Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie fosfoorzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pau1

    Pau1


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2009 - 21:49

Hallo allemaal,

We hebben een pose met daarin een aantal vragen, 1 ervan luidt als volgt:

Bepaal uit de grafiek de Pkz van H2(PO4)-

Met de grafiek wordt de grafiek met de equivalentie punten bedoeld. Hierin staat op de x-as het aantal ml NaOH dat is toegedruppeld en op de y-as de pH

Volgens onze leraar is de vraag niet moeilijk en hoeft er niet/nauwlijks gerekend te worden.

Ik hoop dat jullie mij kunnen helpen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 juni 2009 - 22:00

Als je de definitie van de pKa weet, dan is het al genoeg om een streep te trekken vanaf een bepaald punt naar de x-as ;)

Hint: google! :)

Veranderd door Fuzzwood, 19 juni 2009 - 22:01


#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 juni 2009 - 06:05

Begin dus eens met het opschrijven van de formule van deze pKa. Als je dat hier doet, helpen we je weer een stap verder op weg.

#4

Pau1

    Pau1


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2009 - 07:52

pKa = -log(Ka)

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 juni 2009 - 12:57

Ja en wat hoort daar ook alweer bij? Evenwichtsvoorwaarde, zegt je dat iets?

Maar in feite doe je nog te lastig. Zoek eens op wat de pKa eigenlijk betekent.

Veranderd door Fuzzwood, 20 juni 2009 - 12:58


#6

Pau1

    Pau1


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2009 - 13:06

De pKa geeft aan bij welke pH de zuur moleculen de helft van zijn H+ heeft agestaan

De evenwichtsvoorwaarde is: Ka = [H3O+][Z-] /[HZ]

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 juni 2009 - 13:12

Juist, de HELFT. Waar op jouw lijn zul je dat punt vinden? Niet op de omslagpunten, daar zit namelijk 100% van de zure, danwel basische vorm.

#8

Pau1

    Pau1


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2009 - 13:16

Ok, dus als mijn mijn begin waarde van de pH 2 is en het omslagpunt ligt op pH=5 dan is de pKa 3,5? Of moet ik juist uitgaan van het aantal mL NaOH dat is toegevoegd?

En dan nog iets. Als ik dus de pKa van H2PO4- wil weten moet ik toch kijken ergens tussen het 1e en 2e omslagpunt?

Veranderd door Pau1, 20 juni 2009 - 13:23


#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 juni 2009 - 13:25

Die vlieger gaat natuurlijk alleen op als je met een oplossing van 1M fosforzuur per liter begon. ;)

#10

Pau1

    Pau1


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2009 - 13:27

Dus dan moet ik uitgaan van het aantal mL NaOH dat is toegevoegd?

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 juni 2009 - 13:28

Hmmz nu ben ik zelf eigenlijk een beetje in de war :oops:. Ik hoop dat iemand anders hier nog even duidelijkheid over wil scheppen, want ik ben ook wel benieuwd naar mijn denkfout.

#12

Pau1

    Pau1


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2009 - 21:54

Ik heb even verder gezocht en gevraagd en volgens mij is de pH die hoort bij de helft van het toegevoegde NaOH de pKa

En ik moet de pKa waarde weten van H2PO4-, dan moet ik toch na het eerste omslag punt, maar voor het 2e omslagpunt kijken?

Kan iemand deze beide dingen even bevestigen??

#13

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 juni 2009 - 16:33

Ka = [H+] [Z-]/[HZ].

Dus als [Z-] = [HZ] dan vallen de laatste termen weg en houd je over:

Ka = [H+]

ofwel

pKa = pH





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures