[scheikunde] pH berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 15
[scheikunde] pH berekenen
Help me aub. Ik doe mijn examens via de examencommissie (zelfstudie), maar ik geraak er écht niet aan uit hoe je de pH moet berekenen!!
"Dit is een voorbeeldopgave :
NaOH + HCl NaCl + H2O
Je mengt 100 ml NaOH-oplossing met c = 0,10 mol/l en 50 ml HCl-oplossing met c = 0,25 mol/l.
Is het reactiemengsel zuur, basisch of neutraal? Verklaar"
Dit heb ik genoteerd, maar zit echt vast. Geen idee hoe ik verder moet.
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
Geg :
C (NaOH)= 0.10 mol/l
v (NaOH) = 0.10 l
C (HCl) = 0.25 mol/l
v (HCl) = 0.05 l
c = n/V --> n = c*V
n (NaOH) = c x V = 0.1 x 0.1 = 0.01 mol
n(HCl) = c x V = 0.25 x 0.05 = 0.0125 mol
Alvast bedankt!!
"Dit is een voorbeeldopgave :
NaOH + HCl NaCl + H2O
Je mengt 100 ml NaOH-oplossing met c = 0,10 mol/l en 50 ml HCl-oplossing met c = 0,25 mol/l.
Is het reactiemengsel zuur, basisch of neutraal? Verklaar"
Dit heb ik genoteerd, maar zit echt vast. Geen idee hoe ik verder moet.
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
Geg :
C (NaOH)= 0.10 mol/l
v (NaOH) = 0.10 l
C (HCl) = 0.25 mol/l
v (HCl) = 0.05 l
c = n/V --> n = c*V
n (NaOH) = c x V = 0.1 x 0.1 = 0.01 mol
n(HCl) = c x V = 0.25 x 0.05 = 0.0125 mol
Alvast bedankt!!
-
- Berichten: 133
Re: [scheikunde] pH berekenen
Je notatie die klopt, zoals je in de reactie vergelijking ziet is het een 1:1 reactie dus hoeveel OH- of H+ hou je uiteindelijk over??
-
- Berichten: 133
Re: [scheikunde] pH berekenen
je houdt inderdaad 0.0025 mol H+ over,
is dit zuur, basisch of neutraal?? en wat is de pH
tip: voor de pH heb je een oplossing van 150ml met 0.0025mol H+
bereken als eerste de molariteit en vervolgens de pH
is dit zuur, basisch of neutraal?? en wat is de pH
tip: voor de pH heb je een oplossing van 150ml met 0.0025mol H+
bereken als eerste de molariteit en vervolgens de pH
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] pH berekenen
Het is zuur
M (HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 mol/l
en ik weet niet hoe je de pH berekent.
In mijn boek staat
pH = - log [H+]
maar ik zou eerlijk gezegd niet weten wat ik moet ingeven...
M (HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 mol/l
en ik weet niet hoe je de pH berekent.
In mijn boek staat
pH = - log [H+]
maar ik zou eerlijk gezegd niet weten wat ik moet ingeven...
-
- Berichten: 133
Re: [scheikunde] pH berekenen
in de formule pH = -log[H+] is het de bedoeling om de molariteit van H+ in t vullen. de haakjes geven weer dat het om de concentratie H+ gaat die in de oplossing aanwezig is.
Dus:
pH = -log[H+] -> pH = -log[mol/L] -> pH = -log[0.0025/0.150]
begrijp je wat ik gedaan heb??
Dus:
pH = -log[H+] -> pH = -log[mol/L] -> pH = -log[0.0025/0.150]
begrijp je wat ik gedaan heb??
-
- Berichten: 374
Re: [scheikunde] pH berekenen
Fleppie pH = -log[H+] = -log(mol/L H+)
[H+] staat voor de concentratie H+
[H+] staat voor de concentratie H+
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] pH berekenen
Super bedankt allemaal!!
Het was voor mij echt niet duidelijk wat ik in die functie moest invullen, maar nu dus wel!
Het was voor mij echt niet duidelijk wat ik in die functie moest invullen, maar nu dus wel!