Springen naar inhoud

[scheikunde] Energiediagrammen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

B2theruud

    B2theruud


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2009 - 18:47

Hallo Chemici,

Ik begrijp niet helemaal hoe je een energiediagram maakt. Ik weet dat bij een exotherme reactie er energie vrijkomt en dus de lijn met eindstoffen lager ligt dan de beginstoffen. En bij endotherm dus andersom. Maar hoe haal je uit een reactievergelijking of het endotherm of exotherm is. Er zal vast een trucje voor zijn, maar welke is dat dan?

Bij voorbaat dank,

Ruud

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 juli 2009 - 20:39

Google maar eens op Gibbs vrije energie.

Maar een algemene stelregel is dat wanneer er rechts van de pijl meer mol gas staat dan links van de pijl, het over het algemeen een exotherme reactie is. Bij reacties waar geen gas ontstaat, gaat die regel uiteraard niet op.

#3

joepiedepoepie

    joepiedepoepie


  • >250 berichten
  • 311 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2009 - 14:45

Geeft de enthalpie (H) je niet het antwoord? Een negatieve enthalpie is exotherm en een positieve enthalpie is endotherm (dacht ik).

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 juli 2009 - 15:18

Geeft de enthalpie (H) je niet het antwoord? Een negatieve enthalpie is exotherm en een positieve enthalpie is endotherm (dacht ik).

Ja klopt, maar dat wilde ik hem juist zelf laten uitzoeken. En ook hoe dat precies werkt met entropie. Dat is namelijk ook een component daarvan. En daarmee ook de temperatuur:

ΔG = ΔH - TΔS





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures