Ik had ze verkeerd op de test en we hebben ze niet in de klas verbeterd dus heb ik ze thuis opnieuw geprobeerd en ik denk dat ik ze juist heb maar ik ben nog niet zeker dus hoopte dat iemand van jullie het eens zou willen nakijken. (Waarvoor erg bedankt)
Men brengt 81g Al in een oplossing van HCl met dichtheid = 1190g/l en massaprocent 37,2%.
a) Bereken het aantal ml HCl dat nodig is.
b) Bereken het aantal gram AlCl dat maximaal kan ontstaan.
c) Hoeveel liter H2 komt er vrij bij 20°C en 110 hPa
d) De molariteit van de AlCl concentratie wanneer de oplossing wordt aangelengd tot 5l.
Dus de echte dichtheid is dan 442,68g/l . (37,2% van 1190)
Reactie:
2 Al + 6 HCl => 2 AlCl3 + 3 H2
a) n = m/M
nAl = 81/27 = 3 mol
Dus is er 3 mol Al en AlCl, 9 mol HCl en 4,5 mol H2
En omdat ik weet dat er 442,68 g/l HCl is en ik 3 mol heb.
Dus 9 mol HCl = 328,5g
En dus heb ik 742,07 ml puur HCl nodig.
Maar omdat dit slechts 37,2% is van de echte oplossing heb ik 1994,81 ml nodig van de eerste oplossing.
b) n = m/M
m = n.M
m = 3 . (62,5)
m = 187g
c) H2 is een gas dus bij de norm-toestand neemt 1 mol 22.4l in.
Ik heb 4,5 mol dus dat neemt 100,8 l in.
(P.V)/T = (P.V)/T
(1013hPa.100,8l)/273K = (1100hPa.V)/(293K)
V= 99,6 l
d) c1.V1 = c2.V2
4,043M.0,742l = c2 . 5l
c2 = 0,6 M
Bedankt!!!
)