Springen naar inhoud

[scheikunde] Ionen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

VeerleVB

    VeerleVB


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2009 - 14:46

Dit is één van de voorbeeldexamenvragen :
"Gegeven volgende omzettingen:
a) K --> K1+ + 1 e1-
b) Cl + 1 e1- --> Cl1-
Hoe gebeurt de energieuitwisseling (opname of afgave)? Geef ook de naam van de betrokken energie.
Welke factoren bepalen de stabiliteit van een ionbinding? Vergelijk daarvoor de ionbinding in KCl en CaS."


Ik ben niet zeker van de oplossing. Ik denk :
a) Energie-afgave
b) Energie-opname
Naam : Ionisatie-energie

Stabiliteit van een ionbinding wordt bepaald door het aantal elektronen op de buitenste (hoofd)schil. Als deze volledig bezet is, is het een stabiel ion.

Vergelijking tussen KCl en CaS denk ik dat Ca en S 2 elektronen nodig hebben om de octetstructuur te bekomen en KCl maar 1...


Iemand die kan aanvullen of verbeteren???

Bedankt!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fleppie_CF

    Fleppie_CF


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2009 - 15:33

Ik ben niet echt een kei hierin

Maar goed,

Het gaat over elektron afgave of opname

Het gaat over een elektrovalante binding

en de elekktronen configuratie heeft invloed op de stabiliteit van de ionaire binding

Daarnaast heeft de afstand tussen de ionen invloed op de stabiliteit van de verkregen zout

#3

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2009 - 14:14

"Gegeven volgende omzettingen:
a) K --> K1+ + 1 e1-
b) Cl + 1 e1- --> Cl1-
Hoe gebeurt de energieuitwisseling (opname of afgave)? Geef ook de naam van de betrokken energie.
Welke factoren bepalen de stabiliteit van een ionbinding? Vergelijk daarvoor de ionbinding in KCl en CaS."

Kalium is de electronendonor (deze staat een electron af), en het Chloride is de electronenacceptor (deze neemt het electron op). De energie die hierbij een belangrijke rol speelt is de bindingsenergie! Deze bepaalt namelijk de stabiliteit van de ionbinding;

De bindingsenergie wordt bepaalt door de elektronegativiteitswaarde (E.N), die aangeeft hoe sterk een element zijn elektronen vasthoudt. Dit staat vermeld in o.a. BINAS. en onderstaand adres

http://www.lenntech....egativiteit.htm

Als je wilt weten of een bepaalde verbinding een ionbinding is, is hiervoor de volgende regel:

Wanneer delta (E.N) hoger is dan 1,7 dan is het een ionbinding!

Hoop je hiermee verder geholpen te hebben

Alex





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures