Springen naar inhoud

Dringend, Redox


  • Log in om te kunnen reageren

#1

pds123

    pds123


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2009 - 21:23

Hallo,

Wie kan mij uitleggen hoe ik kan bepalen welke de positieve en de negatieve pool vormt bij een redoxreactie - galvanische cel - elektrolytische cel?

heb examen :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2009 - 21:37

Aan de kathode vindt reductie plaats
Aan de anode oxidatie

#3

pds123

    pds123


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2009 - 21:47

Bedankt, is dit zowel bij galvanische als elektrolitische cel? :)

En is oxidatie altijd de negatieve pool?

#4

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2009 - 21:50

Bedankt, is dit zowel bij galvanische als elektrolitische cel? :)

Wat gebeurt er bij elektrolyse?

#5

pds123

    pds123


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2009 - 22:00

Dat staat hier heel onduidelijk uitgeld in de cursus :)

Wordt er dan geen stroom op de cel gezet?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 juni 2009 - 22:02

Jep, aan jou nu om te zeggen bij welke pool er elektronen in de oplossing gepompt worden, en wat daarmee gebeurt.

Veranderd door Fuzzwood, 10 juni 2009 - 22:02


#7

pds123

    pds123


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2009 - 22:04

Ik dacht dat stroom van plus naar min gaat, dus aan de negatieve pool worden er e- in de oplossing gebracht. Die gebruikt worden om de reductie te laten plaatsvinden?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 juni 2009 - 22:05

Juist, en is dat de kathode of anode waar de elektronen in de oplossing gepompt worden?

Misschien kun je nu zelf het verschil zien tussen een galvanische cel en een elektrolytische cel. Hint: waar komen de elektronen in beide gevallen vandaan?

Veranderd door Fuzzwood, 10 juni 2009 - 22:06


#9

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2009 - 22:09

Ik dacht dat stroom van plus naar min gaat, dus aan de negatieve pool worden er e- in de oplossing gebracht. Die gebruikt worden om de reductie te laten plaatsvinden?

In principe is het niet correct, de stroom loopt per conventie in de tegengestelde zin als de richting waarin de elektronen zich bewegen. Maar voor de rest heb je er een goede kijk op : bij elektrolyse zorgt men ervoor dat er reductie optreedt waar er normaal gezien oxidatie optreedt.

Veranderd door Derrek, 10 juni 2009 - 22:11


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 juni 2009 - 22:11

Idd in beide gevallen vindt er reductie plaats, maar bij een elektrolytische cel gebeurt dat met stoffen in de oplossing oiv de elektronen van de stroombron, bij een galvanische cel wordt de elektrode zelf geoxideerd? (Laat me dit aub goed hebben, dan snap ik het zelf ook eens een keer :P )

Veranderd door Fuzzwood, 10 juni 2009 - 22:12


#11

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2009 - 22:14

Idd in beide gevallen vindt er reductie plaats, maar bij een elektrolytische cel gebeurt dat met stoffen in de oplossing, bij een galvanische cel wordt de elektrode zelf geoxideerd? (Laat me dit aub goed hebben, dan snap ik het zelf ook eens een keer  :P )

Ja, ik ben ook even in de war. Even een voorbeeld en kijken of we hetzelfde bedoelen. Daniell-cel (galvanisch)-> spontane oxidatie van Zn, en hierdoor spontane reductie van Cu2+.

Als je de spanning opdrijft boven de evenwichtswaarde (elektrolyse), gebeurt het omgekeerde.

bij een galvanische cel wordt de elektrode zelf geoxideerd


Volgens mij is een galvanische cel een cel waarbij spontaan energie wordt vrijgesteld, of de elektroden nu inert zijn of niet.

Veranderd door Derrek, 10 juni 2009 - 22:19


#12

pds123

    pds123


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2009 - 22:18

Dus, galvanische cel = spontaan reactie (dus de oxidator gaat reduceren aan de kathode, en de reductor gaat oxideren aan de anode)
De stroom loopt van de anode naar de kathode.

Bij elektrolyse gaan we door stroom de 'normale oxidator' laten oxideren, en omgekeerd.

Loopt de strom dan ook van de anode naar de kathode?

#13

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2009 - 22:28

Loopt de strom dan ook van de anode naar de kathode?

De stroom loopt normaal gezien van kathode naar anode, de elektronen van anode naar kathode (gezien bij oxidatie elektronen vrijkomen die gebruikt worden voor de reductie).

Of bij elektrolyse men de termen anode en kathode omkeert, ontgaat me nu even, maar als ik mag gokken denk ik van wel.

En overgens is het wat laat om aan je huiswerk te beginnen ;) morgen zijn er zeker wat mensen met een frisse kijk hierop.

#14

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2009 - 12:28

Dus, galvanische cel = spontaan reactie (dus de oxidator gaat reduceren aan de kathode, en de reductor gaat oxideren aan de anode)
De elektronenstroom loopt IN DE CEL van de anode naar de kathode.

Bij elektrolyse gaan we door stroom de ANODE laten oxideren, en omgekeerd.

Loopt de strom dan ook van de anode naar de kathode?

Neen, de anode hangt aan de pluspool van de gelijkrichter/voeding. De elektronenstroom gaat dus van kathode door het bad naar de anode.

Dit is een mooie animatie:
Elektrolyse

Veranderd door Echtepino, 11 juni 2009 - 13:33






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures