Springen naar inhoud

[scheikunde] pH berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

saskia3333

    saskia3333


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2009 - 16:09

Via via kreeg ik een examenvraag, in een nogal duidelijk geschrift. deze heb ik proberen oplossen, graag zou ik bevestiging hebben of mijn oefening klopt of niet :)

De opgave:
men voegt 1L 1M H2SO4 en 1L 0.5M KASO4 samen. bereken de pH van de oplossing. De pKz-waarde van het zwakke zuur is 2. (hierdoor weet ik wat die KASO4 is, want ik kan het eigenlijk niet goed lezen) Ga uit van volume addiviteit.

Oplossing:

H2SO4 = sterk zuur
KASO4 = zwak zuur

Kz= [H+] [ASO4-] / [KASO4]

10-2 * 0.5 / [H+] = [ASO4-]

[H+]evenwicht = 1M + 10-2 * 0.5 / [H+]

stel [H+] = x

x2 - 0.5 10-2 + x = 0
x =4.98 10-3 (in 2 l)

--> in 1L = 2.49 10-3

pH = - log 2.49 10-3 = 2.6

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 juni 2009 - 21:47

Zwakke zuur? Dan is het KHSO4, kaliumwaterstofsulfaat.

Je dient dus extra rekening te houden met het feit dat er extra HSO4- ontstaat als zwavelzuur oplost.

Veranderd door Fuzzwood, 23 juni 2009 - 21:48


#3

saskia3333

    saskia3333


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2009 - 10:45

ok, stom dat ik er zelf niet op gekomen was.
maar klopt de oefening dan voor de rest?
ik ben echt helemaal in de war, ik begrijp het precies niet zo goed...
kan iemand me aub helpen!

#4

saskia3333

    saskia3333


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2009 - 18:38

bedankt, wss heb ik het gevonden :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures