Springen naar inhoud

gehalte van y uit xy berekenen?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

wman2

    wman2


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juli 2009 - 19:13

Hallo,

ik was wat opdrachten uit mijn boek aan het maken. ik kwam de volgende vraag soorten tegen:

16. Het gewicht van een mengsel van NaCL en KBr is 0.2341 gram. Na toevoeging van 0.4 mol zilverionen, hebben beide stoffen volledig met de zilverionen gereageerd. Hoeveel procent van de bromide ionen zit in het mengsel?

weet iemand hoe ik dit moet maken? kan iemand me stap voor stap uitleggen aub wat ik moet doen, dan voer ik het zelf uit, en rest van de opdrachten ook. ik zit vast

alvast bedankt,

Veranderd door wman2, 08 juli 2009 - 19:14


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 juli 2009 - 20:38

Als ik je vertel dat het zilver zal neerslaan met beide halogeniden, hoeveel mol halogenide (Cl- en Br-) heb je dan? Van ze apart weet je nog niet, wel allebei bijelkaar.

Je kan dat als een som weergeven waarvan de uitkomst dus dat aantal mol is:

x mol Cl- + y mol Br- = totaal aantal mol

Daarbij weet je ook van welke stoffen dat aantal mol afkomstig is, de molmassa's van die stoffen, het totale gewicht en dat x mol Cl- = x mol NaCl en y mol Br- = y mol KBr

Dat geeft de volgende formule

x * molmassa NaCl + y * molmassa KBr = 0,2341 g

Het substitueren en uitwerken mag jij doen. Dit is nu geen chemie meer maar wiskunde. 2 vergelijkingen met 2 onbekenden.

Veranderd door Fuzzwood, 08 juli 2009 - 20:47


#3

wman2

    wman2


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juli 2009 - 21:56

is dit goed denk je?:



Massa NaCl + massa KBr = 0.2341

NaCl -> Na+ + Cl-
Ag+ + Cl- -> AgCl
Verhouding Ag+ : Cl- is dus 1:1

KBr --> K+ + Br -
Ag+ + Br - -> AgBr
Verhouding Ag+ : Br - is dus 1:1
(En verhouding KBr en Br- is 1:1)

aantal mol chloride-ionen + aantal mol bromide-ionen = aantal mol zilverionen
aantal mol NaCl + aantal mol KBr = aantal mol zilverionen
[massa NaCl/ Mw NaCl] + [massa KBr/ Mw KBr] = aantal mol zilverionen

maar: massa NaCl= 0,2341 - massa KBr en aantal mol zilverionen = 0,4 mol, dus
[(0,2341 - massa KBr )/ Mw NaCl] + [massa KBr/ Mw KBr] = 0,4 mol
Mw NaCl en Mw KBr kun je berekenen en invullen

Stel: Mw NaCl = 50,00 g/mol en Mw KBr = 75,00 g/ mol

[(0,2341 - massa KBr )/ 50,00] + [massa KBr/75,00] = 0,4 mol

massa KBr kun je uitrekenen, je kan dit het beste met de grafische rekenmachine doen. Je noemt massa KBr= X en brengt 0,4 naar de andere kant dan krijg je:

Y= [(0,2341 -X)/ 50,00] + [ X /75,00] - 0,4 mol = 0
Als je deze formule plot, en Y= 0 zet dan kun je X vinden.

Stel we vullen het in de GR en we krijgen uit: X= 0,12 gram, X=massa KBr=0,12 gram

Maar we willen het aantal gram Br weten.

Mw KBr = 75,00 g/mol, 0,12 gram KBr komt overeen met: 0,12 g/ 75,00 g/mol = 1,6.10E-3 mol

KBr - ->K+ + Br -
Verhouding KBr en Br is 1:1, dus we hebben ook 1,6.10E-3 mol Br - .

De molaire massa van Br opzoeken in boek --> Stel het is Mw Br = 26,24 g/mol,
dan is 1,6.10E-3 mol Br gelijk aan 1,6.10E-3 mol x 26,24 g/mol = 0,04198 gram Br

Het percentage Br in het mengsel is dan: (0,04198/ 0,2341) x 100%= 17,93 %

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 juli 2009 - 23:32

Ik zit me eigenlijk stevig af te vragen of ofwel dat gewicht of het aantal mol wel klopt. Je zou nl verwachten dat 0,4*58 = 23,2 onder het begingewicht ligt. 100% van de lichtere stof hoort nl altijd onder het gewicht van een mengsel met een zwaardere stof te liggen.

Want normaal werkt het namelijk zo: x + y = 0,4, dus y = 0,4 - x

Dan in dit geval

58x + 119(0,4 - x) = 0,2341

58x - 119x + 47,6 = M

-61x = -47,3659

x = -47,3659 / -61 = 0,77 <== zie hier het ontstaan van mijn twijfel ;)



Als dat dus zomaar wat getallen waren, zou ik met 0,003 mol aan de slag gaan. ;) Die komt nl wel uit op de aangegeven manier

Veranderd door Fuzzwood, 08 juli 2009 - 23:40






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures