Springen naar inhoud

[scheikunde] pH berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

VeerleVB

    VeerleVB


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2009 - 06:31

Help me aub. Ik doe mijn examens via de examencommissie (zelfstudie), maar ik geraak er ťcht niet aan uit hoe je de pH moet berekenen!!

"Dit is een voorbeeldopgave :
NaOH + HCl  NaCl + H2O
Je mengt 100 ml NaOH-oplossing met c = 0,10 mol/l en 50 ml HCl-oplossing met c = 0,25 mol/l.
Is het reactiemengsel zuur, basisch of neutraal? Verklaar"

Dit heb ik genoteerd, maar zit echt vast. Geen idee hoe ik verder moet.

NaOH + HCl --> NaCl + H2O
Geg :
C (NaOH)= 0.10 mol/l
v (NaOH) = 0.10 l
C (HCl) = 0.25 mol/l
v (HCl) = 0.05 l

c = n/V --> n = c*V
n (NaOH) = c x V = 0.1 x 0.1 = 0.01 mol
n(HCl) = c x V = 0.25 x 0.05 = 0.0125 mol


Alvast bedankt!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fleppie_CF

    Fleppie_CF


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2009 - 07:25

Je notatie die klopt, zoals je in de reactie vergelijking ziet is het een 1:1 reactie dus hoeveel OH- of H+ hou je uiteindelijk over??

#3

VeerleVB

    VeerleVB


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2009 - 07:43

Houd je 0.0025 HCL over?

Veranderd door Vivii, 22 juni 2009 - 07:44


#4

Fleppie_CF

    Fleppie_CF


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2009 - 08:08

je houdt inderdaad 0.0025 mol H+ over,

is dit zuur, basisch of neutraal?? en wat is de pH

tip: voor de pH heb je een oplossing van 150ml met 0.0025mol H+
bereken als eerste de molariteit en vervolgens de pH

#5

VeerleVB

    VeerleVB


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2009 - 08:41

Het is zuur

M (HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 mol/l

en ik weet niet hoe je de pH berekent.
In mijn boek staat
pH = - log [H+]
maar ik zou eerlijk gezegd niet weten wat ik moet ingeven...

#6

Fleppie_CF

    Fleppie_CF


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2009 - 09:10

in de formule pH = -log[H+] is het de bedoeling om de molariteit van H+ in t vullen. de haakjes geven weer dat het om de concentratie H+ gaat die in de oplossing aanwezig is.

Dus:

pH = -log[H+] -> pH = -log[mol/L] -> pH = -log[0.0025/0.150]

begrijp je wat ik gedaan heb??

#7

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2009 - 10:52

Fleppie pH = -log[H+] = -log(mol/L H+)

[H+] staat voor de concentratie H+

#8

VeerleVB

    VeerleVB


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2009 - 10:55

Super bedankt allemaal!!

Het was voor mij echt niet duidelijk wat ik in die functie moest invullen, maar nu dus wel!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures