Springen naar inhoud

pKa waarde


  • Log in om te kunnen reageren

#1

AA007

    AA007


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juli 2009 - 13:58

Bij de werkzame stof ascorbinezuur met Ka1 = 7,90*10-5 en Ka2 = 1,62*10-12 vindt titratie plaats met 1,00M natronloog.

Hoe kun je aan de pKa waarde zien dat ascorbinezuur zich als een zwak zuur gedraagd?

Veranderd door AA007, 09 juli 2009 - 10:22

Aannames zijn de moeder van alle fouten.

Alle tiep fauten zijn express! (of ik ben vergeten de spelsjekker te gebruiken)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 juli 2009 - 14:30

Omdat het er een heeft (of 2 in dit geval) die kleiner zijn dan 1

Een K waarde betekent altijd dat er zich een evenwicht instelt, waarbij de uitkomst van de concentratiebreuk die K waarde is.

Zou ik een K waarde ver boven de 1 hebben, dan zou dat betekenen dat de concentratie boven de streep vele malen groter is dan de concentratie eronder. Dit verwacht je bij een sterk zuur als HCl.

Veranderd door Fuzzwood, 08 juli 2009 - 14:30


#3

AA007

    AA007


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juli 2009 - 15:46

Bedankt.

En stel je hebt een 0,100M oplossing van HNO3 met een pH van 2,07.

Hoe zou je hier de Ka waarde van kunnen berekenen?

ik weet wel dat pH= pKa +log[A-]/[HA] is

HNO3 <--> H+ + NO3-

dat geeft: Ka= [H+][NO3-]/[HNO3]

en hier loop ik een beetje vast...

Veranderd door AA007, 08 juli 2009 - 15:48

Aannames zijn de moeder van alle fouten.

Alle tiep fauten zijn express! (of ik ben vergeten de spelsjekker te gebruiken)

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 juli 2009 - 16:40

De theoretische pH van een 0,100M sterk zure oplossing is 1, wat je bij salpeter dus ook mag verwachten.

Maar anders wordt het dit:

pH = 2,07. [H+] = [NO3-] = 10-2,07

Ka = [H+] * [NO3-] / [HNO3]

Ka = 10-2,07 * 10-2,07 / (0,100 - 10-2,07)

Ka = 7,92 * 10-4

Veranderd door Fuzzwood, 08 juli 2009 - 16:45


#5

AA007

    AA007


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juli 2009 - 10:21

Nog even een vraag over het eerste.

Stel je hebt 50mL 0,200M (C6H8O6) met de Ka waarden zoals hierboven vermeld.
Dit titreer je met 0mL, 6mL en 12mL 1,00M NaOH.
Hoe bereken je de pH?

Ik ben begonnen met de equivalentiepunt te berekenen:
50mL * 0,200M = x mL * 1,00M --> x = 10mL

Bij titratie van 0mL 0,100M NaOH:
C6H8O6 <--> H+ + C6H7O6-
Ka = x2/0,200-x
Moet ik nu Ka1 nemen of Ka2? Ka1 is voor de eqp(10mL) en na de eqp komt ka2 denk ik zo. Of moet ik eerst de kleinste Ka nemen, omdat dat als eerste neerslaat? Ben een beetje in de war. Ik neem Ka1:
x2 + 7,90*10-5x - 1,58*10-5 = 0
ABC geeft: x = 3,9 *10-3
pH = -log(3,9*10-3 => 2,41

Bij titratie van 6mL 0,100M NaOH:
C6H8O6 + OH- <--> C6H7O6- + H2O
pH = pKa + log(C6H7O6- / C6H8O6)
pKa = -log(Ka) = -log(7,9*10-5) =4,10
pH = 4,10 + log((6/10)/(4/10)) => 4,28

Bij titratie van 12mL 0,100M NaOH:
Ik denk na eqp, dus overmaat van NaOH?
Dan zou je krijgen: [OH-] = 1,00M * (2,0mL / 50mL + 12mL) => 3,2*10-2M
pH = -log(Kw/[OH-])
pH = -log(10-14/3,2*10-2) =>12,5

Nu zit ik een beetje vast, want ik heb de Ka2 niet gebruikt en de 6mL en 12mL lijken mij niet helemaal correct. Je hebt toch twee equivalentiepunten? Kunt u mij verder helpen?

Veranderd door AA007, 09 juli 2009 - 10:33

Aannames zijn de moeder van alle fouten.

Alle tiep fauten zijn express! (of ik ben vergeten de spelsjekker te gebruiken)

#6

AA007

    AA007


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juli 2009 - 12:58

Herstel

Veq1 = 10mL
dus Veq2 = 20mL

Voor 12mL NaOH:
Veq1<Vt<Veq2

pH = pKa2 + log(Vt-Veq1 / Veq2-Veq1-(Vt-Veq1))

Dus pKa2=-log1,62*10-12 =>11,79

pH = 11,79 + log(12-10 / 20-10-(12-10))
pH = 11,79 + log(0,25)
pH = 11,19

Klopt dit een beetje?
Aannames zijn de moeder van alle fouten.

Alle tiep fauten zijn express! (of ik ben vergeten de spelsjekker te gebruiken)

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 juli 2009 - 13:05

En een sterke base zoals natronloog vindt het wel best zo in die oplossing ipv eerst met je ascorbineZUUR te reageren? Want je laat nergens echt zien dat er een x aantal mol wegreageert en wat voor effect dat heeft op de evenwichtsvoorwaarde. Je dient daar x uit op te lossen:

Ka1 = [H+]*[Ascor-]/[AscorH]

en voor je 2e equivalentiepunt:

Ka2 = [H+]*[Ascor2-]/[Ascor-]

Veranderd door Fuzzwood, 09 juli 2009 - 13:07


#8

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juli 2009 - 22:34

ik snap niet waar jullie naar toe willen.

Volgens mij is het heel simpel. De pKa waarde is groter dan die van water ( die is iets van -1.5). Daarom is het dus een zwak zuur, simpel.

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 juli 2009 - 12:34

ik snap niet waar jullie naar toe willen.

Volgens mij is het heel simpel. De pKa waarde is groter dan die van water ( die is iets van -1.5). Daarom is het dus een zwak zuur, simpel.

Klopt, maar daarna komt de TS met een titratie waarin hij/zij de pH na elke x ml NaOH wil weten.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures