Bij de werkzame stof ascorbinezuur met Ka1 = 7,90*10-5 en Ka2 = 1,62*10-12vindt titratie plaats met 1,00M natronloog.
Hoe kun je aan de pKa waarde zien dat ascorbinezuur zich als een zwak zuur gedraagd?
Laatste berichten
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pKa waarde
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 4
pKa waarde
Aannames zijn de moeder van alle fouten.
Alle tiep fauten zijn express! (of ik ben vergeten de spelsjekker te gebruiken)
Alle tiep fauten zijn express! (of ik ben vergeten de spelsjekker te gebruiken)
-
- Berichten: 11.177
Re: pKa waarde
Omdat het er een heeft (of 2 in dit geval) die kleiner zijn dan 1
Een K waarde betekent altijd dat er zich een evenwicht instelt, waarbij de uitkomst van de concentratiebreuk die K waarde is.
Zou ik een K waarde ver boven de 1 hebben, dan zou dat betekenen dat de concentratie boven de streep vele malen groter is dan de concentratie eronder. Dit verwacht je bij een sterk zuur als HCl.
Een K waarde betekent altijd dat er zich een evenwicht instelt, waarbij de uitkomst van de concentratiebreuk die K waarde is.
Zou ik een K waarde ver boven de 1 hebben, dan zou dat betekenen dat de concentratie boven de streep vele malen groter is dan de concentratie eronder. Dit verwacht je bij een sterk zuur als HCl.
-
- Berichten: 4
Re: pKa waarde
Bedankt.
En stel je hebt een 0,100M oplossing van HNO3 met een pH van 2,07.
Hoe zou je hier de Ka waarde van kunnen berekenen?
ik weet wel dat pH= pKa +log[A-]/[HA] is
HNO3 <--> H+ + NO3-
dat geeft: Ka= [H+][NO3-]/[HNO3]
en hier loop ik een beetje vast...
En stel je hebt een 0,100M oplossing van HNO3 met een pH van 2,07.
Hoe zou je hier de Ka waarde van kunnen berekenen?
ik weet wel dat pH= pKa +log[A-]/[HA] is
HNO3 <--> H+ + NO3-
dat geeft: Ka= [H+][NO3-]/[HNO3]
en hier loop ik een beetje vast...
Aannames zijn de moeder van alle fouten.
Alle tiep fauten zijn express! (of ik ben vergeten de spelsjekker te gebruiken)
Alle tiep fauten zijn express! (of ik ben vergeten de spelsjekker te gebruiken)
-
- Berichten: 11.177
Re: pKa waarde
De theoretische pH van een 0,100M sterk zure oplossing is 1, wat je bij salpeter dus ook mag verwachten.
Maar anders wordt het dit:
pH = 2,07. [H+] = [NO3-] = 10-2,07
Ka = [H+] * [NO3-] / [HNO3]
Ka = 10-2,07 * 10-2,07 / (0,100 - 10-2,07)
Ka = 7,92 * 10-4
Maar anders wordt het dit:
pH = 2,07. [H+] = [NO3-] = 10-2,07
Ka = [H+] * [NO3-] / [HNO3]
Ka = 10-2,07 * 10-2,07 / (0,100 - 10-2,07)
Ka = 7,92 * 10-4
-
- Berichten: 4
Re: pKa waarde
Nog even een vraag over het eerste.
Stel je hebt 50mL 0,200M (C6H8O6) met de Ka waarden zoals hierboven vermeld.
Dit titreer je met 0mL, 6mL en 12mL 1,00M NaOH.
Hoe bereken je de pH?
Ik ben begonnen met de equivalentiepunt te berekenen:
50mL * 0,200M = x mL * 1,00M --> x = 10mL
Bij titratie van 0mL 0,100M NaOH:
C6H8O6 <--> H+ + C6H7O6-
Ka = x2/0,200-x
Moet ik nu Ka1 nemen of Ka2? Ka1 is voor de eqp(10mL) en na de eqp komt ka2 denk ik zo. Of moet ik eerst de kleinste Ka nemen, omdat dat als eerste neerslaat? Ben een beetje in de war. Ik neem Ka1:
x2 + 7,90*10-5x - 1,58*10-5 = 0
ABC geeft: x = 3,9 *10-3
pH = -log(3,9*10-3 => 2,41
Bij titratie van 6mL 0,100M NaOH:
C6H8O6 + OH- <--> C6H7O6- + H2O
pH = pKa + log(C6H7O6- / C6H8O6)
pKa = -log(Ka) = -log(7,9*10-5) =4,10
pH = 4,10 + log((6/10)/(4/10)) => 4,28
Bij titratie van 12mL 0,100M NaOH:
Ik denk na eqp, dus overmaat van NaOH?
Dan zou je krijgen: [OH-] = 1,00M * (2,0mL / 50mL + 12mL) => 3,2*10-2M
pH = -log(Kw/[OH-])
pH = -log(10-14/3,2*10-2) =>12,5
Nu zit ik een beetje vast, want ik heb de Ka2 niet gebruikt en de 6mL en 12mL lijken mij niet helemaal correct. Je hebt toch twee equivalentiepunten? Kunt u mij verder helpen?
Stel je hebt 50mL 0,200M (C6H8O6) met de Ka waarden zoals hierboven vermeld.
Dit titreer je met 0mL, 6mL en 12mL 1,00M NaOH.
Hoe bereken je de pH?
Ik ben begonnen met de equivalentiepunt te berekenen:
50mL * 0,200M = x mL * 1,00M --> x = 10mL
Bij titratie van 0mL 0,100M NaOH:
C6H8O6 <--> H+ + C6H7O6-
Ka = x2/0,200-x
Moet ik nu Ka1 nemen of Ka2? Ka1 is voor de eqp(10mL) en na de eqp komt ka2 denk ik zo. Of moet ik eerst de kleinste Ka nemen, omdat dat als eerste neerslaat? Ben een beetje in de war. Ik neem Ka1:
x2 + 7,90*10-5x - 1,58*10-5 = 0
ABC geeft: x = 3,9 *10-3
pH = -log(3,9*10-3 => 2,41
Bij titratie van 6mL 0,100M NaOH:
C6H8O6 + OH- <--> C6H7O6- + H2O
pH = pKa + log(C6H7O6- / C6H8O6)
pKa = -log(Ka) = -log(7,9*10-5) =4,10
pH = 4,10 + log((6/10)/(4/10)) => 4,28
Bij titratie van 12mL 0,100M NaOH:
Ik denk na eqp, dus overmaat van NaOH?
Dan zou je krijgen: [OH-] = 1,00M * (2,0mL / 50mL + 12mL) => 3,2*10-2M
pH = -log(Kw/[OH-])
pH = -log(10-14/3,2*10-2) =>12,5
Nu zit ik een beetje vast, want ik heb de Ka2 niet gebruikt en de 6mL en 12mL lijken mij niet helemaal correct. Je hebt toch twee equivalentiepunten? Kunt u mij verder helpen?
Aannames zijn de moeder van alle fouten.
Alle tiep fauten zijn express! (of ik ben vergeten de spelsjekker te gebruiken)
Alle tiep fauten zijn express! (of ik ben vergeten de spelsjekker te gebruiken)
-
- Berichten: 4
Re: pKa waarde
Herstel
Veq1 = 10mL
dus Veq2 = 20mL
Voor 12mL NaOH:
Veq1<Vt<Veq2
pH = pKa2 + log(Vt-Veq1 / Veq2-Veq1-(Vt-Veq1))
Dus pKa2=-log1,62*10-12 =>11,79
pH = 11,79 + log(12-10 / 20-10-(12-10))
pH = 11,79 + log(0,25)
pH = 11,19
Klopt dit een beetje?
Veq1 = 10mL
dus Veq2 = 20mL
Voor 12mL NaOH:
Veq1<Vt<Veq2
pH = pKa2 + log(Vt-Veq1 / Veq2-Veq1-(Vt-Veq1))
Dus pKa2=-log1,62*10-12 =>11,79
pH = 11,79 + log(12-10 / 20-10-(12-10))
pH = 11,79 + log(0,25)
pH = 11,19
Klopt dit een beetje?
Aannames zijn de moeder van alle fouten.
Alle tiep fauten zijn express! (of ik ben vergeten de spelsjekker te gebruiken)
Alle tiep fauten zijn express! (of ik ben vergeten de spelsjekker te gebruiken)
-
- Berichten: 11.177
Re: pKa waarde
En een sterke base zoals natronloog vindt het wel best zo in die oplossing ipv eerst met je ascorbineZUUR te reageren? Want je laat nergens echt zien dat er een x aantal mol wegreageert en wat voor effect dat heeft op de evenwichtsvoorwaarde. Je dient daar x uit op te lossen:
Ka1 = [H+]*[Ascor-]/[AscorH]
en voor je 2e equivalentiepunt:
Ka2 = [H+]*[Ascor2-]/[Ascor-]
Ka1 = [H+]*[Ascor-]/[AscorH]
en voor je 2e equivalentiepunt:
Ka2 = [H+]*[Ascor2-]/[Ascor-]
-
- Berichten: 2.399
Re: pKa waarde
ik snap niet waar jullie naar toe willen.
Volgens mij is het heel simpel. De pKa waarde is groter dan die van water ( die is iets van -1.5). Daarom is het dus een zwak zuur, simpel.
Volgens mij is het heel simpel. De pKa waarde is groter dan die van water ( die is iets van -1.5). Daarom is het dus een zwak zuur, simpel.
-
- Berichten: 11.177
Re: pKa waarde
Klopt, maar daarna komt de TS met een titratie waarin hij/zij de pH na elke x ml NaOH wil weten.Napoleon1981 schreef: ik snap niet waar jullie naar toe willen.
Volgens mij is het heel simpel. De pKa waarde is groter dan die van water ( die is iets van -1.5). Daarom is het dus een zwak zuur, simpel.
