeten gelijk zijn aan de rechtse)

2 I- -> I2 + 2e-
2 IO3- + 12H+ +10 e- -> I2 + 6 H2O

6) De halfreacties combineren tot een juiste redoxvergelijking (eventueel vereenvoudigen)

IO3- + 6H+ + 5 I- -> 3I2 + 3 H2O

Veranderd door Belgjm, 07 juni 2009 - 14:03


#9

Scholier92

    Scholier92


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2009 - 15:56

Heel erg bedankt allemaal! Ik snap het nu helemaal! :D
Die regels ga ik toch maar uit mn hoofd leren ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures