Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie van Soda met zuur en loog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Hannekee

    Hannekee


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2009 - 15:32

hoihoi!
ik moet voor school een verslag schrijven over de titratie van soda met zuur en loog. nu zitten hier een paar vragen bij die ik echt voor geen meter snap.

Dit was de opdracht:
1. Weeg ongeveer 0,12 - 0,15 gram soda af
2. voeg 25,00 ml 0,111M HCL-oplossing toe. Spoel de wand goed af met water.
3. Laat de mix even goed door reageren.
4. Kook de oplossing ongeveer 10min. rustig uit zodat al het CO2 verwijdert is.
5. Voeg enkele druppels indicator toe (FFT)
6. Titreer de oplossing met 0,100M NaOH-oplossing
7. Herhaal de bepaling 2x.

Reactie 1 is dus de reactie tussen het soda en de HCL oplossing
Reactie 2 is de reactie tussen de oplossing van de eerste reactie en de NaOH oplossing.

Dan zijn dit de uitkomsten:
0,1360 gram soda --> 15,22 mL NaOH toegevoegd tot de omslag
0,1396 gram soda --> 15,16 mL NaOH toegevoegd tot de omslag
0,1350 gram soda --> 15,19 mL NaOH toegevoegd tot de omslag

De vragen die erbij horen:

Reactievergelijking 1e reactie:
SO3-2 .x H20 + H3O+(aq) --> HSO. xH20 + H20(l)
2Na+(aq) Cl-(aq)

HSO3-.x H20 + H20 (l) --> H2SO3(aq) + OH-(aq)
Cl-(aq)

Reactievergelijking 2e reactie:
H2SO3 (aq) + OH- (aq) --> HSO3-(aq) + H3O+ (aq)
Na+(aq)

Bereken hoeveel mMol zuur je aan de sodaoplossing hebt toegevoegd en hoeveel mMol H+ dit is.
Hierbij had ik dit staan, geen flauw idee of het goed is.

25,00 ml, 0,111 M HCl oplossing
[HCL(aq)]=
A= C x V
A= 0,111 x 25,00.10-3 = 0,002775 mol
2,775 mMol HCl

Molverhouding H3O+ : Cl- = 1 : 1

--> 2,775 mMol H+ toegevoegd

Bereken hoeveel mMol OH- je met de loog oplossing hebt moeten toevoegen voor reactie II en hoeveel H+ er dus na de eerste reactie over was.

Gemiddelde hoeveelheid die wij van de loogoplossing hebben toegevoegd is 15,19 ml.
De loogoplossing bestond uit 0,100 M NaOH-oplossing.
A= C x V
A= 0,100 x 15,19.10 -3 = 0,001519 Mol NaOH = 1,1519 mMol NaOH

Molverhouding Na+ : OH- = 1 : 1

--> 1,1519 mMol OH-

Eerste reactie
H+ + OH- --> H2O
Molverhouding H+ : OH- = 1 : 1
Dus 1,1519 mMol H+ over.

Bereken hoeveel H+ er tijdens reactie I verbruikt is.

Aantal mMol H3O+ - aantal mMol OH-
2,775 mMol -1,1519 mMol

Dus 1,1256 mMol H+ --> M(H)=1,008 g mol-1

1,008 gmol-1 ??
1,000 mol 1,1256 x 10-3mol
Dit is een verhoudings balkje

--> 1,135 mg H+

Bereken hoeveel mMol en hoeveel mg Na2CO3 er in de soda zat.

???

Bereken nu het massapercentage Na2CO3 in de soda zat.
???

Bereken hoeveel x is in Na2CO3 . xH2O.
???

Ik zie inmiddels door de bomen het bos niet meer en ben al niet zo'n scheikunde held.

alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 juni 2009 - 16:00

Waarom zit je eigenlijk met zwaveligzuur te werken? Soda bevat carbonaat, geen sulfiet. Dit is trouwens een terugtitratie.

Tot aan waar je ineens met mg H+ faat werken, klopt je berekening.

4. Kook de oplossing ongeveer 10min. rustig uit zodat al het CO2 verwijdert is. <== wat snap je daar niet aan? Het soda is daar dus WEG, en alleen het zoutzuur kan nog met het loog reageren.

Dus reactie 1 gaat:

CO32- + 2 H+ --> H2CO3 - (hitte) -> CO2 (g) + H2O

Dan is er nog een mik zuur over die reageert met het loog.

Die mik zuur heb je netjes uitgerekend, de plens zuur die met het carbonaat reageerde, ook. Nu moet je de plens zuur nog even omrekenen naar het carbonaat. Zie daarvoor de 1e reactie.

Dus 1,256 mMol H+ (je hebt in je eigen bericht een spelfoutje, geluk dat ik alles even nareken :P, je trekt nl 1,1519 mmol af van je totaal, terwijl het 0,1519 mmol moet zijn ); met hoeveel mol carbonaat reageerde dat?

Veranderd door Fuzzwood, 08 juni 2009 - 16:15


#3

Hannekee

    Hannekee


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2009 - 13:28

Oke ik heb een paar dingen verandert en deze vragen kunnen beantwoorden. klopt dit? Ik hoop het wel!

Bereken hoeveel mMol en hoeveel mg Na2CO3 er in de soda zat.

Hoeveel mol HCl met het NaOH is omgezet door te berekenen hoeveel mol NaOH in de reactie verbruikt is.

0,111 x 0,01519 = 0,00169 mol
De reactievergelijking leert dat er evenveel mol HCl is geneutraliseerd.
HCl = NaOH -> NaCl + H2O

Onze oorspronkelijk hoeveelheid is 0,002775 mol zuur aan de oplossing toegevoegd
Dus 0,002775 mol - 0,00169 = 0,00109 mol dat door de reactie met soda weg is.

Na2CO3 + 2HCl ->H2O + CO2 + 2NaCl

Dus molverhouding is 2:1
Dus :
½ x 0,00109 = 5,44.10-4 mol Na2SO3 aanwezig.
mMOl--> 5,44.10-4 x 10-3 = 5,44.10-7 mMol Na2SO3 aanwezig

MNa2so3= 106 g/mol

5,44455.10^-4 x 106 g/mol = 0,0577 g soda in 0.1369 gram soda.
Dat is 0,0577 x 103 = 57,7 mg gram soda



Bereken nu het massapercentage Na2CO3 in de soda zat.

Oorspronkelijke soda was 0,1369g dat is 136,9 mg soda
57,7 : 136,9 x100% = 42,1 %


Bereken hoeveel x is in Na2CO3 . xH2O.

Hoeveelheid kristalwater in de soda?
Oorspronkelijk gram soda - de hoeveelheid soda die berekend is.
0.1369 - 0,05771 = 0,07919 g

MH2O= 18 g/mol

0,07919 : 18 g/mol = 0,0044 --> hoeveelheid mol kristalwater in soda

De X in onze formule berekenen.
0,0044 : 5,44.10-4 = 8,08

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 juni 2009 - 14:02

Kijk nog eens goed welke concentratie je bij je allereerste berekening gebruikt :)

Wat je daarna doet is verder uitstekend. Behalve dat je nog soms met zwaveligzuur werkt ipv soda. Gooi die S eruit en ram er een C in.

Doe de berekening opnieuw met de aangepaste concentratie, je hebt nu nl met die van zoutzuur gerekend ipv loog.

#5

Hannekee

    Hannekee


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2009 - 18:06

yeeey ben helemaal blij!
dankjewel:-)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures