Springen naar inhoud

oplosbaarheid gas in water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ortega

    ortega


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juli 2009 - 18:49

Waarom daalt de oplosbaarheid van gassen in water bij toenemende temperatuur?

Ik vind niet meteen een duidelijk antwoord via google.

En met henrys wet zie ik ook neit meteen een link met de temparuut.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juli 2009 - 20:15

Mijn verklaring op school!! was altijd dat er dan grotere ruimte komen (uitzetting) tussen de atomen/deeltjes enz. Dus ontsnappen ze. Maar dat zal wel te simplistisch zijn. Hoewel dat wel goed aansloot op de grotere oplosbaarheid van (de meeste) zouten bij verhoogde temperatuur.

#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 juli 2009 - 21:22

Niet zo gek gezegd, hoor! Het is niet zozeer de ruimte tussen de deeltjes die een rol speelt, maar de totale beschikbare ruimte waaruit de deeltjes kunnen "kiezen". Die vergroting van de beschikbare ruimte zorgt er ook voor dat de entropie van een gas heel groot is. Zo'n grote entropieverandering is al gauw een drijvende kracht achter een proces; bij hogere temperatuur telt de entropie in een evenwicht nog sterker mee dan bij lage temperatuur.

Inderdaad geldt hetzelfde in omgekeerde richting bij het oplossen van vaste stoffen: de beschikbare ruimte in de oplossing is dan veel hoger, en dus zal bij hogere temperatuur nog meer willen oplossen.

Veranderd door rwwh, 07 juli 2009 - 21:24


#4

ortega

    ortega


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 juli 2009 - 17:35

Dus als ik het goed begrijp zullen de gasdeeltjes gewoon ontsnappen + doordat er een grote ruimte is zullen er minder deeltjes per oppervlakte zitten als het aantal deeltjes in het water hetzelfde blijven?

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 juli 2009 - 17:44

Jep, omdat de watermoleculen heftiger gaan trillen (dat is een direct gevolg van het verwarmen) en zo meer plaats nodig hebben (daarom daalt de dichtheid ook) rammelen ze het gas als het ware uit het water.

#6

ortega

    ortega


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 juli 2009 - 17:47

Jep, omdat de watermoleculen heftiger gaan trillen (dat is een direct gevolg van het verwarmen) en zo meer plaats nodig hebben (daarom daalt de dichtheid ook) rammelen ze het gas als het ware uit het water.

Ok, dat begrijp ik , maar waarom stijgt de oplosbaarheid van vaste stoffen dan net wel bij hogere temperatuur? Of bij zouten?

Is dit dan omdat deze bij hogere temperatuur makkelijker gaan afbreken, uit elkaar gaan?

#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 juli 2009 - 21:04

Dit vind ik niet echt een goede beschrijving van wat er gebeurt. Je moet het evenwicht tussen de gasfase en de oplossing dynamisch zien. In evenwicht ontsnappen er evenveel gasmoleculen per seconde naar de gasfase als er vanuit de gasfase in de oplossing blijven plakken.

Door de temperatuur te verhogen maak je dat de moleculen zich prettiger voelen in een grote ruimte, en het minder belangrijk vinden om gezellig met de watermoleculen te smoezen (aantrekkende kracht tussen de moleculen).

Voor moleculen van een vaste stof geldt het omgekeerde: de oplossing zorgt er daar voor dat ze verder van elkaar zitten (en inderdaad dicht bij water, maar dat is niet zo belangrijk) dan in de vaste stof waar ze heel strak met elkaar op een rijtje liggen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures