Wie kan mij uitleggen hoe ik kan bepalen welke de positieve en de negatieve pool vormt bij een redoxreactie - galvanische cel - elektrolytische cel?
heb examen
Laatste berichten
-
17:37
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 7
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
14:55
wig
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Dringend, Redox
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 5
Dringend, Redox
Hallo,
Wie kan mij uitleggen hoe ik kan bepalen welke de positieve en de negatieve pool vormt bij een redoxreactie - galvanische cel - elektrolytische cel?
heb examen
Wie kan mij uitleggen hoe ik kan bepalen welke de positieve en de negatieve pool vormt bij een redoxreactie - galvanische cel - elektrolytische cel?
heb examen
-
- Berichten: 915
Re: Dringend, Redox
Aan de kathode vindt reductie plaats
Aan de anode oxidatie
Aan de anode oxidatie
-
- Berichten: 5
Re: Dringend, Redox
Bedankt, is dit zowel bij galvanische als elektrolitische cel?
En is oxidatie altijd de negatieve pool?
En is oxidatie altijd de negatieve pool?
-
- Berichten: 217
Re: Dringend, Redox
Wat gebeurt er bij elektrolyse?pds123 schreef: Bedankt, is dit zowel bij galvanische als elektrolitische cel?
-
- Berichten: 5
Re: Dringend, Redox
Dat staat hier heel onduidelijk uitgeld in de cursus
Wordt er dan geen stroom op de cel gezet?
Wordt er dan geen stroom op de cel gezet?
-
- Berichten: 11.177
Re: Dringend, Redox
Jep, aan jou nu om te zeggen bij welke pool er elektronen in de oplossing gepompt worden, en wat daarmee gebeurt.
-
- Berichten: 5
Re: Dringend, Redox
Ik dacht dat stroom van plus naar min gaat, dus aan de negatieve pool worden er e- in de oplossing gebracht. Die gebruikt worden om de reductie te laten plaatsvinden?
-
- Berichten: 11.177
Re: Dringend, Redox
Juist, en is dat de kathode of anode waar de elektronen in de oplossing gepompt worden?
Misschien kun je nu zelf het verschil zien tussen een galvanische cel en een elektrolytische cel. Hint: waar komen de elektronen in beide gevallen vandaan?
Misschien kun je nu zelf het verschil zien tussen een galvanische cel en een elektrolytische cel. Hint: waar komen de elektronen in beide gevallen vandaan?
-
- Berichten: 217
Re: Dringend, Redox
In principe is het niet correct, de stroom loopt per conventie in de tegengestelde zin als de richting waarin de elektronen zich bewegen. Maar voor de rest heb je er een goede kijk op : bij elektrolyse zorgt men ervoor dat er reductie optreedt waar er normaal gezien oxidatie optreedt.Ik dacht dat stroom van plus naar min gaat, dus aan de negatieve pool worden er e- in de oplossing gebracht. Die gebruikt worden om de reductie te laten plaatsvinden?
-
- Berichten: 11.177
Re: Dringend, Redox
Idd in beide gevallen vindt er reductie plaats, maar bij een elektrolytische cel gebeurt dat met stoffen in de oplossing oiv de elektronen van de stroombron, bij een galvanische cel wordt de elektrode zelf geoxideerd? (Laat me dit aub goed hebben, dan snap ik het zelf ook eens een keer 
)
)-
- Berichten: 217
Re: Dringend, Redox
Ja, ik ben ook even in de war. Even een voorbeeld en kijken of we hetzelfde bedoelen. Daniell-cel (galvanisch)-> spontane oxidatie van Zn, en hierdoor spontane reductie van Cu2+.Idd in beide gevallen vindt er reductie plaats, maar bij een elektrolytische cel gebeurt dat met stoffen in de oplossing, bij een galvanische cel wordt de elektrode zelf geoxideerd? (Laat me dit aub goed hebben, dan snap ik het zelf ook eens een keer
Als je de spanning opdrijft boven de evenwichtswaarde (elektrolyse), gebeurt het omgekeerde.
Volgens mij is een galvanische cel een cel waarbij spontaan energie wordt vrijgesteld, of de elektroden nu inert zijn of niet.bij een galvanische cel wordt de elektrode zelf geoxideerd
-
- Berichten: 5
Re: Dringend, Redox
Dus, galvanische cel = spontaan reactie (dus de oxidator gaat reduceren aan de kathode, en de reductor gaat oxideren aan de anode)
De stroom loopt van de anode naar de kathode.
Bij elektrolyse gaan we door stroom de 'normale oxidator' laten oxideren, en omgekeerd.
Loopt de strom dan ook van de anode naar de kathode?
De stroom loopt van de anode naar de kathode.
Bij elektrolyse gaan we door stroom de 'normale oxidator' laten oxideren, en omgekeerd.
Loopt de strom dan ook van de anode naar de kathode?
-
- Berichten: 217
Re: Dringend, Redox
De stroom loopt normaal gezien van kathode naar anode, de elektronen van anode naar kathode (gezien bij oxidatie elektronen vrijkomen die gebruikt worden voor de reductie).pds123 schreef:
Loopt de strom dan ook van de anode naar de kathode?
Of bij elektrolyse men de termen anode en kathode omkeert, ontgaat me nu even, maar als ik mag gokken denk ik van wel.
En overgens is het wat laat om aan je huiswerk te beginnen
morgen zijn er zeker wat mensen met een frisse kijk hierop.-
- Berichten: 794
Re: Dringend, Redox
Dus, galvanische cel = spontaan reactie (dus de oxidator gaat reduceren aan de kathode, en de reductor gaat oxideren aan de anode)
De elektronenstroom loopt IN DE CEL van de anode naar de kathode.
Bij elektrolyse gaan we door stroom de ANODE laten oxideren, en omgekeerd.
Loopt de strom dan ook van de anode naar de kathode?
Neen, de anode hangt aan de pluspool van de gelijkrichter/voeding. De elektronenstroom gaat dus van kathode door het bad naar de anode.
Dit is een mooie animatie:
Elektrolyse
De elektronenstroom loopt IN DE CEL van de anode naar de kathode.
Bij elektrolyse gaan we door stroom de ANODE laten oxideren, en omgekeerd.
Loopt de strom dan ook van de anode naar de kathode?
Neen, de anode hangt aan de pluspool van de gelijkrichter/voeding. De elektronenstroom gaat dus van kathode door het bad naar de anode.
Dit is een mooie animatie:
Elektrolyse
