Springen naar inhoud

Reaktie glycerine met......


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Roland_CF

    Roland_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2009 - 13:08

Hallo heren, mijn eerste post hier,

Ivm een studie op mijn werk, ben ik op zoek naar enkele oplossingen voor mijn vragen:

Reageert glycerine C3H8O3 met de volgende stoffen? En wat gebeurt er dan:


* C3H8O3 met waterstofperoxide (H2O2, 35% wateroplossing).

* C3H8O3 met TBHP (C4H10O2 / tert-butyl-hydroperoxide - 70% oplossing in
water).

* C3H8O3 met Fosforzuur (H3PO4,75% oplossing in water).


Alle hulp bij deze vraagstukken wordzeer gewaardeerd :)


Mvg,

Roland

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Tsjerk

    Tsjerk


  • >100 berichten
  • 216 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2009 - 05:47

Wat verwacht je zelf?

#3

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2009 - 09:39

Ik zal je een klein beetje op weg helpen,

Bij glycerine (wat de triviale naam is voor het 3-voudige alcohol, glycerol) met waterstofperoxide treedt een redox-reactie op!

Bij glycerine met TBHP treedt een vergelijkbare redox reactie op als met waterstofperoxide, aangezien TBHP net als H2O2 ook
een sterk oxidatiemiddel is!

Bij glycerine met fosforzuur treedt een verestering op volgens het evenwicht:
alcohol + zuur <=> ester + water

Veel succes!

#4

Roland_CF

    Roland_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2009 - 12:43

Wat verwacht je zelf?


Tja, Tjerk , als ik dat wist, plaatste ik de vraag hier niet [|:-)]

ajonker, bedankt voor het antwoord.

Mijn enige vraag is dan nu nog, hoe sterk zal de redoxreaktie verlopen? Het zou gaan om een mengsel van +/- 1 liter glycerine met +/- 4 liter H2O2 / TBHP.

Gaat het om een lichte temp en warmte stijging, of zal zich de reaktie meer explosief voordoen?
De reaktie zal zich afspelen in een kleine afgesloten ruimte, afmeting: 15 x 40 x 40 cm.

#5

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2009 - 14:00

Het was even opzoeken naar de gegevens en je moet zelf maar even rekenen,

maar het is alsvolgt (als die 4 liter H2O2 / TBHP 1 op 1 is, dus 2 liter van elk):

Je hebt dan dus 2 liter 35% H2O2 (enthalpiewaarde = - 188 kJ/mol) en 2 liter 70% TBHP (delta H = - 125 kJ/mol)

Je moet daarvoor eerst omrekenen naar hoeveel mol je van elk hebt en dan kom je op een totale enthalpiewaarde van de reactie!

Ik kan je alvast wel verklappen dat er héél véél warmte bij vrij zal komen!!

(Bij een endotherme reactie is de enthalpiewaarde positief (dit kost energie), terwijl bij een exotherme reactie de enthalpiewaarde negatief is, wat inhoudt dat er bij de laatstgenoemde veel energie, dus warmte, vrijkomt!)

#6

Roland_CF

    Roland_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2009 - 15:16

Bedankt ajonker,

Ik weet nu wel ongeveer wat ik kan verwachten. Ik ben alleen niet heel duidelijk geweest. Die 1 liter glycerine zal reageren met 4 liter:

* of met TBHP

* of met H2O2

* of met Fosforzuur

Maar toch, hartelijk bedankt voor je reaktie [J]

#7

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2009 - 15:31

Stel de reactievergelijking op en dan kan je aan de hand van je voorgetallen zien hoeveel mol je nodig hebt. Mol zet je dan om naar gram en gram naar liter met behulp van de massadichtheid van je stoffen.

Dan zie je hoeveel er van je stoffen kan reageren.

#8

Roland_CF

    Roland_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juli 2009 - 07:50

Mm, ik snap de verwarring nu. Om een of andere reden stond mijn chem level op 4 :cry:

Ik dacht dat ik 'ie toch echt op 2 had gezet :oops:

Dit inmiddels gecorrigeerd.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures