Springen naar inhoud

[scheikunde] theoretische titratie aminozuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

duv

    duv


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2009 - 21:37

hoihoi, Ik ben net terug gaan studeren na enkele jaren werken, en ik weet enkele dingentjes niet meer
ik moet theoretisch 20 ml 0,2 mol /l tyrosine gaan titreren met 0,1 mol/l NaOH, te beginnen van de meest zure vorm.
Ik heb de pk1(2,2), pk2 (9,11), pkr (10,07) en de pI gegeven
nu moet ik hier de titratiecurve van gaan tekenen alleen weet ik niet meer hoe ik de ph moet bepalen 8-[ (erg ik weet het) het is nallemaal wel enkele jaren geleden.
Ik ben begonnen met alle vormen uit te tekenen, en heb mijn assen al getekend maar nu weet ik niet hoe ik verder moet :oops: Het enige wat ik heb is dan pH = pi :P wat best simpel is maar hoe bereken je de rest van de punten?
Ik heb vrijdag examen dus het zou leuk zijn moest ik het tegen dan kunnen snappen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 juni 2009 - 22:15

Als ik je verklapt dat op een pKa 50% van de stof in de zure vorm is in het bijbehorende evenwicht, en dat dat punt meteen op de helft van het omslaggebied ligt, helpt dat al?

Je dient dus voor elke x ml loog uit te rekenen wat de pH wordt met behulp van de evenwichtsvoorwaarde. Naarmate je dichter bij de pKa komt, dien je kleinere stapjes te nemen zodat je een nette curve krijgt.

Veranderd door Fuzzwood, 15 juni 2009 - 22:16


#3

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2009 - 06:38

Ik zou hem modelleren in excel, exact en ben je zo klaar.

#4

duv

    duv


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2009 - 08:00

dat weet ik hoe ik moet doen maar ik heb formules nodig

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 juni 2009 - 08:59

http://nl.wikipedia..../Zuurteregelaar

#6

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2009 - 16:22

Precies, er zijn er nog een paar die wel makkelijk zijn zoals die van diprotische zuren (zelfde formule als zwitter ionen). Kijk eens in het boek van Harris!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures