Springen naar inhoud

[scheikunde] Chloridebepaling volhard, hoe berekenen?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

wabbieman

    wabbieman


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2009 - 14:39

Hallo,

Ik moet voor school een po maken over chlorideghalte in grasas.

Hiervoor hebben we eerst op internet naar experimenten moeten zoeken.
Ik vond chloridebepaling volgens volhardt.

Nu ik bezig ben met mijn praktische opdracht, kom ik er niet meer uit hoe ik de eindberekeningen moet doen. Kan iemand mij helpen?

Ik heb de volgende gegevens.

1 gram grasas
Deze gemengd met demi water, waarna ik het heb gefiltreerd.

Aan het filtraat heb ik vervolgens 25 ml zilvernitraat toegevoegd van 0,100 molair.

Toen kreeg ik witte neerslag en deze heb ik weer gefiltreerd.
Toen bleef er dus alleen nog Ag, zilvernitraat, opgelost met water over.
Hieraan heb ik een paar druppels Fe3 toegevoegd als indicator.

Toen ging ik titreren met KSCN.
Het omslagpunt, waarbij het rood begon te worden, was bij 4,5 cl


Ik weet nou dus echt niet hoe ik met mijn berekeningen moet beginnen, ik kom er echt niet uit!

Kan iemand mij alsjeblieft helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2009 - 15:21

Ik vind je methode nogal omslachtig. Je kon beter titreren met zilvernitraat en een indicator toevoegen voor Ag+. Nuja, je hebt de proef reeds uitgevoerd.

De berekening is gebaseerd op het feit dat, na de toevoeging van zilvernitraat aan je as, er zilverionen overblijven die niet hebben gereageerd. Deze titreer je met KSCN. Als alle overgebleven zilver heeft gereageerd, komt er een kleurverandering door de vorming van het ijzercomplex.

Uit de titratie bepaal het aantal mol zilverionen dat niet met chloride heeft gereageerd. Doordat je weet hoeveel je totaal hebt toegevoegd, kan je het verschil maken. Hieruit bepaal je de chloride-concentratie.

Het helpt als je eerst eens alle reacties neerschrijft die optreden.

#3

wabbieman

    wabbieman


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2009 - 15:28

He Derrek,

Als eerst dank je wel voor je hulp.

Maar ik heb er niks aan, want dit wist ik allemaal al.
Ik weet dat je moet berekenen hoe veel Ag met KSCN heeft gereageerd en dat van die 25 ml moet aftrekken. Dan kan je weten hoe groot je chloridegehalte is.

Maar hoe doe ik dat....

Mijn vriend en ik snappen het echt niet en we komen er echt niet uit.

Ik kan je eventueel mijn verslag tot nu toe mailen, dat je kan zien hoe en wat we allemaal precies hebben gedaan...

#4

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2009 - 17:13

Begin eens met de reactievergelijkingen. Het zijn zeer eenvoudige, net zoals de berekeningen.

Je hebt 4cl KSCN gebruikt om de overmaat zilver te laten reageren. Wat is de concentratie van de KSCN oplossing? Uit de concentratie en het verbruikt volume bereken je het aantal mol SCN- dat met Ag+ gereageerd heeft. Dit is gelijk aan het aantal mol Ag+ dat niet gereageerd heeft met Cl-.

Dan bereken je het aantal mol in de 25ml oplossing. Vervolgens maak je het verschil. Dan heb je het aantal mol Cl-. Via de molaire massa druk je het uit in gram.

Om van concentratie naar mol te gaan is er de formule n=c*V. Druk V wel steeds uit in liter.

#5

wabbieman

    wabbieman


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2009 - 17:22

Hee erg bedankt, ik begin het al beter te snappen.

Wel is er 1 probleem:
Ik heb 25 ml zilvernitraat van 0,100 molair
En ik heb 4,5 cl KSCN van ook 0,100 molair.

Dat klopt niet toch? die 4,5 cl moet 4,5 ml zijn of niet?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11119 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 juni 2009 - 17:33

Mja je weet toch wel of je 4,5 of 45 ml gebruikt hebt? ;)

#7

wabbieman

    wabbieman


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2009 - 17:37

Ja we hebben 4,5 cl genoteerd, dus 45 ml.
Maar dat kan toch heel niet? Er kan toch geen 45 ml SCN- met minder ml Ag+ reageren?

#8

wabbieman

    wabbieman


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2009 - 17:46

Beste mensen,

Mijn vriend en ik lopen al sinds gisteren ons suf te zoeken en we hebben over 3 dagen een toetsweek. Dus we zitten zo vol in ons hoofd en we komen er echt niet uit!

Kan iemand ons geen hint geven?

#9

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2009 - 18:22

Er klopt inderdaad iets niet. Wij kunnen ook moeilijk controleren wat er foutgelopen is bij het aflezen...

#10

wabbieman

    wabbieman


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2009 - 18:32

He dank jullie wel, ik ben er al uit gekomen denk ik.

Ik heb het als volgt gedaan:

0,025*0,100 - 0,0045*0,100 = 0,0205 mol

er reageert 0,0205 mol Ag met Cl
1 op 1, dus ook 0,0205 mol Cl

molecuulmassa Cl = 35,34

massa = mol*molecuulmassa
massa = 0,0205*35,34
massa = 0,726725 gram

We haddan 1 gram grasas, dus percentage Cl in grasas:

0,726725 / 1 * 100 = 72,67%


Kan dit kloppen?

#11

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2009 - 19:10

De redenering en de berekeningen zijn goed. Of je resultaat goed is, hangt af van de nauwkeurigheid waarmee je alles hebt uitgevoerd.

#12

wabbieman

    wabbieman


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2009 - 19:14

Oké dan, dank je wel!

Ik had trouwens wel een fout gemaakt. 73% vond ik een beetje veel, dus ik heb even wat beter gekeken en het bleek dat ik een nul was vergeten.

Ik heb het nu zo, en dat is waarschijnlijk wel goed:

Mol1(Ag totaal) = Volume * Concentratie
Mol1 = 0,025*0,100 = 0,0025 mol

Mol2(Ag gereageerd met KSCN) = Volume * Concentratie
Mol2 = 0,0045*0,100 = 0,00045 mol

Mol3(Ag gereageerd met Cl) = Mol1 - Mol2
Mol3 = 0,0025 - 0,00045 = 0,00205 mol

er reageert 0,00205 mol Ag met Cl
1 op 1, dus ook 0,00205 mol Cl

molecuulmassa Cl = 35,34

massa = mol*molecuulmassa
massa = 0,00205*35,34
massa = 0,072447 gram

We haddan 1 gram grasas, dus percentage Cl in grasas:

0,072447 / 1 * 100 = 7,2447%





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures