Springen naar inhoud

[scheikunde] Trijodide


  • Log in om te kunnen reageren

#1

joske007

    joske007


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2009 - 18:19

Gegroet

Ik heb dus voor een proef trijodide gemaakt.

I2 + KI ==> KI3

Maar ik heb een probleem met de reactievergelijking juist te schrijven.

Kalium gaat van OT +1 naar OT +3 (OT +2)
Jood van OT 0 naar OT -1 (OT -1)

Als ik dan de reactievergelijking schrijf kom ik dit uit

2 I2 + KI ==>2 KI3

Maar dan klopt het niet meer, te weinig K aanwezig dan, en als ik dat dan ook aanpas klopt de e- uitwisseling niet meer.

Hoe kan dit ?

Grts

Veranderd door joske007, 17 juni 2009 - 18:19


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2009 - 18:41

Omdat het geen redoxreactie is. Er worden geen elektronen uitgewisseld.
I3- is een complex ion dat bestaat uit één dioodmolecule en één jodide ion.

#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 juni 2009 - 19:30

chemaniac heeft natuurlijk gelijk, dit is geen redoxreactie. Maar dat is niet de reden waarom je vergelijking niet klopt. Dat komt namelijk omdat je niet zorgvuldig gerekend hebt. Zelfs als je foutief aanneemt dat kalium een driewaardig ion kan vormen, kan het nog kloppend worden gemaakt.

Je moet maar onthouden dat de metalen die geen overgangsmetalen zijn niet meer dan 1 ion vormen. Dan vergis je je niet meer met Na, K, Be, Mg etc.

#4

xoe123

    xoe123


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2009 - 21:09

Je reactievergelijking klopt gewoon niet. Je zegt dat je triijodide hebt gemaakt, en niet kaliumtrijodide... kaliumtrijodide is een vaste stof, heb jij een vaste stof gemaakt, of heb jij een oplossing gemaakt? Als je een oplossing hebt gemaakt geldt voor jou reactie het voglende:

Kalium doet niet mee in de reactie..
Het is wel een redox reactie en hij gaat alsvolgt:

2I + I- --> I3 + 2e- (3X)
IO3- + 6H+ + 6e --> I - + 3 H2O (1X)

Veranderd door xoe123, 17 juni 2009 - 21:10


#5

joske007

    joske007


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2009 - 21:11

Aha, zo zit dat.

Dom van mij :oops:

En hoe ziet dat complex er dan ongeveer uit ?

Kans is namelijk groot dat ze tegen vragen aan mij geef die reactie eens volledig. Is namelijk voor eindwerk.

#6

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2009 - 21:17

Hoe denk jij dat dat complex eruit ziet? Ik zal al beginnen met tegenvragen. ;)

Xoe123 het is geen redoxreactie dus geen jodaat etc.

Kan je ook het verschil geven tussen KI3 en NI3?

Als je niet weet hoe het eruit ziet. check de engelse wikipedia.
http://en.wikipedia.org/wiki/Triiodide

Veranderd door chemaniac, 17 juni 2009 - 21:23


#7

joske007

    joske007


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2009 - 21:31

Thanks voor de wiki, nog op gekeken eigenlijk.

Verschil tussen, hmm. Buiten dat het één kalium is en het ander stikstof :P

N is daarentegen wel in staat om -3 als ot te hebben, dus daar zal het hem wel liggen zeker ?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 juni 2009 - 22:40

Het kan ook +3 worden ;)

#9

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2009 - 10:56

Thanks voor de wiki, nog op gekeken eigenlijk.

Verschil tussen, hmm. Buiten dat het één kalium is en het ander stikstof :P

N is daarentegen wel in staat om -3 als ot te hebben, dus daar zal het hem wel liggen zeker ?

Het OG van +3 is inderdaad het vershcil bij NI3 zijn er covalente bindingen bij I3- datieve bindingen. (vrije elektronenparen)

Zoals Fuzzwood zegt het is hier +3 niet -3 ;)

Veranderd door chemaniac, 18 juni 2009 - 10:57


#10

joske007

    joske007


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2009 - 11:36

Ja +3 dat bedoelde ik, zal mistypt hebben.

Bedankt voor de uitleg !





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures