Hallo allemaal!
Bij een practicum heb ik een aantal proeven uitgevoerd en daar ben ik nu een verslag over aan het maken maar ik kom er echt niet uit!
We hebben namelijk kaliumjodide en kaliumjodaat gemengd en ik weet dat er dan een redox plaatsvindt, maar het probleem is dus welke..
Bij een andere vraag op het forum zag ik namelijk welke reactie het antwoord is, namelijk: IO3- + 5I- + 6H+ ---> 3I2 + 3H2O
Maar hoe zijn jullie hieraan gekomen? Ik had zelf het volgende maar dat klopt dus niet:
Halfreactie reductor: 2 I- -> I2 + 2e-
Halreactie oxidator: 2 IO-3 + 6 H+ + 4e- -> I2 + 3 H2O
Redox is dan: 2 IO-3 + 4 I- + 6 H+ -> 3 I2 + 3 H2O
Wat doe ik fout? Dankjulliewel alvast!!
Laatste berichten
-
19:47
vB 9
-
18:56
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 2
-
18:40
Casus uit de praktijk: positief test THC 7
-
15:02
Interpretatie reactie-energie 2
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Redoxreactie met jodaat
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreactie met jodaat
Simpel: I in IO3- heeft een OG van +5 en niet +3 waar jij mee werkt.
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] Redoxreactie met jodaat
Sorry maar wat is een OG..? 
En wat moet dan die halfvergelijking worden?!
En wat moet dan die halfvergelijking worden?!-
- Berichten: 183
Re: [scheikunde] Redoxreactie met jodaat
Kijk eens bij deze halfreactie naar het aantal zuurstofatomen links en rechts. Je bent er een aantal kwijtgeraakt wat uiteraard niet kan.Halreactie oxidator: 2 IO3- + 6 H+ + 4e- -> I2 + 3 H2O
ps. let ook even op sub-supscript aub. Dat maakt het overzichtelijker
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] Redoxreactie met jodaat
Oke, ik ben nu zo ver:
Een oxidatiegetal van +5 betekent dat jodaat 5 elektronen afstaat.
Wat ik dan weer niet begrijp is hoe ik aan +3 kom en waarin ik dat kan terugvinden (heeft het te maken met die 3 in IO3-?)
De zuurstofatomen heb ik kloppend gemaakt en dan wordt de halfreactie zo:
2 IO3- (aq) + 12 H+ (aq) + 10e- -> 6 H2O (l) + I2(aq)
Maar nu klopt hij nog steeds niet..! Help aub! 8-[
Een oxidatiegetal van +5 betekent dat jodaat 5 elektronen afstaat.
Wat ik dan weer niet begrijp is hoe ik aan +3 kom en waarin ik dat kan terugvinden (heeft het te maken met die 3 in IO3-?)
De zuurstofatomen heb ik kloppend gemaakt en dan wordt de halfreactie zo:
2 IO3- (aq) + 12 H+ (aq) + 10e- -> 6 H2O (l) + I2(aq)
Maar nu klopt hij nog steeds niet..! Help aub! 8-[
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] Redoxreactie met jodaat
Oke, ik heb nog een poging gewaagd, volgens mij zit dit dichter in de buurt dan de vorige keer
Reductor: 2 I- -> I2 + 2e-
Oxidator: IO3- + 6H+ + 5e- -> 1/2 I2 + 3 H2O
Dan de halfreactie van de reductor x5 en die van de oxidator x2.
Maar 1/2 I2 mag toch helemaal niet?!
Als ik dat wel doe kom ik wel op de goede redox uit, namelijk:
IO3- + 5 I- + 6 H+ -> 3 I2 + 3 H2O
Moet ik die 1/2 laten staan of is er nog een andere manier om de halfreactie te maken? Dankjulliewel alvast weer
Reductor: 2 I- -> I2 + 2e-
Oxidator: IO3- + 6H+ + 5e- -> 1/2 I2 + 3 H2O
Dan de halfreactie van de reductor x5 en die van de oxidator x2.
Maar 1/2 I2 mag toch helemaal niet?!
Als ik dat wel doe kom ik wel op de goede redox uit, namelijk:
IO3- + 5 I- + 6 H+ -> 3 I2 + 3 H2O
Moet ik die 1/2 laten staan of is er nog een andere manier om de halfreactie te maken? Dankjulliewel alvast weer
-
- Berichten: 183
Re: [scheikunde] Redoxreactie met jodaat
Het heeft inderdaad met IO3- te maken, maar niet zozeer met de 3 op zich.Oke, ik ben nu zo ver:
Een oxidatiegetal van +5 betekent dat jodaat 5 elektronen afstaat.
Wat ik dan weer niet begrijp is hoe ik aan +3 kom en waarin ik dat kan terugvinden (heeft het te maken met die 3 in IO3-?)
Het OG van zuurstof is -2 => je hebt 3 zuurstofatomen dus dat is -6
Het gehele ion heeft echter maar een lading -1 (minteken achteraan) => er moet door jood dus nog voor +5 gecompenseerd worden, vandaar het oxidatiegetal +5
Het klopt hier toch wel, nu moet je enkel je eerste halfreactie maal 5 doen en dan vind je:De zuurstofatomen heb ik kloppend gemaakt en dan wordt de halfreactie zo:
2 IO3- (aq) + 12 H+ (aq) + 10e- -> 6 H2O (l) + I2(aq)
Maar nu klopt hij nog steeds niet..! Help aub! blink.gif wink.gif
2 IO3- + 12H+ + 10 I- -> 6I2 + 6 H2O
Het enigste dat nu nog verschilt met jouw oplossing is een verhouding 2, maar je mag gerust linker en rechterlid delen door 2:
IO3- + 6H+ + 5 I- -> 3I2 + 3 H2O
Waarom zou dat niet mogen, theoretisch gezien is dat juist als de verhoudingen maar kloppen. Esthetisch gezien is het misschien beter om met gehele getallen te werken.Maar 1/2 I2 mag toch helemaal niet?!
Als ik dat wel doe kom ik wel op de goede redox uit, namelijk:
IO3- + 5 I- + 6 H+ -> 3 I2 + 3 H2O
Opmerking: Als je deze regeltjes vanbuiten leert, dan ge je nooit nog problemen hebben met redoxreacties:
1) Kijk welke reagentia er van OG toestand veranderen
I- -> I2
IO3- -> I2
2) Zorg ervoor dat de massabalans in orde is (dwz links als rechts moeten evenveel atomen staan van het reductans/oxidans)
2 I- -> I2
2 IO3- -> I2
3) Zet de zuurstofbalans in evenwicht (als er links zuurstofatomen staan moet er langs rechts gecompenseerd worden met water)
2 I- -> I2
2 IO3- -> I2 + 6 H2O
4) Zorg nu dat de protonenbalans klopt (evenveel waterstoffen links als rechts, anders compenseren met protonen)
2 I- -> I2
2 IO3- + 12H+ -> I2 + 6 H2O
5) Uiteindelijk de ladingsbalans in evenwicht brengen (aantal lading links moeten gelijk zijn aan de rechtse)
2 I- -> I2 + 2e-
2 IO3- + 12H+ +10 e- -> I2 + 6 H2O
6) De halfreacties combineren tot een juiste redoxvergelijking (eventueel vereenvoudigen)
IO3- + 6H+ + 5 I- -> 3I2 + 3 H2O
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] Redoxreactie met jodaat
Heel erg bedankt allemaal! Ik snap het nu helemaal! 
Die regels ga ik toch maar uit mn hoofd leren
Die regels ga ik toch maar uit mn hoofd leren
